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【正文】 水解。 哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢 ? 。 。 如 Na2S 溶液中含有哪些離子 ,按濃度由大到小的順序排列 : C(Na+ )C(S2)C(OH)C(HS)C(H+) 或 :C(Na+) +C(H+)=2C(S2)+C(HS)+C(OH) 如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用 ,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在 ,所以制取這些物質(zhì)時(shí) ,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取 ,而只能用干法制備。 ,要考慮水解 如 Mg,Al,Zn 等活潑金屬與 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反應(yīng) . 3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ ,選擇指示劑以及當(dāng) pH=7 時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí) ,應(yīng)考慮到鹽的水解 . 如 CH3COOH 與 NaOH 剛好反應(yīng)時(shí) pH7,若二者反應(yīng)后溶液 pH=7,則 CH3COOH 過(guò)量。 指示劑選擇的總原則是 ,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的 pH 值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙 。弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。 . FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl 鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解 . 兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮 : (1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。 (2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng) 。 (3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生 ,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) . ,對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì) . (2)加熱濃縮 Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì) . (3)加熱濃縮 FeCl3 型的鹽溶液 .最后得到 FeCl3和 Fe(OH)3 的混合物 ,灼燒得 Fe2O3 。 (4)加熱蒸干 (NH4)2CO3或 NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí) ,得不到固體 . (5)加熱蒸干 Ca(HCO3)2 型的鹽溶液時(shí) ,最后得相應(yīng)的正鹽 . (6)加熱 Mg(HCO3) MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固體 . (1)凈水劑的選擇 :如 Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑 ,應(yīng)從水解的角度解釋。 (2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 (3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。 (4)純堿液可洗滌油污。 (5)磨口試劑瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3等試劑 . 凡此種種 ,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具 體分析 ,靈活應(yīng)用之 焰色反應(yīng)全集 一 . 鈉離子： 鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來(lái)最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無(wú)色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開(kāi)始時(shí)火焰也是黃色的，很難說(shuō)明焰色是鈉離子的還是原來(lái)酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。 ⑴ 方法一（鑷子－棉花－酒精法）：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（ 95％乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸 鈉粉末（研細(xì)），點(diǎn)燃。 ⑵ 方法二（鐵絲法）： ① 取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)黃色火焰， ② 用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無(wú)水碳酸鈉粉末， ③ 點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純）， ④ 把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。 二 . 鉀離子： ⑴ 方法一（燒杯－酒精法）： 取一小藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末（充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加 5～６滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。 ⑵ 方法二（蒸發(fā)皿 酒精法）： 取一藥匙無(wú)水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿內(nèi)，加入１毫升酒精，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)用玻棒不斷攪動(dòng)，可看到紫色火焰，透過(guò)鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時(shí)現(xiàn)象更明顯。 ⑶ 方法三（鐵絲 棉花 水法）： 取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加一兩滴水調(diào)成糊狀；再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉 花，棉花沾一點(diǎn)水，又把水?dāng)D干，把棉花沾滿(mǎn)上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。 ⑷ 方法四（鐵絲法）： 同鈉的方法二中的學(xué)生實(shí)驗(yàn)方法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。 觀察鉀的焰色時(shí)，室內(nèi)光線不要太強(qiáng)，否則淺紫色的鉀焰不明顯。 三 . 鋰離子： ⑴ 方法一（鑷子 棉花 酒精法）： 用鑷子取一團(tuán)棉花，吸飽酒精，又把酒精擠干，把棉花沾滿(mǎn) Li2CO3粉末，點(diǎn)燃。 ⑵ 方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。 四 . 鈣離子： ⑴ 方法一（鑷子 棉花 酒精法）： 同鈉的方法一。 ⑵ 方法二（燒杯 酒精法）： 取一藥匙研細(xì)的無(wú)水氯化鈣粉末（要吸少量水，如果的確一點(diǎn)水也沒(méi)有，則讓其在空氣吸一會(huì)兒潮）放在倒置的小燒杯上，滴加７～８滴酒精，點(diǎn)燃。 ⑶ 方法三（藥匙法）：用不銹鋼藥匙盛少許無(wú)水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。 五 . 鍶離子： 方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。 六 . 鋇離子： ⑴ 方法一（鐵絲－棉花－水法）： 取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)，加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干，把 這棉花沾滿(mǎn)上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。 ⑵ 方法二（棉花－水－燒杯法）： 跟方法一類(lèi)似，把一小團(tuán)棉花沾水后擠干，沾滿(mǎn)糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃?？膳c棉花＋酒精燃燒比較。 七 . 銅離子： ⑴ 方法一（鐵絲－棉花－水法）：同鋇離子的方法一相同。 ⑵ 方法二（鑷子－棉花－酒精法）：同鈉離子方法。 ⑶ 方法三（燒杯－酒精法）：同鉀離子的方法一。 ⑷ 方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。 焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有 的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解，是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀，現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。 幾個(gè)比較重要的歷史問(wèn)題 。春秋晚期就會(huì)煉鐵 。戰(zhàn)國(guó)晚期就會(huì)煉鋼。 ,到宋代初用于生產(chǎn) ,成為濕法冶金的先驅(qū)。 年我國(guó)上海有機(jī)化學(xué)研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì) 結(jié)晶牛胰島素。 世紀(jì) 70 年代 ,瑞典化學(xué)家舍勒和英國(guó)化學(xué)家普里 斯特里先后發(fā)現(xiàn)和制得了氧氣。 世紀(jì)末 ,法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫較早運(yùn)用天平作為化學(xué)研究的工具 ,通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論。 、氮?dú)馔膺€含有惰性氣體 (He、 Ne、 Ar、 Kr、Xe)等。 5 世紀(jì)希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的 ,并把這種微粒叫做原子。 世紀(jì)前半世紀(jì)英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)。 世紀(jì)意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念 .研究提出了原子 分子論 ,自從用原子分 子論研究化學(xué)反應(yīng)后 ,化學(xué)才開(kāi)始成為一門(mén)真正的科學(xué)。 年英國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電子。 1911 年盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核。 。 年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上提出了元素周期律 ,并設(shè)計(jì)編制了第一張?jiān)刂芷诒怼? ,首先研究了分子間的作用力 ,所以后人稱(chēng)分子間力為范德華力。 。 ,稱(chēng)為丁達(dá)爾現(xiàn)象。 究發(fā)現(xiàn)膠體顆粒的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象 ,稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)。 . .是我國(guó)的四大發(fā)明之一。 ,到宋代時(shí)火藥已用于戰(zhàn)爭(zhēng) .黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 : S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 1825 年由法拉第首先發(fā)現(xiàn)的 ,1865 年德國(guó)的凱庫(kù)勒提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)。 2二十世紀(jì) 80 年代，我國(guó)科學(xué)家首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同結(jié)構(gòu)和完整生物活 性的核糖核酸，為人類(lèi)揭開(kāi)生命奧秘做出了貢獻(xiàn)。 五 同 辨析 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子 .如氫有 3 種同位素 : H、 D、T。 (又稱(chēng)同素異性體 ) 由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì) ,互稱(chēng)同素異形體 .如金剛石與石墨、 C60 ,白磷與紅磷 ,O2與 O3 ,正交硫與單斜硫。 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體 .同分異構(gòu)體的種類(lèi)通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類(lèi)異構(gòu) (又稱(chēng)官能團(tuán)異構(gòu) )、幾何異構(gòu) (又稱(chēng)順?lè)串悩?gòu) )。 結(jié)構(gòu)相似分子 組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH2 原子團(tuán)的一系列化合物互稱(chēng)同系物。 通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。 無(wú)機(jī)化學(xué)方程式部分 一、非金屬單質(zhì)的性質(zhì) 1. 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過(guò)量 )===XeF2 2F2（過(guò)量） +Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬 ) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積 )===2ClF 3F2 (過(guò)量 )+Cl2===2ClF3 7F2(過(guò)量 )+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2． 還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫(xiě)成 P2O5) 2P+3X2===2PX3 （ X 表示 F2， Cl2， Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃 )===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量 )===2CO C+O2(足量 )===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣 ) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅 ) Si(粗 )+2Cl2===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純 )+4HCl) Si(粉 )+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂 ) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3.（ 堿中 ） 歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （ 加酸抑制歧化 ， 加堿或光照促進(jìn)歧化 ） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca（ ClO） 2+2H2O 3Cl2+6KOH（ 熱 ， 濃 ） ===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（ 濃 ） +3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二、金屬單質(zhì)（ Na， Mg， Al， Fe）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na