化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一篇：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能教學(xué)設(shè)計(jì) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能教學(xué)設(shè)計(jì)(500字) 《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》教學(xué)設(shè)計(jì) ——化學(xué)組林秉珠 一、設(shè)計(jì)意圖 高中化學(xué)新課程的一種重要理念是學(xué)習(xí)生活中的化學(xué)，學(xué)習(xí)有用...

2024-10-14 01:08

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解》教案府谷中學(xué) 杜勤創(chuàng)教學(xué)目標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，本課的教學(xué)目標(biāo)設(shè)定為三個(gè)維度：1、知識(shí)與技能①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握電解池的工作原理和形成條件，從而能夠區(qū)分電解池與原電池②能夠正確判斷電解池的陰、陽(yáng)極，并與原電池的正負(fù)極區(qū)分③能夠正確判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應(yīng)、電解方程式2、過(guò)程與方法通過(guò)對(duì)電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、

2025-04-25 13:14

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能金屬的腐蝕及防護(hù)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三單元電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能金屬的腐蝕及防護(hù)基礎(chǔ)自主梳理電解原理自我診斷1．某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(虛框內(nèi)部分未畫出)，在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為：Cu＋H2SO4===H2↑＋CuSO4(1)該裝置的名稱是___________。(2)A、B中至少有一種是金屬________，接_____

2025-01-18 02:19

第三單元化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2020/11/41第三單元化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——原電池永泰二中林正釗2020/11/421836年，化學(xué)家丹尼爾發(fā)明了人類歷史上第一個(gè)實(shí)用電池（鋅片、銅片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液），并用于早期的鐵路信號(hào)燈。十八世紀(jì)末，意大利生物學(xué)家做青蛙手術(shù)時(shí)，當(dāng)金屬手術(shù)刀

2024-09-28 14:55

高考化學(xué)復(fù)習(xí)探究課件：63電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】考綱解讀考點(diǎn)展示。和總反應(yīng)方程式。、電鍍池的名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫。的活動(dòng)性強(qiáng)弱。。。一、電解原理1．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：(1)寫出A、B、C、D各電極的名稱及電極方程式：A為_(kāi)_______極，________________________；

2025-01-08 13:50

化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化演示探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4銅片上沒(méi)有明顯現(xiàn)象，鋅片上有無(wú)色氣體產(chǎn)生。銅片與稀硫酸不反應(yīng)，2H++Zn=Zn2++H2演示探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)

2025-01-09 03:22

蘇教版化學(xué)必修2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】1．(2021年無(wú)錫高一檢測(cè))能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是()①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)⑤任何溶液被電解時(shí)，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生A．①②③④B．②③⑤C．

2024-12-05 10:31

高一化學(xué)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)（分析火力發(fā)電的利與弊）⑴,將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？⑵,將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？演示探究⑷，若將Zn片,Cu片用一導(dǎo)線連接再浸在H2SO4溶液中，

2024-11-09 09:31

20xx人教版高中化學(xué)必修二221化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能第1課時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能課前預(yù)習(xí)課堂練習(xí)課后作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)一、一次能源和二次能源1．一次能源：________從自然界取得的能源，如________

2024-11-16 22:06

第二節(jié)化學(xué)能和電能-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)能和電能授課人：江蘇省泰州中學(xué)付勇2020年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖碳棒表面的反應(yīng)：2MnO2＋2NH4＋＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O電極材料探究

2024-10-24 14:22

化學(xué)：12電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解測(cè)試(魯科版選修4)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解同步測(cè)試一．選擇題電解1.近年來(lái)，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為： KI+3H2OKIO3+3H2↑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極B．電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I

2025-08-04 14:20

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)電源電池化學(xué)電池太陽(yáng)能電池原子能電池化學(xué)電池利用原電池原理制造的供電裝置分類①一次電池——不可充電電池——如：干電池②二次電池——充電電池——如：蓄電池③燃料電池鋰電池干電池疊層電池紐扣電池燃料電池是利用氫氣、天然氣、甲醇等燃料與

2024-11-18 09:06

高一化學(xué)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】新課標(biāo)人教版課件系列《高中化學(xué)》必修２《化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化》第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)《化學(xué)能與電能》第１課時(shí)教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)與技能?1.獲得化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。，探究構(gòu)成原電池的條件。

2024-11-11 04:31

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】形形色色的電池ACuZn稀H2SO4KOH溶液CH4O2H2Oa極b極用途廣泛的電池用于汽車的鉛蓄電池和燃料電池用途廣泛的電池用于“神六”的太陽(yáng)能電池筆記本電腦專用電池手機(jī)專用電池?cái)z像機(jī)專用

2024-11-18 09:07

魯科版化學(xué)選修4電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能—電解基礎(chǔ)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解1．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋)()A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e－―→NiB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加

2024-12-04 20:27

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