20xx年中考化學(xué)同步測(cè)控優(yōu)化訓(xùn)練第五單元課題1質(zhì)量守恒定律-資料下載頁
2025-01-25 05:04本頁面
【正文】 。對(duì)于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計(jì)算。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。答案：44％100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測(cè)得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測(cè)得MnO2占30%。求：此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？思路解析：反應(yīng)前：MnO2的質(zhì)量為：100克25%=25克KClO3的質(zhì)量為：100克－25克=75克反應(yīng)后：混合物的質(zhì)量為：25克247。30%=生成氧氣的質(zhì)量為：100克－=設(shè)已分解的KClO3的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O2↑245 96x x=答案：分解的KClO3的質(zhì)量為，制得氧氣。，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡(jiǎn)單地用：6 g+ 8 g=14 g的計(jì)算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯(cuò)誤的?？梢杂靡韵路椒ㄇ蟪鲅趸V的質(zhì)量：解：2Mg+O22MgO2243268由于，所以氧氣過量。設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。2Mg+O22MgO48 326 g x，x=4 g生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。所以上述說法可以這樣改正：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。
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