蘇教版化學(xué)選修1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)ppt復(fù)習(xí)課件(完整版)
【正文】 6，位于周期表 右 側(cè)，包括 ⅢA ～ ⅦA 族元素。 （ 3） 洪特規(guī)則 。 相互制約，相互聯(lián)系 排布規(guī)律 （ 一低四不超 ） （ 1）能量最低原理 核電荷數(shù)為 1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數(shù) 一般少于 4個(gè) 最外層電子數(shù) 一般多于 4個(gè) 最外層電子數(shù) 已達(dá)到最多（ 2 個(gè)或 8個(gè)） 二、原子軌道 量子力學(xué)研究表明，處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)。原子核外電子先占有能量低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道。 周期 元素 數(shù)目 外圍電子排布 最多可容納的外圍電子數(shù) ⅠA 族 0族 1 2 1s1 1s2 2 2 3 4 5 6 8 3s1 3s23p6 18 4s1 4s24p6 18 5s1 5s25p6 32 6s1 6s26p6 8 2s1 2s22p6 8 8 8 8 8 最后 1個(gè)電子填充在 ns軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是 ns1或 ns2，位于周期表的 左 側(cè)，包括 ⅠA 和 ⅡA 族，它們都是 活潑金屬 ，容易 失去 電子形成 +1 或 +2價(jià)離子。它包括 ⅢB ～ Ⅷ 族元素。第一 電離能的變化規(guī)律： 同周期，主族元素從左到右，電離能 呈逐漸 增 大的趨勢(shì)； 同 主 族，主族元素從上到下，電離能 逐漸 減小 ； 特殊： I（ Be） I（ B） , I（ Mg） I（ Al） I（ N） I（ O） , I（ P） I（ S） I（ Zn） I（ Ga） 六、元素電負(fù)性的周期性變化 1。 規(guī)律與總結(jié) 離 子 共 價(jià) （ 1） 元素非金屬性的判別 一般來說金屬元素的電負(fù)性在 ,非金屬元素的電負(fù)性在 ,利用電負(fù)性這一概念 ,結(jié)合其它鍵參數(shù)可以判斷不同元素的原子 (或離子 )之間相互結(jié)合形成化合鍵的類型 。 NaF、 MgO、 KClHCl、 NO、
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