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2025-07-21 10:59 本頁面
【正文】 0 , DG5 187。為求此時的滲透壓，滲透必須平衡，因此需利用飽和蒸氣壓與外壓的關(guān)系式求解。1molCHCl3和9molCH3OH的溶液其總蒸氣壓和蒸氣壓相的組成為若干？解：：，有：得 對待求溶液而言，： 312 。解：按題給條件：，由亨利定律得得 在待求溶液中，設(shè)此溶液中HCl的摩爾系數(shù)為xHCl，則：或：故 ， 得 即：：此溶液的氣相組成為：310 ，將1molC2H5Br和2molC2H5I的混合物放在真空器皿里，試求：（1）起始蒸氣相的壓力和組成。20℃ kPa。液相中每100 g HCl , 。此混合物的體積為若干？此混合過程中體積變化為多少？已知：298K，下， kg（2）證明當(dāng)濃度很稀時有如下關(guān)系式中，為純?nèi)軇┑拿芏?。解：根?jù)克勞修斯—克拉貝龍方程已知時。解 此過程的示意如下對于狀態(tài)函數(shù)的改變、和，因其改變值只決定于始終態(tài)，可根據(jù)水的正常相變過程：直接計(jì)算。已知此過程放熱。若改為向真空蒸發(fā)，結(jié)果又如何？。已知Cp，m（H I，g）=?K－1?mol－Cp，m（H 2，g）= J?K－1?mol－ kJ?mol－1。由于是絕熱過程，因此，凝結(jié)成冰的那部分水所放出的熱量用于將全部的水從5℃升至0℃ 。已知：℃，Cp,m（苯,l）=131J?K1?mol1，Cp,m（苯,g）={–+103T? K–106(T/K)2} J?K1?mol1, 苯在正常沸點(diǎn)時的汽化熱為 ?g1。 解由題意設(shè)計(jì)下列過程先利用已知數(shù)據(jù)求出T1, T2, T3，對理想氣體U 、H僅是溫度的函數(shù)所以整個過程的第一步為等容降溫過程，所以第二步為等壓膨脹過程，總功為 例14 將100℃、 壓力的100 dm3水蒸氣等溫可逆壓縮到py，此時仍為水蒸氣，再繼續(xù)在py 壓力下部分液化到體積為1 0dm3為止，此時氣液平衡共存。試計(jì)算各膨脹過程的功。 解（1）等溫反抗恒外壓的不可逆膨脹過程 (2)等溫可逆膨脹過程例12 在等溫100℃時，1mol理想氣體分別經(jīng)歷下列四個過程，從始態(tài)體積V1=25dm3變化到體積V2=100dm3：（1）向真空膨脹；（2）在外壓恒定為氣體終態(tài)壓力下膨脹至終態(tài)；（3）先在外壓恒定的氣體體積50dm3時的氣體平衡壓力下膨脹至中間態(tài)，然后再在外壓恒定的氣體體積等于100dm3時的氣體平衡壓力下膨脹至終態(tài)；（4）等溫可逆膨脹。試計(jì)算此過程的Q 、W,、ΔU和ΔH。 解 按題意設(shè)計(jì)1mol液體苯經(jīng)歷的狀態(tài)變化過程苯(l),(l),(g),
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