儀器分析電位法及永停滴定法-wenkub.com
2025-01-17 02:16 本頁面
【正文】 31 溶液中同時存在某氧化 /還原電對 ? 如： I2/I ? ? = CI2 C2I lg ＋ 2 兩極間加上小電壓 2I I2 + 2e 正極 氧化反應(yīng) 負(fù)極 還原反應(yīng) 32 可逆電對和不可逆電對 可逆電對：在溶液中與雙鉑電極組成電池，給一個很小的外加電壓就能產(chǎn)生電解，有電流通過，稱為可逆電對。 20 三、各類典型的電位滴定 （一）酸堿滴定 指示電極 玻璃電極 參比電極 SCE 弱酸、弱堿（ Cka1010 Ckb1010 ） 混合酸堿 選擇指示劑 確定終點(diǎn)顏色 21 平衡常數(shù)的測定 NaOH滴定一元弱酸 HA = H+ + A ][]][[HAAHKa+=半中和點(diǎn)， [HA]=[A] Ka=[H+]，即 pKa=pH P178，例 17 22 （二）沉淀滴定 ? 參比電極 SCE（ KNO3鹽橋 ） ? 指示電極 銀電極 測銀鹽 汞電極 測汞鹽 F電極 用 La+溶液滴定 F 23 （三）氧化還原滴定 ? 指示電極 鉑電極（或惰性金屬） ? 參比電極 甘汞電極、玻璃電極 用 KMnO4滴定 I、 NO Fe2+、 C2O4Sn2+等 用 K2Cr2O7滴定 I、 Sb3+、 Fe2+、 Sn2+等 24 （四）配位滴定 ? 參比電極 甘汞電極 ? 指示電極 鉑電極、汞電極、銀電極等 例如： 滴定氫化物 Hg(NO3)2 Hg(CN)42 AgNO3 Ag(CN)2 25 pM電極 ? 在待測溶液中插入一支 J型汞電極，并在溶液中滴加 3~5滴 — EDTA溶液而形成。 1m v 即DE=1 10 （四）測量誤差 ? 電極選擇性誤差 yx nnyyx aK /, )(? ?100%/, ?=Dxnn
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1