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【正文】 系中脫離出來(lái)，則水解不是很徹底，仍用“ ”表示，如常見(jiàn)化肥碳銨的水解： 這就是為什么干燥的碳銨聞不到氣味，而潮濕碳銨的氣味刺鼻刺眼的原因。 （ 3）多元弱酸的酸根離子是分步水 解的，且一級(jí)水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)水解，二級(jí)水解程度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級(jí)水解，故多步水解的離子方程式不能相加，一般只要寫出一級(jí)水解的離子方程式即可。多元弱堿的陽(yáng)離子的水解也應(yīng)該是分步水解的，但在中學(xué)階段，為了簡(jiǎn)單起見(jiàn)，只要求寫出陽(yáng)離了水解的總的離子方程式。 （ 4）水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，使鹽溶液的酸性或堿性增強(qiáng)；稀釋鹽溶液也促進(jìn)水解 [鹽的濃度和水解產(chǎn)物的濃度都同等程度的減小（溶劑水的濃度基本不變），相當(dāng)于減壓，平衡向微粒數(shù)增多方向移動(dòng) ]，但鹽溶液的酸性或堿性減弱（符合平衡移動(dòng)原理）。 4．非鹽型離子化 合物的水解 這類水解主要是指活潑金屬的氫化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解。如： Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ Ca3P2 + 6H2O == 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ 類似地不難寫出 Al4C Mg4C3等的水解。如 此類反應(yīng)的機(jī)理是：化合物中離子鍵斷裂，水電離成 H+和 OH— ，產(chǎn)物是金屬的氫氧化物和二元非金屬氫化物（或 H2）。 （二）有機(jī)物的水解 你的首選資源互助社區(qū) 1．鹵代烴的水解 2．醇鈉、酚鈉的水解 C2H5ONa + H— OH → NaOH + C2H5OH 由于 C2H5OH 比水更加難電離，故 C2H5ONa 的堿性比 NaOH 更強(qiáng)。 （相當(dāng)于鹽的水解） 3．羧酸衍生物的水解 （ 1）乙酰氯的水解 （ 2）乙酸酐的水解 （ 3）酯的水解 （ 4）酰胺的水解 ☆規(guī)律： 此類水解分別是酰鹵鍵、酰氧鍵、酰胺鍵斷裂，與水中的氫原子和羥基進(jìn)行交換成分，并都得到了羧酸。 4．腈（ RCN）的水解 如： 5．糖類水解 C12H22O11（麥芽糖） + H2O 2CH2OH(CHOH)4CHO 葡萄糖 C12H22O11（蔗糖） + H2O CH2OH(CHOH)4CHO + CH2OH(CHOH)3COCH2OH 葡萄糖 果糖 (C6H10O5) n （淀粉） + nH2O nC6H12O6（葡萄糖） 6．多肽、蛋白質(zhì)的水解 天然蛋白質(zhì)水解時(shí)通常是肽鍵斷裂，水解的最終產(chǎn)物是 α﹣氨基酸。 二十三．環(huán)境污染 1．臭氧層空洞 —— 大氣平流層中的臭氧層 被氟里昂等氟氯烴的破壞而減少或消失，使地球生物遭 受紫外 你的首選資源互助社區(qū) 線的傷害。 2．溫室效應(yīng) —— 大氣中二氧化碳、甲烷等溫室氣體增多，造成地球平均氣溫上升，加速了水的循環(huán)，致使自然災(zāi)害頻繁發(fā)生。 3．光化學(xué)煙霧 —— 空氣中的污染性氣體氮的氧化物在紫外線照射下，發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)而生成有毒的光化學(xué)煙霧?？諝庵械难趸镏饕獊?lái)自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等。 4．赤潮 —— 海水富營(yíng)養(yǎng)化（含 N、 P、 K 等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。 5．水華 —— 淡水富營(yíng)養(yǎng)化（含 N、 P、 K 等污水的任意排 放）污染，使水藻大量繁殖，水質(zhì)惡化。 6．酸雨 —— 空氣中硫、氮的氧化物在氧氣和水的共同作用下形成酸霧隨雨水下降，其 pH 通常小于 ?？諝庵?SO2主要來(lái)自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。 7．汽車尾氣 —— 主要是由汽油不完全燃燒產(chǎn)生的 CO、氣態(tài)烴等以及氣缸中的空氣在放電條件下產(chǎn)生的氮的氧化物等，它是城市大氣污染或造成光化學(xué)煙霧的主要原因。 8．室內(nèi)污染 —— 由化工產(chǎn)品如油漆、涂料、板材等釋放出的甲醛（ HCHO）氣體；建筑材料產(chǎn)生的放射性同位素氡（ Rn） ；家用電器 產(chǎn)生的電磁幅射 等。 9．食品污染 —— 指蔬菜、糧食、副食品等在生產(chǎn)、貯存、運(yùn)輸、加工的過(guò)程中，農(nóng)藥、化肥、激素、防腐劑（苯甲酸及其鈉鹽等）、色素、增白劑（“吊白塊”、大蘇打、漂粉精）、調(diào)味劑等，以及轉(zhuǎn)基因技術(shù)的不恰當(dāng)使用所造成的污染。 二十四、金屬的冶煉規(guī)律 1．活潑金屬的冶煉 （ 1）鈉、鎂、鋁等活潑金屬，常采用電解其熔融狀態(tài)的鹵化物的方法冶煉（通直流電）。例如： 2NaCl(熔融 ) 2Na + Cl2↑ MgCl2(熔融 ) Mg + Cl2↑ 2Al2O3(熔融 ) 4Al + 3O2↑ ① 液態(tài)冰晶石 (Na3AlF6)作為助熔劑，使熔點(diǎn)高達(dá) 2021℃多度的 Al2O3在 1000℃多度就熔化； ② 用石墨棒作為電極，其陽(yáng)極材料被高溫下產(chǎn)生的 O2 氧化而消耗，所以在電解過(guò)程中要定期補(bǔ)充Al2O3和陽(yáng)極碳棒； ③ 這里不采用電解熔融 AlCl3，是因?yàn)?AlCl3 是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電；而 Al2O3是離子化合物，其熔融態(tài)時(shí)能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的 Al3+和 O2— 導(dǎo)電。 ※思考： 為什么不用電解熔融氧化鎂而用電解熔融氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂？ （ 2）對(duì)于金屬鉀、銣等，工業(yè)上還運(yùn)用勒夏特列原理進(jìn)行冶煉： RbCl(l) + Na(l) NaCl(l) + Rb(g) ☆說(shuō)明： 盡管 Na 的金屬性沒(méi)有 Rb 強(qiáng)，但是控制一定的溫度，使 RbCl 和 Na 在熔化狀態(tài)下反應(yīng)生成液態(tài) NaCl和 Rb 蒸氣，并且不斷地把 Rb蒸氣從反應(yīng)體系中抽出，降低了生成物的濃度，使平衡向右移動(dòng)。 2．中等活潑金屬的冶煉 （ 1）火法冶煉 —— 對(duì)于鋅、鐵、鎢、銅等中等活潑金屬，工業(yè)上常采用焦炭、 CO、 H Al 粉等還原劑，在高溫下還原它們的氧化物的方法冶煉。例如： ZnO + C Zn + CO↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 （ 鋁熱反應(yīng) ） 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 你的首選資源互助社區(qū) ☆注意： 用焦炭還原金屬氧化物時(shí)，金屬越活潑，越難還原，需要的溫度越高，焦炭的氧化產(chǎn)物中 CO 的含量也越高。一般情況下，活動(dòng)性超過(guò) Zn 的氧化物難以被焦炭還原。 （ 2）濕法冶煉 —— 用較活潑的金屬與相對(duì)不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)生成新金屬和新鹽的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。 例 如，我國(guó)古代西漢時(shí)期劉安所著的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》記載的“曾青得鐵則化為銅”，是濕法冶煉金屬的先驅(qū)，其反應(yīng)原理是： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 3．不活潑金屬的冶煉 金、銀、鉑等不活潑金屬在自然界有少量以游離態(tài)形式存在，可直接采用物理方法（如淘金等），而汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如： 2HgO 2Hg + O2↑ 二十五、有關(guān)置換反應(yīng)的總結(jié) 金屬置換金屬 （ 1）較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間的置換 nM + mN n+ == nM m+ + mN （ 2）鋁熱反應(yīng) 一些高熔點(diǎn)金屬氧化物（如 Fe3O Fe2O FeO、 WO V2O MnO CrO3 等等 ）與鋁粉的混合物稱為 鋁熱劑 ，需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來(lái)冶煉一些高熔點(diǎn)金屬。如： 10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe （ 3）利用勒夏特列原理的金屬置換金屬 金屬置換非金屬 （ 1）金屬與水反應(yīng)置換出 H2 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑ （非常活潑的金屬在常溫下與 H2O 反應(yīng)） Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ （活潑金屬與 H2O 在加熱時(shí)明顯反應(yīng)） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑（中等活潑金屬與 H2O 在高溫條件下反應(yīng)生成金屬氧化物和 H2） （ 2）金屬與非氧化性酸反應(yīng)置換出 H2 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO— + H2↑ 非金屬置換非金屬 （ 1）非金屬單質(zhì)作氧化劑的 如： I2 + S2— == 2I— + S↓ 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2 2FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2 （ Cl2過(guò)量） （ Br2過(guò)量） [6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3] FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2 （ Cl2少量） （ Br2少量） 說(shuō)明： 還原性強(qiáng)弱順序是： I— Fe2+ Br— ，故 Cl2 先氧化 I— ，再氧化 Fe2+，最后氧化 Br— 。 X2 + H2S == 2H+ + 2X— + S↓（ X2 = Cl Br I2） 2H2S + O2(不足 ) 2S + 2H2O （ H2S 在空氣中不完全燃燒 ） 2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O（氫硫酸久置于空氣中變質(zhì)） 3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N2 3Cl2 + 8NH3(過(guò)量 ) == 6NH4Cl + N2 （ 2）非金屬單質(zhì)作還原劑的 你的首選資源互助社區(qū) 如： C + H2O CO + H2 （工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)） Si + 4HF==SiF4(易揮發(fā) ) + 2H2↑ SiO2 + 2C Si + 2CO↑ [Si + 2Cl2 SiCl4] （工業(yè)上硅的冶煉和提純反應(yīng)） SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑（該反應(yīng)中硅為還原劑，水為氧化劑） 2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2 非金屬置換金屬 如： 2CuO + C 2Cu + CO2↑ ZnO + C Zn + CO↑ WO3 + 3H2 3W + 3H2O 二十六、金屬與酸反應(yīng)的幾種情況 1．氫 之前的金屬能置換非氧化性酸的氫（ Fe 只能被 H+離子氧化生成 Fe2+） Fe + 2HBr == FeBr2 + H2↑ 2．金屬與氧化性酸的反應(yīng)，一般沒(méi)有 H2生成，而是被成酸元素氧化 （ 1） Fe 和 Al 被 冷 ． 的 濃 ． HNO3和濃 H2SO4“鈍化”。（在金屬表面生成致密的氧化物薄膜，阻止里面的金屬繼續(xù)被氧化。） （ 2）有變價(jià)的金屬被氧化生成高價(jià)態(tài)離子 如 Fe + 4HNO3(稀 )== Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （ 3） Fe 與熱的濃 H2SO4和 HNO3反應(yīng)，若 Fe 過(guò)量，則生成亞鐵（ Fe2+）鹽 因?yàn)?Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 3．氫以后的金屬不與非氧化性酸反應(yīng)，但能與氧化性酸反應(yīng) Cu + 2H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 4．很不活潑的金屬只能溶于“王水”，如 Pt、 Au Au + 3HCl(濃 ) + HNO3(濃 ) == AuCl3 + NO↑ + 2H2O 5．同種金屬與酸反應(yīng)的難易、生成物，與酸的濃度、溫度有關(guān) 冷的，“鈍化” 例如 Fe 與 濃 HNO3和濃 H2SO4 加熱，持續(xù) 反應(yīng) ☆ HNO3與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物中 N元素的價(jià)態(tài)，隨著金屬活潑性的增強(qiáng)和 HNO3 濃度的減小，越來(lái)越低，可依次生成 NO NO、 N2O、 N NH4NO3等。 二十七、金屬與鹽反應(yīng)的幾種情況 1．活潑性很強(qiáng)的金屬 [K、 Ca、 Na、 Ba等（主要指Ⅰ A、Ⅱ A中的活潑金屬） ]與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常得不到新金屬，而是跟鹽溶液中的水反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，生成的堿再與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．活潑性很強(qiáng)的金屬與 AlCl3溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始有沉淀，后來(lái)沉淀消失。 6Na(不足 ) + 6H2O + 2AlCl3 == 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3H2↑ 4Na(過(guò)量 ) + 2H2O + AlCl3 == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2↑ 3．活潑性較強(qiáng)的金屬（ Mg、 Al、