【正文】 這是由于頻率太高，中心離子運(yùn)動(dòng)的方向改變得太迅速，以致離子幾乎沒有機(jī)會(huì)形成不對(duì)稱的狀態(tài)，這就消除了松弛力對(duì)離子移動(dòng)速度的影響，因此使電導(dǎo)增加。見道爾頓定律。由此所測(cè)得的反應(yīng)熱為恒容反應(yīng)熱。量熱計(jì)的外殼由熱絕緣容器構(gòu)成，內(nèi)中盛水，插入攪拌器和溫度計(jì)。例如，為單分子反應(yīng)。θ為固體表面被覆蓋的分?jǐn)?shù)，稱為覆蓋率；b為吸附平衡常數(shù)，或稱吸附系數(shù)。催化劑的這種作用稱為催化作用。粗分散系統(tǒng) thick disperse system 多相分散系統(tǒng)中，若分散相物質(zhì)粒子的線度大于100nm，則稱為粗分散系統(tǒng)。沉降電勢(shì) sedimentation potential 膠體系統(tǒng)中分散相粒子在重力場(chǎng)或離心力場(chǎng)作用下迅速移動(dòng)時(shí)，在移動(dòng)方向的兩端所產(chǎn)生的電勢(shì)差，稱為沉降電勢(shì)。超電勢(shì) over potential 某一電流密度下的電極電勢(shì)與平衡電極電勢(shì)之差的絕對(duì)值稱為超電勢(shì)或過電勢(shì)，以η表示。此規(guī)律稱查理定律，又稱查理蓋呂薩克定律。查理定律 Charle’s law法國(guó)物理學(xué)家查理于1787年觀察氫氣、空氣、二氧化碳、氧等氣體的性質(zhì)時(shí)得出氣體的體積與溫度的關(guān)系為V/V0=T/。不可逆相變化 irreversible phase change 凡不在無限接近平衡的條件下進(jìn)行的相變化，均為不可逆相變化。不可逆過程熱力學(xué)　thermodynamics of irreversible processes經(jīng)典熱力學(xué)是以“可逆過程”和“熱動(dòng)平衡”為基礎(chǔ)的。s)?？瞬柶澛囟ɡ? Boltzmann entropy theorem 獨(dú)立子系統(tǒng)的熵與系統(tǒng)總微態(tài)數(shù)Ω間的函數(shù)關(guān)系Ｓ＝klnΩ稱為玻爾茲曼熵定理。符合此式的分布方式稱為玻爾茲曼分布。其中Ｒ為理想氣體常數(shù)，Ｌ為阿夫加德羅常數(shù)。各種實(shí)際氣體的波義爾溫度各不相同。它的意義是，在這一溫度時(shí)，壓力大約在幾個(gè)大氣壓的范圍內(nèi)，該實(shí)際氣體的pV值等于或十分接近理想氣體的數(shù)值(或符合波義爾定律)。可以看成是質(zhì)量作用定律對(duì)表面反應(yīng)的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)結(jié)果還表明，高速旋轉(zhuǎn)的液體其表面張力會(huì)增加。m1。液體內(nèi)部的分子對(duì)表面層中分子的吸引力遠(yuǎn)大于外部分子對(duì)它的吸引力，則表面層的分子受到指向液體內(nèi)部的拉力，因此液體表面層的分子總是趨于向液體內(nèi)部移動(dòng)，結(jié)果使表面積盡量縮小。而在水中電離生成離子的稱為離子型表面活性劑。若內(nèi)擴(kuò)散和外擴(kuò)散能很快達(dá)到平衡，而表面過程進(jìn)行較慢，即擴(kuò)散速率大于表面過程的速率，這時(shí)反應(yīng)速率受表面過程控制，稱為表面過程控制，或稱動(dòng)力學(xué)控制。參見真實(shí)遷移數(shù)。表觀活化能　apparent activation energy 非基元反應(yīng)通常是由若干基元反應(yīng)組成，由實(shí)驗(yàn)測(cè)出的kT關(guān)系數(shù)據(jù)按阿累尼烏斯方程計(jì)算出的活化能是各個(gè)基元反應(yīng)活化能之代數(shù)和，稱為表觀活化能或經(jīng)驗(yàn)活化能或?qū)嶒?yàn)活化能。標(biāo)準(zhǔn)壓力 standard pressure 標(biāo)準(zhǔn)壓力最新的規(guī)定為p$=100kPa。若用體積摩爾濃度表示則標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為溫度T、標(biāo)準(zhǔn)壓力p$下，體積摩爾濃度等于 1mol一是多組分系統(tǒng)中的混合物，若是氣體混合物則混合物中任一組分氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是溫度T、壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力p$的純態(tài)理想氣體；若是理想液體混合物，則混合物中任一組分液體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為溫度T、壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓力p$下的純液體；二是多組分系統(tǒng)中的溶液，其溶劑和溶質(zhì)選用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)氫電極 standard hydrogen electrode 標(biāo)準(zhǔn)氫電極是氫氣的壓力p=p$=100KPa，溶液中氫離子的活度的氫電極。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) standard molar formation Gibbs function由標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol同溫度、標(biāo)準(zhǔn)壓力、指定相態(tài)的化合物的吉布斯函數(shù)變，稱為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)。1mol完美晶體在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，若從0K到溫度T時(shí)無相變化，則溫度T時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵可表示為。標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 standard molar bustion enthalpy 在溫度T的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由1molβ相的化合物B與氧進(jìn)行完全氧化反應(yīng)的焓變，即為物質(zhì)B（β）在T溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。所謂標(biāo)準(zhǔn)態(tài)即壓力為100Kpa，所有反應(yīng)組分均為純態(tài)，不能混合。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) standard electrode potential 將標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為陽極，給定電極作為陰極組成電池，當(dāng)給定電極中各反應(yīng)組分均處在各自的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)，即給定電極的電極電勢(shì)稱為該電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。比表面吉布斯函數(shù) specific surface Gibbs function 恒溫、恒壓下增加液體的單位表面時(shí)，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)，稱為比表面吉布斯函數(shù)。爆炸界限 explosion limits 爆炸界限分爆炸上限和爆炸下限，有的氣體還有第三限。飽和狀態(tài)的氣體與液體分別稱為飽和蒸氣與飽和液體。整個(gè)電化學(xué)體系是由獨(dú)立的兩個(gè)電極部分組合而成。盎薩格電導(dǎo)理論　Onsager’s theory of conductance盎薩格把離子氛的概念用在稀溶液的電導(dǎo)上，考慮到在外電場(chǎng)的作用下由于離子氛的不對(duì)稱效應(yīng)，對(duì)中心離子所產(chǎn)生的松弛力，以及離子氛及其溶劑化層在電場(chǎng)中向反方向運(yùn)動(dòng)所產(chǎn)生的電泳力，他把離子電導(dǎo)偏離極限當(dāng)量電導(dǎo)的原因歸于這兩種力，這就是盎薩格電導(dǎo)理論的基本大意。安托萬方程 Antoine equation 計(jì)算蒸氣壓與溫度關(guān)系的方程，是克勞修斯－克拉佩龍方程最簡(jiǎn)單的改進(jìn)。愛因斯坦光化當(dāng)量定律 Einstein’s law of photochemical equivalence 見光化學(xué)第二定律。阿累尼烏斯活化能 Arrhenius activation energy 見活化能。它解釋了電解質(zhì)溶液的依數(shù)性，如滲透壓、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降等為什么都比同濃度的非電解質(zhì)溶液的數(shù)值高，也解釋了電解質(zhì)能導(dǎo)電的特性。溫度與壓力恒定時(shí)，V/n=常數(shù)，稱為阿伏加德羅定律。這個(gè)數(shù)值可由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。pVT性質(zhì) pVT property 指氣體的壓力、體積和溫度三種宏觀性質(zhì)。HLB法　hydrophilelipophile balance method 一種表面活性劑的選用方法，是格里芬(Griffin)1945年提出來的。在此基礎(chǔ)上，推出BET公式如下：；其中Ｖ為被吸附物質(zhì)的總體積，Ｖ(單)為單層飽和吸附時(shí)所需吸附質(zhì)的體積，c是與吸附熱有關(guān)的常數(shù)，p*為指定溫度下液態(tài)吸附質(zhì)的飽和蒸氣壓。概念及術(shù)語BET公式　BET formula1938年布魯瑙爾(Brunauer)、埃米特(Emmett)和特勒(Teller)三人在蘭格繆爾單分子層吸附理論的基礎(chǔ)上提出多分子層吸附理論。每條概念及術(shù)語以漢英對(duì)照形式列出，附有詳細(xì)解釋。物理化學(xué)習(xí)題集匯編第一部分　概念及術(shù)語 A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z第二部分　練習(xí)題第三部分模擬題及答案前言 15概念及術(shù)語 16BET公式　BET formula 16DLVO理論 DLVO theory 16HLB法　hydrophilelipophile balance method 16pVT性質(zhì) pVT property 16ζ電勢(shì) zeta potential 16阿伏加德羅常數(shù) Avogadro’number 16阿伏加德羅定律 Avogadro law 16阿累尼烏斯電離理論　Arrhenius ionization theory 16阿累尼烏斯方程　Arrhenius equation 17阿累尼烏斯活化能 Arrhenius activation energy 17阿馬格定律 Amagat law 17艾林方程 Erying equation 17愛因斯坦光化當(dāng)量定律 Einstein’s law of photochemical equivalence 17愛因斯坦－斯托克斯方程 EinsteinStokes equation 17安托萬常數(shù) Antoine constant 17安托萬方程 Antoine equation 17盎薩格電導(dǎo)理論　Onsager’s theory of conductance 17半電池　half cell 17半衰期　half time period 18飽和液體 saturated liquids 18飽和蒸氣 saturated vapor 18飽和吸附量 saturated extent of adsorption 18飽和蒸氣壓 saturated vapor pressure 18爆炸界限 explosion limits 18比表面功 specific surface work 18比表面吉布斯函數(shù) specific surface Gibbs function 18比濃粘度 reduced viscosity 18標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) standard electromotive force 18標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) standard electrode potential 18標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓 standard molar reaction enthalpy 18標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù) standard Gibbs function of molar reaction 18標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵 standard molar reaction entropy 19標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓函數(shù) standard molar enthalpy function 19標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能函數(shù) standard molar Gibbs free energy function 19標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 standard molar bustion enthalpy 19標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 standard molar entropy 19標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 standard molar formation enthalpy 19標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) standard molar formation Gibbs function 19標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) standard equilibrium constant 19標(biāo)準(zhǔn)氫電極 standard hydrogen electrode 19標(biāo)準(zhǔn)態(tài) standard state 19標(biāo)準(zhǔn)熵 standard entropy 20標(biāo)準(zhǔn)壓力 standard pressure 20標(biāo)準(zhǔn)狀況 standard condition 20表觀活化能　apparent activation energy 20表觀摩爾質(zhì)量 apparent molecular weight 20表觀遷移數(shù)　apparent transference number 20表面 surfaces 20表面過程控制 surface process control 20表面活性劑　surfactants 21表面吸附量 surface excess 21表面張力 surface tension 21表面質(zhì)量作用定律 surface mass action law 21波義爾定律 Boyle law 21波義爾溫度 Boyle temperature 21波義爾點(diǎn) Boyle point 21玻爾茲曼常數(shù) Boltzmann constant 22玻爾茲曼分布 Boltzmann distribution 22玻爾茲曼公式 Boltzmann formula 22玻爾茲曼熵定理 Boltzmann entropy theorem 22泊　Poise 22不可逆過程 irreversible process 22不可逆過程熱力學(xué)　thermodynamics of irreversible processes 22不可逆相變化 irreversible phase change 22布朗運(yùn)動(dòng) brownian movement 22查理定律 Charle’s law 22產(chǎn)率 yield 23敞開系統(tǒng) open system 23超電勢(shì) over potential 23沉降 sedimentation 23沉降電勢(shì) sedimentation potential 23沉降平衡 sedimentation equilibrium 23觸變 thixotropy 23粗分散系統(tǒng) thick disperse system 23催化劑 catalyst 23單分子層吸附理論 mono molecule layer adsorption 23單分子反應(yīng) unimolecular reaction 23單鏈反應(yīng) straight chain reactions 24彈式量熱計(jì) bomb calorimeter 24道爾頓定律 Dalton law 24道爾頓分壓定律 Dalton partial pressure law 24德拜和法爾肯哈根效應(yīng)　Debye and Falkenhagen effect 24德拜立方公式 Debye cubic formula 24德拜－休克爾極限公式 DebyeHuckel’s limiting equation 24等焓過程 isenthalpic process 24等焓線　isenthalpic line 24等幾率定理 theorem of equal probability 24等溫等容位　Helmholtz free energy 25等溫等壓位　Gibbs free energy 25等溫方程 equation at const