物理化學(xué)第五版課后習(xí)題答案-閱讀頁(yè)
2025-08-08 10:59本頁(yè)面
【正文】 HI溶液｛a (HI)＝1｝｛│I2(s)│Pt中進(jìn)行如下電池反應(yīng)：(1) H2 (g, 100kPa) ＋ I2(s) 2HI｛a (HI)＝1｝(2) H2 (g, 100kPa)＋I(xiàn)2(s) HI｛a (HI)＝1｝、和。mol－1ln＝ ＝1018(2) ＝＝ V ＝＝－F＝－ kJC時(shí)電池反應(yīng)的及(1) 2Ag＋＋H2 (g) 2Ag (s)＋2H＋(2) Cd＋Cu2＋ Cu＋Cd2＋(3) Sn2＋＋Pb2＋ Sn4＋＋Pb(4) 2Cu＋ Cu2＋＋Cu解： (1) Pt│H2 (g, p) │H＋ ()││Ag＋ ()│Ag (s) ＝ V ＝－2F＝－ kJmol－1ln＝＝ ＝1025(3) Pt│Sn4＋ (), Sn2＋ () ││Pb2＋()│Pb (s) ＝－－＝－ V＝2F＝ kJmol－1ln＝＝ ＝1067－25．將反應(yīng) Ag(s)＋Cl2(g,) AgCl(s) 設(shè)計(jì)成原電池。mol－1，(AgCl, s)＝－(1) 寫出電極反應(yīng)和電池圖示；(2) 求25℃、電池可逆放電2F電荷量時(shí)的熱Q；(3) 求25℃時(shí)AgCl的活度積Ksp。mol－1(3) E＝＝－＝＝ V( Cl－│AgCl│Ag)＝( Cl－│Cl2)－＝－＝ V( Cl－│AgCl│Ag)＝(Ag＋│Ag)＋lnKsplgKsp＝＝－ Ksp＝10－10 lnKsp＝－【或】 電池反應(yīng)：AgCl (s)Ag＋()＋Cl－() 設(shè)計(jì)電池：Ag (s)│Ag＋()║Cl－(a)│AgCl (s)│Ag (s) (2)＝( Cl－│Cl2)－( Cl－│AgCl│Ag)；＝( Cl－│AgCl│Ag)－(Ag＋│Ag)＝( Cl－│Cl2)－(Ag＋│Ag) －＝＝－7－26．25℃時(shí)，電池Pt│H2 (g, )│H2SO4(b)│Ag2SO4(s)│Ag的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)＝。(1) 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2) 求25℃，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2SO4濃度為b時(shí)。＝，求b為多少？(3) 計(jì)算Ag2SO4的活度積Ksp。＝＝a177。＝g177。kg－1(3) (│AgSO4│Ag)＝(Ag＋│Ag)＋lnKsplnKsp＝＝－ Ksp＝10－67－27．(1) 已知25℃時(shí)，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)分別為－mol－1。H2 (g, )＋O2 (g, ) H2O(l)(2) 應(yīng)用表的數(shù)據(jù)計(jì)算上述電池的電動(dòng)勢(shì)。K－1K－1(2) 設(shè)計(jì)電池：Pt│H2(g, )│H＋(a)│O2(g, )│Pt E＝＝( H＋│O2)＝ V7－28．已知25 186。試計(jì)算應(yīng)25℃時(shí)電極Fe2＋│Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(Fe2＋│Fe)。mol－1【或】 電池反應(yīng)：Fe＋2 Fe3＋()3 Fe2＋()可設(shè)計(jì)電池如下：Fe(s)│Fe3＋()║Fe3＋()，F(xiàn)e2＋()│Fe(s) (1)Fe(s)│Fe2＋()║Fe3＋()│Fe(s) (2)3[(Fe3＋│Fe2＋)－(Fe3＋│Fe)]＝6[(Fe3＋│Fe)－(Fe2＋│Fe)]＝2[(Fe3＋│Fe)－(Fe2＋│Fe)] ＝－C時(shí)的AgBr溶度積Ksp＝10－13，(Ag＋│Ag)＝，(Br－│Br2)＝。C時(shí)(1) 銀－溴化銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)( Br－│AgBr│Ag)；(2) AgBr的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)。mol－17－30． 25 186。dm－3的H2SO4。cm－2)η｛O2 (g)｝∕V＝＋ lg(J∕A 問當(dāng)通過的電流為1 mA時(shí)，外加電
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