配合物的制備方法ppt課件-wenkub.com
2025-05-04 02:56 本頁面
【正文】 CF3SO3 優(yōu)點：熱力學穩(wěn)定性高；溶于有機溶劑；對空氣中潮氣不敏感；不參與配位。剩余的固體在 100oC下真空干燥 12小時。xN2O4+3N2O3 29 Ln(NO3)3對于非堿性的較強配位體，可使用稀土水合鹽作起始物質。若加熱脫水卻又易造成配合物部分分解，生成羥基衍生物，故稀土配合物通常在非水溶劑中合成。回流、蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌也需要在干燥和無氧條件下完成。 由草酸和草酸鉀水溶液與重鉻酸鉀反應，可制得 K3[Cr(C2O4)3], C2O42既是還原劑，又是絡合劑。如制備 [Co(NH3)6]Cl3: 4[Co(H2O)6]Cl2 +4NH4Cl + 20NH3 + O2 (粉色 ) 4[Co(NH3)6]Cl3(橙色 ) + 26H2O 若使用 H2O2作氧化劑，則不需催化劑： 2[Co(H2O)6]Cl2 + 2NH4Cl + 8NH3 + H2O2 2[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ＋ 12H2O 活性炭 16 若用濃鹽酸處理上述配合物，則得紅色[CoCl(NH3)5]Cl2: [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 [CoCl(NH3)5]Cl2 + H2O 最好的氧化劑當然是 O2或 H2O2,因為它們反應后不引入雜質離子，而 K2Cr2O7, KMnO4會留下Cr3+, Mn2+離子。 12 金屬鹽。 [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 [Ru(NH3)5(N2)]2+ + H2O (雙氮配合物 ) (3). 非水介質中的取代反應 : 制備某些高價金屬配合物以及有機金屬化合物時，需要避免水的存在，故不能在水溶液中進行，甚至不能使用含結晶水的金屬鹽。 8 硫脲與硝酸鉛在水溶液中的反應是活性取代反應的另一個例子： [Pb(H2O)6]2+ + 6SC(NH2)2 [Pb(SC(NH2)2)6]2+ + 6H2O 一個配位能力很強的配體，可以很容易地在水溶液中取代全部配位水分子： [Fe(H2O)6]3+(aq) + 3acac(aq) [Fe(acac)3](s) + 6H2O ( acac: [CH3C(O)CHC(O)CH3]) 產物通常由水溶液中沉淀析出，并在有機溶劑中重結晶提純。 同理，在液態(tài)的乙二胺、吡啶和二甲基亞砜(DMSO)中，也可以制得相應的配合物： PtCl2(s) + 2en(l) [Pt(en)2]Cl2↓ PtCl4(s) + 3en(l) [Pt(en)3]Cl4↓ [Cu(acac)2](s) + py(l) [Cu(acac)2(py)] Co(ClO4)2(s) + 6DMSO(l) [Co(DMSO)6](ClO4)2 固－氣反應的例子有 2KCl(s) + TiCl4(g) K2[TiCl6](s) 6 2. 取代反應 取代反應的特點 : (a). 配位數(shù)保持不變 。BF3] (白色粉末 ) Et2O(g) + BF3(g) [Et
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