第二章滴定分析概述(已修改)
2025-08-01 20:21 本頁面
【正文】 第二章 滴定分析概述 Analytical chemistry 一、滴定分析法：根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積來測物質(zhì)的量的分析方法。 (一 )操作示例 (二 )六個概念（自學(xué)） 1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液 (standard solution) 2. 滴定 (titration) 3. 指示劑 (indicator） 4. 化學(xué)計量點(diǎn) (等當(dāng)點(diǎn) )(Stoichiometric point, equivalent point) 5. 滴定終點(diǎn) (end point of the titration) 6. 滴定誤差 (titration error) 二 .滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求及滴定的方式與分類 要求 ?確定的化學(xué)計量關(guān)系 ?反應(yīng)能定量完成（ %） ?反應(yīng)迅速 ?有合適的指示終點(diǎn)的方法劑 方式 ? 直接滴定 ? 返滴定 ?間接滴定 ?置換滴定 分類 ?反應(yīng)類型 ? 酸堿滴定 ? 絡(luò)合滴定 ? 氧化還原滴定 ? 沉淀滴定 ?終點(diǎn)確定方法 ?目測滴定法 ?電位滴定法 ?光度滴定法 方式 （ 1）直接滴定法 NaOH 滴定 HCl 例： Zn 標(biāo)定 EDTA 用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定樣品。 應(yīng)滿足三個條件 (1)反應(yīng)定量完全 (2)反應(yīng)迅速 (3)簡便方法確定終點(diǎn) （ 2）返滴定法 （過量）E D TAE D TAAlAlE D TA 3 ??? ??? ??反應(yīng)較慢或反應(yīng)物是固體時。先加入過量滴定劑，反應(yīng)完全后，用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定劑。 Zn2+ Zn— EDTA ZnE D T AAl nnn ??例： 絡(luò)合滴定法測定 Al （ 3）間接滴定法 不能與滴定劑直接反應(yīng)的物質(zhì)，可通過與另一物質(zhì)反應(yīng)生成的新物質(zhì)與滴定劑反應(yīng)而間接測定。 例： KMnO4 法測定 Ca 2K M n O422H422422COOCHOC a COCCa4??? ??? ???? ??????4242 K Mn OOCa 25 nnnC ?? ?（ 4）置換滴定法 例： ??? ?????? 2322322272 OSOSIIOCr 61213126161 nnnnn? ???? 232272 OSOCr
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