無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題-wenkub.com
2025-06-04 19:23 本頁面
【正文】 L1 AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl(－2S) mol4. 解：（1）+（2）得：5. 解：H2S為二元弱酸，溶液中[S2]=1012 molL134. Cu+Fe3+→CuSO4+Fe2+35. σ，π36. 三氯化三（乙二胺）合鐵（III）；N；637. Cu(OH)2， 藍(lán)色，[Cu(NH3)4] SO438. 2BaCrO4↓+2H+39. NaOH；O2二、簡答題答案1. Cr(NO3)3+3NaOH= Cr(OH)3↓+ 3NaNO3Cr(OH)3+NaOH= Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4] + 3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+ 8H2O2CrO42+2H+= Cr2O72+ H2O2（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2）Zn（3）第四周期（4）IIB族（5）ds區(qū)3. Cr(NO3)3+3NaOH= Cr(OH)3↓+ 3NaNO3Cr(OH)3+NaOH= Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4] + 3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+ 8H2O2CrO42+2H+= Cr2O72+ H2O4. A：Na2S2O3。18. σ，π 19. 小于，大于20. 半透膜 濃度差21. 22. ， 23. 大，pKa24. Zn 2e = Zn2+ ；AgCl +e = Ag + Cl ；（）Zn| Zn2+ || Cl |AgCl |Ag（+）25. 一氯14. PbO2， Sn2+。6. [Al(H2O)6] 3+ 。2. + ， ， ， 不能 。（3）將反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出其電池組成式。L1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全（體系中剩余Fe3+濃度應(yīng)小于105 molL1，是否有CuS沉淀生成？（H2S的Ka1 = 108，Ka2 = 1012，CuS的Ksp = 1016）6．[Ag(CN)2]溶液中, [Ag(CN)2]和CN L1)， molL1NH3（5）空間構(gòu)型為_____________。（1）該配合物的化學(xué)式 。6．有一鈉鹽A易溶于水，A與濃硫酸共熱有氣體B產(chǎn)生，趁熱將B通入KMnO4溶液中，有黃綠色氣體C產(chǎn)生，將C通另一鈉鹽D溶液中，得紅棕色物體E，加堿液于E中，發(fā)現(xiàn)顏色立即褪去，當(dāng)溶液酸化時紅棕色又呈現(xiàn)。 （2）A元素的元素符號為_________________。將Cl2通入A溶液中Cl2消失并得到溶液D，D與鋇鹽作用生成不溶于硝酸的白色沉淀E。3．向Cr(NO3)3溶液中逐滴加入NaOH試液，先有膠狀沉淀生成，繼而沉淀溶解，變成深綠色溶液。 （2）A元素的元素符號為_________________。將Cl2通人B中可得到黃色液體E，向E中加入KSCN試液得血紅色液體F。37．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成 沉淀，顏色為 ，繼續(xù)滴加生成 的深藍(lán)色溶液。L1NaCl溶液混合，混合后溶液的滲透
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