高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-11 08:45

大學(xué)化學(xué)化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案第四章化學(xué)平衡中國地質(zhì)大學(xué)材料科學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院高強(qiáng)大學(xué)化學(xué)電子教案目錄有關(guān)化學(xué)平衡的計算可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)化學(xué)平衡的移動4.3與的計算

2024-08-29 01:12

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-資料下載頁

【總結(jié)】一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正

2024-11-09 08:30

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-11 08:18

化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律及應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律及應(yīng)用化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的變化問題是一個重要的知識點(diǎn)，為便于準(zhǔn)確掌握，將其變化規(guī)律總結(jié)如下：一：溫度的影響：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率升高，降低溫度，轉(zhuǎn)化率降低；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，降低溫度，轉(zhuǎn)化率升高。二．壓強(qiáng)的影響：對于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、若m+np+q時，壓強(qiáng)增

2025-06-15 20:49

化學(xué)平衡cj用-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡第二節(jié)陳杰復(fù)習(xí)回顧1、什么叫可逆反應(yīng)在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).H2＋I(xiàn)22HI注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、飽和溶液、溶解平衡的含義？1molH2

2024-11-06 13:09

化學(xué)平衡圖像問題-資料下載頁

【總結(jié)】一、濃度-時間圖：tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CABCtc1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=%32

2024-11-22 00:58

化學(xué)平衡常數(shù)的推導(dǎo)-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡常數(shù)的推導(dǎo)序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)c[H2]c[I2]c[HI]1×10-2×10-30×10-3×10-4×10-22×10-2×10-30&#

2025-07-18 13:58

化學(xué)平衡中的等效問題-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡中的等效問題3：對于合成氨反應(yīng)，按A─F六種情況加入物質(zhì)（恒容、恒溫下）時，達(dá)到平衡時各組份的量均相同。N2＋3H22NH3A1mol3mol0molB2/3mol2mol2/3mol

2025-07-18 11:41

化學(xué)平衡的標(biāo)志和特征-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義：強(qiáng)調(diào)四點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量)、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對象：可逆反應(yīng)

2025-01-18 10:51

化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題1：寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明這個反應(yīng)有什么特點(diǎn)？N2+3H22NH3△H＝－·mol－1特點(diǎn)：a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問題2：請同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要

2025-08-15 20:54

高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1.適用范圍：可逆反應(yīng)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變化學(xué)平衡的概念在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能

2024-11-09 08:55

化學(xué)平衡ppt課件(2)-資料下載頁

【總結(jié)】物理化學(xué)電子教案—第六章嚴(yán)格講，任何化學(xué)反應(yīng)既可以正向進(jìn)行，也可以逆向進(jìn)行，稱為“對峙反應(yīng)”。有些反應(yīng)逆向反應(yīng)的程度小到可以忽略不計的程度，稱為“單向反應(yīng)”?！旎瘜W(xué)反應(yīng)的方向和限度34NHHClNHCl??22212HOHO??點(diǎn)燃所有的對峙

2025-05-06 12:13

高一化學(xué)化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)多媒體課件3-1-04化學(xué)平衡計算1在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,若反應(yīng)后條件保持不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是（）A.1/5B.1/4C1

2025-08-16 02:33

生活中的化學(xué)平衡ppt課件-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)平衡環(huán)境保護(hù)人體健康生命活動生產(chǎn)生活一、指導(dǎo)如何加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)人類目前對煤和石油的過度消耗，使空氣中的CO2濃度增大，導(dǎo)致地球表面溫度升高，形成了溫室效應(yīng)。科學(xué)家對CO2的增多帶來的負(fù)面影響較為擔(dān)憂，于是提出了將CO2通過管道輸送到海底的方法，這可減緩空氣中CO2濃度的增加。請你根據(jù)CO2

2025-05-11 18:56

壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響(已改無錯字)

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壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響(參考版)

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