【正文】 陽極 陰極 （ 4）反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原 （ 5）外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 陽極流出、陰極流入 Cl O H O H Cl Mg2+ Cl S 2– Na+ Na+ H H N H H S 2– H H N H H Cl H H N H H Na+ Na+ O O 2– 2– Ca2+ C C CO2 O O C 寫結(jié)構(gòu)式 補(bǔ)孤電子對(duì) 共用電子對(duì)代共價(jià)鍵 O OO C O OO C Cl Cl Cl Cl 你的首選資源互助社區(qū) 十四、“ 10電子”、“ 18電子”的微粒小結(jié) 1．“ 10 電子”的微粒： 分 子 離 子 一核 10 電子的 Ne N3— （固）、 O2— （固）、 F— 、 Na+、 Mg2+、Al3+ 二核 10 電子的 HF OH— 三核 10 電子的 H2O NH2— 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2．“ 18 電子”的微粒： 分 子 離 子 一核 18 電子 Ar K+、 Ca2+、 Cl— 、 S2— 二核 18 電子 F HCl HS— 三核 18 電子 H2S 四核 18 電子 PH H2O2 五核 18 電子 SiH CH3F 六核 18 電子 N2H CH3OH 七核 18 電子 CH3NH2 八核 18 電子 CH3CH3 十五、元素周期表 將族序號(hào)、主族元素、惰性元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)填入下表。 4． 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強(qiáng)。 7． 在目前的 112 種元素中，只有 22種非金屬元素（包括 6種稀有氣體元素），其余 90種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。第七周期若排滿，最后 0 族元素的原子序數(shù)為 118 號(hào)。 2． 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。 6． 質(zhì)量數(shù)相 同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如 18O 與 18F、 40K 與 40Ca 7． Ⅳ A~Ⅶ A族中只有Ⅶ A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 你的首選資源互助社區(qū) 11．離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以 單個(gè)分子存在。 15．非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。 19．非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于 8，但氟無正價(jià)，氧在 OF2 中為 +2 價(jià)。 十七、離子方程式的書寫 １ . 離子符號(hào)的正確書寫 電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子，如： 酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中 堿中，氫氧化鋇、 NaOH、 KOH 等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí) 鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí) ☆注意： ①酸式鹽的 電離情況： NaHSO4（水溶液） ==Na+ + H+ + SO42— NaHSO4（熔融） ==Na+ + HSO4— NaHCO3==Na+ + HCO3— NH4HSO3==NH4+ + HSO3— NaH2PO4==Na+ + H2PO4— ②對(duì)微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時(shí)不能寫成離子。 ④是離子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。 你的首選資源互助社區(qū) 十八、離子共存問題 1．分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 （ 3） PO43— 與 H2PO4— 不能大量共存，因?yàn)榍罢咚獬蕢A性，后者電離為主顯酸性，兩者相遇要反應(yīng) PO43— + H2PO4— == 2HPO42— （ 4） Al3+、 Fe3+因其在水溶液中當(dāng) pH 為 3~4 左右時(shí)即能完全水解成 Al(OH) Fe(OH)3 沉淀，所以 Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。 （ 2）式正確 ：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧 化性。溶液的 pH 水的電離和溶液的 pH 是電解質(zhì)溶液的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是高中與大學(xué)的重要銜接點(diǎn)，同時(shí)也是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離： H2O+H2O H3O++OH— ，可簡寫為： H2O H+ + OH— 。 Kw 簡稱為水的離子積。在常溫下， 中性溶液中 c(H+) = c(OH) = 1 107mol/L； 酸性溶液中 c(H+) c(OH)； c(H+) 1 107mol/L； 堿性溶液中 c(H+) c(OH)， c(H+) 1 107mol/L。 4．強(qiáng)酸、弱酸與堿、與活潑金屬反應(yīng)的一般規(guī)律 你的首選資源互助社區(qū) （ 1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較 c(H+) pH 中和堿 的能力 與過量 Zn 的反應(yīng)情況 稀釋相同倍數(shù) (10 n)后的 pH 產(chǎn)生氫 氣的量 開始時(shí)的 反應(yīng)速率 鹽酸 大 小 相等 相同 快 仍小些 醋酸 小 大 慢 仍大些 （ 2）相同 pH、相同體積的鹽酸與醋酸的比較 c(H+) c(酸 ) 中和堿 的能力 與過量 Zn 的反應(yīng)情況 稀釋相同倍數(shù) (10 n)后的 pH 產(chǎn)生氫 氣的量 開始時(shí)的 反應(yīng)速率 鹽酸 相等 小 小 少 相等 pH(稀 )= pH(濃 ) + n 醋酸 大 大 多 pH(稀 ) pH(濃 ) + n ☆結(jié)論 : ① 酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 H2的多少是由酸最終電離 產(chǎn)生 H+的物質(zhì)的量決定的；產(chǎn)生 H2 的快慢是由酸中 c(H+)決定的。 [說明 CH3COO— 發(fā)生了水解，即 CH3COOH 是弱酸 ]（該方案亦簡單可行） ③ 向滴有石蕊試液的醋酸溶液中，加入適量的 CH3COONH4 晶體后振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色變淺。 [原理同④ ] （該方案的缺點(diǎn)是：難以配得 pH 等于 2 的醋酸，且操作較繁） ⑥ 將 10 mL pH=2 的醋酸溶液用蒸餾水稀釋成 1L，再測定其 pH，發(fā)現(xiàn)小于 4。 S2— +H2O HS— + OH— H2S + OH— HS— + H2O 促使上述平衡右移，合并為： H2S + S2— 2HS— 加Na2S H2S H+ + HS— S2— + H+ HS— 促使上述平衡右移，合并為： H2S + S2— 2HS— 水解平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，但水解程度減小。 你的首選資源互助社區(qū) 2．配制某些鹽的溶液時(shí)，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入 對(duì)應(yīng)的酸 ． ． ． ． 抑制其水解。 4． 說明鹽溶液中微粒種類及多少時(shí)，要考慮到鹽的水解。 如在 Na2S 溶液中： 實(shí)質(zhì)： n(Na) : n (S 的各種存在形式總和 ) == 2 : 1 表達(dá)形式： c(Na+) = 2 c(S2— ) + c(HS— ) + c(H2S) （ 3）水電離的離子數(shù)守恒關(guān)系 —— 指在任何電解質(zhì)溶液中，由水電離產(chǎn)生的 H+和 OH— 的數(shù)目一定相等的關(guān)系。各類水解反應(yīng)及其應(yīng)用列舉如下： （一）無機(jī)物的水解 1．單質(zhì)的水解 Cl— Cl + H— OH HCl + HClO 2．非金屬鹵化物的水解 （ 1）鹵素互化物（ XX‘ n）的水解。 你的首選資源互助社區(qū) PCl3 + 3H— OH == H3PO3 + 3HCl PCl5 + 4H— OH == H3PO4 + 5HCl [直接生成的 P(OH)5 再失去一個(gè) H2O 分子的組成即得 H3PO4] 此外，還有 BCl3 + 3H2O == 3HCl + H3BO3[也可以寫成 B(OH)3]等等?！? （ 2）一般情況下（除加熱和雙水解的情況），中和反應(yīng)的程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解反應(yīng)的程度，所以，水解是比較微弱的，生成物不寫 分解產(chǎn)物（如寫成 NH3 （ 3）多元弱酸的酸根離子是分步水 解的，且一級(jí)水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)水解，二級(jí)水解程度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級(jí)水解，故多步水解的離子方程式不能相加，一般只要寫出一級(jí)水解的離子方程式即可。如： Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ Ca3P2 + 6H2O == 3Ca(OH)2 + 2PH3↑ 類似地不難寫出 Al4C Mg4C3等的水解。 4．腈（ RCN）的水解 如： 5．糖類水解 C12H22O11（麥芽糖） + H2O 2CH2OH(CHOH)4CHO 葡萄糖 C12H22O11（蔗糖） + H2O CH2OH(CHOH)4CHO + CH2OH(CHOH)3COCH2OH 葡萄糖 果糖 (C6H10O5) n （淀粉） + nH2O nC6H12O6（葡萄糖） 6．多肽、蛋白質(zhì)的水解 天然蛋白質(zhì)水解時(shí)通常是肽鍵斷裂，水解的最終產(chǎn)物是 α﹣氨基酸。空氣中氮的氧化物主要來自石油產(chǎn)品和煤燃燒的產(chǎn)物、汽車尾氣以及制硝酸工廠的廢氣等?？諝庵?SO2主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)的工業(yè)廢氣。 二十四、金屬的冶煉規(guī)律 1．活潑金屬的冶煉 （ 1）鈉、鎂、鋁等活潑金屬，常采用電解其熔融狀態(tài)的鹵化物的方法冶煉（通直流電）。例如： ZnO + C Zn + CO↑ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ WO3 + 3H2 W + 3H2O Cr2O3 + 2Al 2Cr + Al2O3 （ 鋁熱反應(yīng) ） 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 你的首選資源互助社區(qū) ☆注意： 用焦炭還原金屬氧化物時(shí)，金屬越活潑，越難還原，需要的溫度越高，焦炭的氧化產(chǎn)物中 CO 的含量也越高。例如： 2HgO 2Hg + O2↑ 二十五、有關(guān)置換反應(yīng)的總結(jié) 金屬置換金屬 （ 1）較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽離子間的置換 nM + mN n+ == nM m+ + mN （ 2）鋁熱反應(yīng) 一些高熔點(diǎn)金屬氧化物（如 Fe3O Fe2O FeO、 WO V2O MnO CrO3 等等 ）與鋁粉的混合物稱為 鋁熱劑 ，需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點(diǎn)金屬。） （ 2）有變價(jià)的金屬被氧化生成高價(jià)態(tài)離子 如 Fe + 4HNO3(稀 )== Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O （ 3） Fe 與熱的濃 H2SO4和 HNO3反應(yīng)，若 Fe 過量，則生成亞鐵（ Fe2+）鹽 因?yàn)?Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 3．氫以后的金屬不與非氧化性酸反應(yīng)，但能與氧化性酸反應(yīng) Cu + 2H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 4．很不活潑的金屬只能溶于“王水”，如 Pt、 Au Au + 3HCl(濃 ) + HNO3(濃 ) == AuCl3 + NO↑ + 2H2O 5．同種金屬與酸反應(yīng)的難易、生成物，與酸的濃度、溫度有關(guān) 冷的，“鈍化” 例如 Fe 與 濃 HNO3和濃 H2SO4 加熱，持續(xù) 反應(yīng) ☆ HNO3與金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物中 N元素的價(jià)態(tài)，隨著金屬活潑性的增強(qiáng)和 HNO3 濃度的減小，越來越低，可依次生成 NO NO、 N2O、 N NH4N