課題1_質(zhì)量守恒定律(2)-wenkub.com
2025-11-10 13:59 本頁面
【正文】 2個水分子反應生成 2個氫分子和 1個氧分子。分 ,原子不可再分 。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。 32 求物質(zhì)的組成元素 (1) 酒精在 氧氣 中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會有 元素可能會有 ____元素 . C， H O 元素的種類不變 (2) 化工廠通過電解食鹽（ NaCl）水制取一些化學工業(yè)的基本原料，此反應物中不可能有的物質(zhì)是（ ） A、 NaOH B、 H2SO4 C、 H2 D、 Cl2 B 求物質(zhì)的化學式 原子的種類和個數(shù)都不變 (1) O2+2SO2=2X, X的化學式為 _____ SO3 （ 2）在 X2+3Y2=2Z中， Z的化學式應是 。 解釋現(xiàn)象： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了 答 :參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量應等于生成錳酸鉀 ,二氧化錳 ,氧氣的總質(zhì)量 ， 由于生成的氧氣擴散了，所以 剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應。 微觀；原子的種類、數(shù)目，質(zhì)量都不變 種類 數(shù)目 質(zhì)量 單擊圖片觀看動畫 你來分析： 氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。 質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而 不是體積 、反應物的 分子個數(shù) 守恒 。 = 鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 M1 M2 若在密閉容器中進行試驗： 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 反應物 生成物 反應物質(zhì)的質(zhì)量總 和 生成物的質(zhì)量總和 資料鏈接： 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 波義耳的實驗 (1673年 ) 拉瓦錫的實驗 (1777年 ) 失敗 成功 實驗 5－ 1： 實驗 5－ 2： 鎂 +氧氣 氧化鎂 點燃 完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕，為什么？ 在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應有氣泡生成，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？ 實驗 5－ 1： 在開放容器中 ： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 M2 ＞氣體 在 密閉容器 中： 鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳 M1 = M2 實驗 5－ 2： 現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白 煙，有白色固體生成。第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律 分子－ → 原子－－ → 新分子－－ → 新物質(zhì) 分成
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