高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡影響因素-資料下載頁

【總結(jié)】二壓強對化學(xué)平衡的影響壓強改變，反應(yīng)速率一定改變嗎？對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動嗎？請閱書P25。增大壓強會使化學(xué)平衡向哪個方向移動？(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請同學(xué)們分析一下，增大壓強平衡是否移動？那么什么樣的反應(yīng)

2024-11-09 08:33

影響化學(xué)平衡的條件(一)(20xx11)-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件（第一課時）閱讀課本42-44頁，思考：1、什么叫化學(xué)平衡的移動？化學(xué)平衡移動研究的對象，導(dǎo)致化學(xué)平衡移動的直接原因是什么？2、影響化學(xué)平衡移動的外界條件有哪些？它們是怎么影響化學(xué)平衡移動的？1、化

2024-08-25 01:01

高三化學(xué)化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物

2024-11-11 05:54

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件-資料下載頁

【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立開始：溶解速率結(jié)晶速率一段時間后：溶解速率=結(jié)晶速率達到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時達到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動

2024-11-09 08:34

化學(xué)平衡ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】第八章化學(xué)平衡§8-1化學(xué)平衡§8－2化學(xué)平衡的移動§8-1化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡經(jīng)驗平衡常數(shù)平衡常數(shù)與化

2025-05-06 12:13

232化學(xué)平衡的影響因素第2課時-資料下載頁

【總結(jié)】富源一中曹匯【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。?化學(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應(yīng)仍在

2024-11-21 01:10

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向課堂互動講練達標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-11 08:45

大學(xué)化學(xué)化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強大學(xué)化學(xué)電子教案第四章化學(xué)平衡中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強大學(xué)化學(xué)電子教案目錄有關(guān)化學(xué)平衡的計算可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的移動4.3與的計算

2024-08-29 01:12

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-資料下載頁

【總結(jié)】一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正

2024-11-09 08:30

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-11 08:18

化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律及應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律及應(yīng)用化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的變化問題是一個重要的知識點，為便于準(zhǔn)確掌握，將其變化規(guī)律總結(jié)如下：一：溫度的影響：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率升高，降低溫度，轉(zhuǎn)化率降低；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，降低溫度，轉(zhuǎn)化率升高。二．壓強的影響：對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、若m+np+q時，壓強增

2025-06-15 20:49

化學(xué)平衡cj用-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡第二節(jié)陳杰復(fù)習(xí)回顧1、什么叫可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進行,同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).H2＋I22HI注意：可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、飽和溶液、溶解平衡的含義？1molH2

2024-11-06 13:09

化學(xué)平衡圖像問題-資料下載頁

【總結(jié)】一、濃度-時間圖：tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CABCtc1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=%32

2024-11-22 00:58

化學(xué)平衡常數(shù)的推導(dǎo)-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡常數(shù)的推導(dǎo)序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)c[H2]c[I2]c[HI]1×10-2×10-30×10-3×10-4×10-22×10-2×10-30&#

2025-07-18 13:58

化學(xué)平衡中的等效問題-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡中的等效問題3：對于合成氨反應(yīng)，按A─F六種情況加入物質(zhì)（恒容、恒溫下）時，達到平衡時各組份的量均相同。N2＋3H22NH3A1mol3mol0molB2/3mol2mol2/3mol

2025-07-18 11:41

壓強變化對化學(xué)平衡的影響(編輯修改稿)

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壓強變化對化學(xué)平衡的影響(已改無錯字)

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壓強變化對化學(xué)平衡的影響(參考版)