第二章滴定分析概述(參考版)
2025-07-23 20:21本頁(yè)面
【正文】 解： CaCO3 ＋ 2HCl(過(guò)量 ) == CaCl＋ H2O＋ CO2 NaOH＋ HCl(剩余 ) == NaCl＋ H2O 設(shè)與 CaCO3反應(yīng)的 HCl的物質(zhì)的量為 n’HCl，剩余 HCl的物質(zhì)的量為 n”HCl. nCaCO3 =n’HCl n”HCl =nNaOH nHCl = n’HCl + n”HCl＝ 2nCaCO3 +nNaOH nCaCO3 =(nHCl － nNaOH)＝ [(CV)HCl－ (CV)NaOH] ? ? 0 01 5 1 0 0 0 0 211 0 0%33????????????Gm例 于 ml病人血液中加入 Na2C2O4，使 Ca2+完全轉(zhuǎn)變成 CaC2O4沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，再用 mol/L的 KMnO4標(biāo)液滴定，用去 ml ，計(jì)算血鈣含量 (mg/L)。H2O）作基準(zhǔn)物質(zhì)，應(yīng)稱(chēng)取多少克？ gVCMm 31 ???????? ?解： Na2CO3 + 2HCl—— 2NaCl + CO2 + H2O (CV)HCl = 2(m/M)Na2CO3 gVCMm 32 ???????? ?Na2B4O7 + 5H2O + 2HCl— 2NaCl＋ 4H3BO3 OHOBNaH C l MmCV2742 102)(????????2MCVm ??gm 2 31 ????? ?gm 2 32 ????? ?例 稱(chēng)取含鐵試樣 g溶于酸后，還原為 Fe2+，用 mol/L的 K2Cr2O7滴定用去 ml，計(jì)算樣品中 Fe2O3％。 %00 81 100%32??????GmCONa1 0 0% ???GVTP歸納：五 . 滴定分析的計(jì)算 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 分析結(jié)果的計(jì)算 關(guān)鍵：化學(xué)計(jì)量關(guān)系的確定 例 1：用 HCl 33322274 BO2HBO2HO5HOB ??? ??3332 BOHHBOH ?? ??O. 1 0 HOB1 N a 2742 = ? ?32 BO2H = ? ?2HO. 1 0 HOBNaH C l 27422 nn ?標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算 百分含量的計(jì)算 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算 液 — 液標(biāo)定： BBAABAVcbaVc
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