20xx年中考化學(xué)同步測控優(yōu)化訓(xùn)練第五單元課題1質(zhì)量守恒定律(參考版)
2025-01-25 05:04本頁面
【正文】 。2Mg+O22MgO48 326 g x，x=4 g生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g?？梢杂靡韵路椒ㄇ蟪鲅趸V的質(zhì)量：解：2Mg+O22MgO2243268由于，所以氧氣過量。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。2KClO32KCl+3O2↑245 96x x=答案：分解的KClO3的質(zhì)量為，制得氧氣。求：此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？思路解析：反應(yīng)前：MnO2的質(zhì)量為：100克25%=25克KClO3的質(zhì)量為：100克－25克=75克反應(yīng)后：混合物的質(zhì)量為：25克247。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。思路解析：這里包括兩個(gè)反應(yīng)：2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2↑對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。答案：B，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1思路解析：A + CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。或列式x+=3，解得z=1。思路解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)－mD=10 g+10 g－8 g=12 g。在反應(yīng)前后M質(zhì)量沒變，可視為催化劑，X減少14 g，Y減少8 g，均為反應(yīng)物，N增加22
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