第二章滴定分析概述-wenkub.com
2025-07-17 20:21 本頁(yè)面
【正文】 解： Fe2O3 —— 2Fe3+—— 2Fe2+ Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+—— 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 722322722232 362OCrKOFeFeOCrKFeOFe nnnnnn???????????72232)(3 OCrKOFeCVMm ???????MCVm ?? )(3 0 06 4 2 5 1 5 7 0 0%332 ????????? ?GmOFe例 稱取 g石灰石樣品加入 mol/L的HCl標(biāo)液 ml，剩余 HCl 用 mol/L NaOH滴定，用去 ml，計(jì)算樣品中 CaCO3％。 g / mL， %/mL 例： TNa2CO3 / HCl = g/ml，滴定 Na2CO3消耗 HCl ml，求 Na2CO3％。V (2) n=m/M m = n 例： KMnO4 法測(cè)定 Ca 2K M n O422H422422COOCHOC a COCCa4??? ??? ???? ??????4242 K Mn OOCa 25 nnnC ?? ?（ 4）置換滴定法 例： ??? ?????? 2322322272 OSOSIIOCr 61213126161 nnnnn? ???? 232272 OSOCr 無(wú)確定的計(jì)量關(guān)系 ? )OSI2OS2I(36I2642322 ?? ????????722322 OCrKOSNa 6 nn ?不按確定的反應(yīng)式進(jìn)行的反應(yīng)（伴有副反應(yīng)），先用一適當(dāng)試劑與被測(cè)物質(zhì)起反應(yīng)，使置換出另一生成物，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定此生成物。 (一 )操作示例 (二 )六個(gè)概念（自學(xué)） 1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液 (standard solution) 2. 滴定 (titration) 3. 指示劑 (indicator） 4. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) (等當(dāng)點(diǎn) )(Stoichiometric point, equivalent point) 5. 滴定終點(diǎn) (end point of the titration) 6. 滴定誤差 (titration error) 二 .滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求及滴定的方式與分類 要求
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