20xx年中考化學同步測控優(yōu)化訓練第五單元課題1質(zhì)量守恒定律-wenkub.com
2025-01-25 05:04 本頁面
【正文】 所以上述說法可以這樣改正：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的。，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。答案：44％100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。答案：B、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16克。答案：B+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為____________。思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量總和為12 g。思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應(yīng)前后原子的種類和種數(shù)保持不變。無數(shù)實驗證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。答案：A，是因為( )B．反應(yīng)后元素的種類沒有變化C．反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D．反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化思路解析：化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項。答案：C H O10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )A．8克 C．11克 D．無法確定思路解析：生成
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1