大學(xué)無機(jī)化學(xué)ppt課件-wenkub.com
2025-04-25 23:17 本頁面
【正文】 分子量 色散作用 分子間力 沸點(diǎn)熔點(diǎn) 水中溶解度 ?He Ne Ar Kr Xe 小 大 小 大 小 大 小 大 低 高 小 大 化學(xué)與化工學(xué)院 氫鍵的形成 產(chǎn)生在氫原子與電負(fù)性大的元素原子的孤對電子之間的靜電吸引稱為 氫鍵 。 極性分子的偶極矩 μ愈大，取向作用愈強(qiáng)。 決定誘導(dǎo)作用強(qiáng)弱的因素： 極性分子的偶極矩 ： p 愈大，誘導(dǎo)作用愈強(qiáng)。 電子云分布不是始終均勻，某一瞬間，正負(fù)電中心發(fā)生一定程度的不重合 ?色散力與分子極化率 ? 有關(guān)。ba39。 化學(xué)與化工學(xué)院 分子軌道 ?分子軌道： 是以多個原子核為中心構(gòu)成的多中心軌道，分子軌道波函數(shù)也是薛定鍔方程的解。分子軌道法處理分子結(jié)構(gòu)的結(jié)果與分子光譜數(shù)據(jù)吻合，因此 50年代開始，價鍵理論逐漸被分子軌道理論所替代。 ? NF3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。 ?能夠進(jìn)行不等性雜化的原子：雜化后軌道中已擁有成對電子的原子 N, P, O, S ?不能參與成鍵的、已配對的電子稱為孤對電子，孤對電子占據(jù)的軌道不能參與成鍵，這樣的軌道稱為非鍵軌道 化學(xué)與化工學(xué)院 示例 (1) NH3 ? ?HNH=107?28’ ? 成鍵電子對數(shù) ： 3 ? 孤對電子數(shù)目 ： 1 H2O ? ?HOH=104?30’ ? 成鍵電子對數(shù) ： 2 ? 孤對電子數(shù)目 ： 2 化學(xué)與化工學(xué)院 示例 (2) 化學(xué)與化工學(xué)院 總結(jié) 雜化軌道 類型 等性雜化 不等性雜化 sp3 sp2 sp sp3 參加雜化軌道 s+3p s+2p s+p s+3p 雜化軌道數(shù) 4 3 2 4 成鍵軌道夾角 109?28’ 120 180 90? 109?28’ 分子空間 構(gòu)型 實(shí)例 CH4, SiCl4 BF3, BCl3 BeCl2, HgCl2 NH3, PH3 H2O, H2S 中心原子 C, Si B Be, Hg N, P O, S 化學(xué)與化工學(xué)院 分辨正誤 ? BF3和 NF3均為 AB3型分子，因此中心原子都是以sp2雜化軌道成鍵的。 化學(xué)與化工學(xué)院 sp3雜化 (2) 化學(xué)與化工學(xué)院 sp2雜化 (1) 由一個 ns 軌道和兩個 np 軌道參與的雜化稱為 sp2 雜化 ，所形成的三個雜化軌道稱為 sp2 雜化軌道 。孤立原子本身不發(fā)生雜化。 ? 是描述共價鍵的重要參數(shù)。mol1 ? E(NH)= 17154?390= 155 kJmol1 化學(xué)與化工學(xué)院 (2) N2+H2=NH2NH2 ?rHm?= 96kJmol1 N+N=N2 ?rHm?=E(N?N)= 941kJmol1, N?N鍵能為 941kJ E＝ D 多原子分子 ABn： D＝ ?Ei/n H2O(g) → H(g) ＋ OH(g) DHOH= 499 kJ ? 鍵長 分子中兩個成鍵原子核間的平衡距離叫鍵長或鍵距。 化學(xué)與化工學(xué)院 共價鍵類型 ? ?鍵 原子軌道沿成鍵原子間聯(lián)線的方向 ?頭對頭 ?重疊形成的鍵 ? π鍵 原子軌道沿成鍵原子間聯(lián)線的方向 ?肩并肩 ?形成的鍵 ?定域鍵 電子云主要局限在兩個原子之間所形成的化學(xué)鍵 ， 如普通 ?鍵和 π鍵 ?離域鍵 由若干個電子形成的電子云運(yùn)動在多個原子鍵所形成的化學(xué)鍵 ， 如苯中的離域 π鍵 化學(xué)與化工學(xué)院 乙烯中的共價鍵 化學(xué)與化工學(xué)院 ?鍵 vs ?鍵 ?鍵 ?鍵 AO重疊方式 沿鍵軸方向相對重疊 沿鍵軸方向平行重疊 AO重疊部位 兩原子核之間，在鍵 軸處 鍵軸上方和下方，鍵 軸處為零 AO重疊程度 大 小 電子云分布形狀 圓柱形，對稱于鍵軸 雙冬瓜形，鍵軸處有節(jié)面 鍵的強(qiáng)度 較大 較小 鍵 能 大些 小些 化學(xué)活潑性 不活潑 活潑 化學(xué)與化工學(xué)院 成鍵方式 兩個原子形成共價單鍵時 ， 原子軌道總是沿鍵軸方 向達(dá)到最大程度的重疊 : ? 單鍵都是 ? 鍵 ? 形成共價雙鍵時 ， 有一個 ? 鍵和一個 ? 鍵 ? 形成共價三鍵時 ， 有一個 ? 鍵和兩個 ? 鍵 ? 任何兩原子之間只能形成一個 ? 鍵 ? π鍵不能單獨(dú)存在 ， 總與 σ鍵相伴 ， 且當(dāng)雙鍵或叁鍵化合物 （ 如不飽和烴 ） 參加化學(xué)反應(yīng)時 ， 一般首先斷裂 π鍵 。因此，在可
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