第4講電化學(xué)原理-wenkub.com
2024-09-24 16:02 本頁(yè)面
【正文】 (3)電解精煉銅和電鍍。 互動(dòng)探究 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 高考真題演練 上頁(yè) 下頁(yè) 專題二 基本理論 考點(diǎn)二 電解池原理的應(yīng)用 (2020年高考安徽卷 )Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為： 2Cu＋ H2O Cu2O＋ H2↑。下列判斷不正確的是 ( ) 例 1 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 高考真題演練 上頁(yè) 下頁(yè) 專題二 基本理論 A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3＋ 被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極 【 思路點(diǎn)撥 】 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 高考真題演練 上頁(yè) 下頁(yè) 專題二 基本理論 【 解析 】 乙中 I－ 失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)， A正確；由總反應(yīng)方程式知， Fe3＋ 被還原成 Fe2＋ ， B正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明正、逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，反應(yīng)達(dá)到平衡， C正確。要特別注意守恒關(guān)系式中換算單位的統(tǒng)一，防止計(jì)算錯(cuò)誤。 ③ 離子的移動(dòng)方向 離子移向參加反應(yīng)的電極，不參加反應(yīng)的離子與帶相反電荷離子移動(dòng)的方向相反。 ② 陰極產(chǎn)物的判斷 直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中 Ag＋ Fe3＋ Cu2＋ H＋ 。 高考熱點(diǎn)示例 重點(diǎn)知識(shí)歸納 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 高考真題演練 上頁(yè) 下頁(yè) 專題二 基本理論 一、原電池、電解池電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫 思路導(dǎo)引
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