練考闖20xx-20xx年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第9單元溶液課題2溶解度課件新版新人教版-wenkub.com
2025-06-03 12:02 本頁面
【正文】 在學(xué)習(xí)新知后 ， 及時(shí)通過練習(xí)進(jìn)行反饋 ， 有利于學(xué)生鞏固新知和教師及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題 ， 習(xí)題貼近學(xué)生生活 ， 有助于增強(qiáng)學(xué)生關(guān)注生活 、 學(xué)好化學(xué)的信心 。 增大壓強(qiáng) ， 氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng) ， 氣體溶解度減小 。 [投影板書 ]氣體的溶解度： (1)定義：在壓強(qiáng)為 101 kPa和一定溫度時(shí) ， 氣體溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積 。 師：我們只研究壓強(qiáng)為 101 kPa時(shí)的溶解度 ， 所以規(guī)定壓強(qiáng)為 101 kPa。 溫度越高 ， 溶解度越小 。 這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān) ？ 2． 喝了汽水以后 ， 常常會(huì)打嗝 。 (3)溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大 ， 如：硝酸鉀； 少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響不大 ， 如：氯化鈉； 極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小 ， 如：氫氧化鈣 。 例： 68 ℃ 時(shí) NaNO3與 KNO3溶解度相同 ， 都是 134克 。 因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知： ① 不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度； ② 曲線相交時(shí)的含義； ③ 能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小； ④ 曲線的走向 。 繪制溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度 ， 橫坐標(biāo)表示溫度 ， 根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線 。 [投影 ] 溶解度的相對(duì)大小 (20 ℃ 時(shí)的溶解度 ) 溶解度 /g 一般稱為 ＜ 難溶 ～ 1 微溶 1～ 10 可溶 ＞ 10 易溶 師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度 ， 那么溶解度是怎樣表示的呢 ？ 過 渡：我們知道 ， 影響固體物質(zhì)的溶解度大小的主要因素是溫度 ，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化 ， 這種變化可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示 。 [板書 ]固體的溶解度：在一定溫度下 ， 某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 。 [板書 ]定 量比較溶解度要有四個(gè)要素：一定溫度下 、 100克溶劑 、 飽和狀態(tài) 、 溶質(zhì)的質(zhì)量 。 化學(xué)上用溶解度表示這種溶解量的限度 。 二 、 新課教學(xué) 1． 固體的溶解度 【 活動(dòng)與探究 】 [投影展示 ] 20 ℃ 水的燒杯中加入氯化鈉 ， 向盛有 40 ℃ 等量水的燒杯中加入硝酸鉀 ， 都至飽和狀態(tài) 。 在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中 ， 用 20 mL的水溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相等 ？ (不相等 。 難點(diǎn) 溶解度曲線的分析 。 第 2課時(shí) 溶解度 知識(shí)與技能 了解溶解度的具體內(nèi)容 。 3． 結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程 。 我們還從中獲取了哲理性的知識(shí) ， 用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí) 。 以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大 多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律 ， 但不可否認(rèn)特殊性的存在。 [板書 ]結(jié)晶的方法：冷卻熱飽和溶液法 、 蒸發(fā)溶劑法 。 [板書 ]結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程 。 加熱該溶液 ， 觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化 。 2． 判斷某溶液是否飽和的方法 師：通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么 ？ 如何判斷某一溶液是否飽和 ？ (討論 、 總結(jié) )投影板書判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下 ，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解 。 (學(xué)生討論總結(jié) ) [投影板書 ](1)飽和溶液：在一定溫度下 ， 在一定量的溶劑里 ， 不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 。 師：上述活動(dòng)的 “ 一定條件 ” 是什么 ？ 生：
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