物理化學(xué)第五版課后習(xí)題答案-wenkub.com
2025-07-21 10:59 本頁面
【正文】 問當(dāng)通過的電流為1 mA時，外加電壓為若干。cm－2)η｛O2 (g)｝∕V＝＋ lg(J∕Amol－17－30． 25 186。C時的AgBr溶度積Ksp＝10－13，(Ag＋│Ag)＝，(Br－│Br2)＝。試計算應(yīng)25℃時電極Fe2＋│Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(Fe2＋│Fe)。K－1mol－1。＝g177。＝，求b為多少？(3) 計算Ag2SO4的活度積Ksp。mol－1(3) E＝＝－＝＝ V( Cl－│AgCl│Ag)＝( Cl－│Cl2)－＝－＝ V( Cl－│AgCl│Ag)＝(Ag＋│Ag)＋lnKsplgKsp＝＝－ Ksp＝10－10 lnKsp＝－【或】 電池反應(yīng)：AgCl (s)Ag＋()＋Cl－() 設(shè)計電池：Ag (s)│Ag＋()║Cl－(a)│AgCl (s)│Ag (s) (2)＝( Cl－│Cl2)－( Cl－│AgCl│Ag)；＝( Cl－│AgCl│Ag)－(Ag＋│Ag)＝( Cl－│Cl2)－(Ag＋│Ag) －＝＝－7－26．25℃時，電池Pt│H2 (g, )│H2SO4(b)│Ag2SO4(s)│Ag的標(biāo)準(zhǔn)電動勢＝。mol－1，(AgCl, s)＝－mol－1ln＝＝ ＝1025(3) Pt│Sn4＋ (), Sn2＋ () ││Pb2＋()│Pb (s) ＝－－＝－ V＝2F＝ kJmol－1ln＝ ＝1018(2) ＝＝ V ＝＝－F＝－ kJ7－22．在電池Pt│H2 (g, 100kPa)│待測pH的溶液│1moldm－3) Hg＋(解：(1) (b1,γ177。kg－1，γ177。,1)┇┇CdSO4 (b2,＋γ177。mol－1) PbSO4(s)＋H2 (g, )(2) 電極反應(yīng)： PbSO4(s)＋2e Pb＋＝－＋＝ kJ和γ177。mol－1，( PbSO4, s)＝ －)＝－g177。解：電池反應(yīng)： H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(b＝mol－1) Cu2＋(b1＝mol－1 ln＝＝ ＝10597－17．℃時下列電池的電動勢。mol－1 ln＝＝ ＝1045(2) 電池反應(yīng)： Zn(s)＋2AgCl(s) ZnCl2＋2Ag(s)E＝＋＝ V ＝－2F＝－ kJmol－1＝＝7－16．寫出下列各電池的電池反應(yīng)。mol－1(4) E＝－＝－ln＝ln＝－ ＝＝＝ mol解：(1) 電池反應(yīng) Zn(s)＋2AgCl (s) 2Ag(s)＋ZnCl2( molkg－1)│AgCl (s)│Ag在電動勢E＝ V。mol－1＝＝ kJK－1mol－1＝－2F＝－ kJdm－3CaCl2溶液中Ba(IO4)2的溶解度為：b＝＝10－4 moldm－3CaCl2溶液中Ba(IO4)2的溶解度為b，則I＝(22＋12＋b22＋2b12)＝＋3 blgg177。 由于是稀溶液可近似看作bB≈cB，因此，離子強度為I0＝(10－422＋10－312) ＝10－3 moldm－3。＝b177。和平均活度a177。kg－1lgγ(Ca＋)＝－22＝－ γ(Ca＋)＝lgγ(Cl－)＝－12＝－ γ(Ca＋)＝lgγ177。mol－1c＝＝＝＝10－4 molm2m－1。mol－ SNaOH、m2解： c(H2O)＝＝ molm2mol－1(NH3H2O)＝＝＝H2O，測得電阻為2030Ω。mol－17－7． 25℃解： ()＝＝10－3 Smol－17－6．已知25℃時(NH4Cl)＝ S計算（1）電導(dǎo)池系數(shù)；（2）CaCl2溶液的電導(dǎo)率；（3）CaCl2溶液的摩爾電導(dǎo)率。m－1
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