【正文】 要富有啟發(fā)性。另外，教師要研究學(xué)生在哪些方面需要指導(dǎo)；指導(dǎo)些什么。著眼于學(xué)生長(zhǎng)遠(yuǎn)素質(zhì)和能力的提高，建議教師的指導(dǎo)抓住以下兩個(gè)方面： 1． 注意教給學(xué)生科學(xué)研究的方法 課題研究無(wú)論是在課堂教學(xué)中，還是進(jìn)行課外活動(dòng)，都應(yīng)該將這一方面放在首位。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)師生共同確定好研究課題以后，教師要和學(xué)生商討、設(shè)計(jì)研究方案，此時(shí)，教師應(yīng)該有意識(shí)地引導(dǎo)學(xué)生注意課題研究要有一個(gè)整體思路，即：（1）制定明確的研究目標(biāo)；（2）分析問題解決的方法；（3）設(shè)計(jì)解決問題的方案并付諸實(shí)踐；（4）總結(jié)匯報(bào)研究成果。有必要的話，還要制訂詳盡的研究計(jì)劃，包括小組的劃分，各成員的職責(zé)，課題研究的進(jìn)程計(jì)劃，完成課題所需的時(shí)間以及研究結(jié)果的匯報(bào)形式等等。2． 注意指導(dǎo)學(xué)生參與的方法課題研究的目的之一就是要讓學(xué)生學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)，不可能由某一個(gè)學(xué)生完成，而是以小組為單元來(lái)進(jìn)行的。而要想達(dá)到合作學(xué)習(xí)的目的，必須要讓每個(gè)小組成員真正參與其中，每個(gè)人都是課題完成必不可少的一部分，要有主人翁的意識(shí)。實(shí)踐過程中我們發(fā)現(xiàn)我們的學(xué)生不太會(huì)合作，或者說(shuō)合作意識(shí)比較淡漠，究其原因，就是不會(huì)參與。因此，教師要在這方面加以指導(dǎo)。（1）讓學(xué)生積極主動(dòng)地參與到教學(xué)過程中來(lái)應(yīng)當(dāng)說(shuō)，無(wú)論何種形式、何種目的的教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生都參與其中，問題并不在于學(xué)生是否參與，而在于學(xué)生如何參與。如果學(xué)生能夠積極主動(dòng)地投入到課題研究中來(lái)，主動(dòng)參與研究目標(biāo)的確定，共同查找資料提出問題，分析思考問題，與老師、同學(xué)熱情交流、溝通，共同探討問題，那么他對(duì)問題的理解就會(huì)和小組的其他人員一樣，是深刻的，全面的，他就對(duì)問題抱有濃厚的興趣，會(huì)自覺地以主人翁的姿態(tài)參與到問題解決的整個(gè)過程中去。因此，教師在指導(dǎo)的過程中，要自始至終調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，要多鼓勵(lì)少指責(zé)。給每一位成員都要分配具體的任務(wù)，使其明確承擔(dān)一定的責(zé)任，這樣有利于學(xué)生積極主動(dòng)地參與進(jìn)來(lái)。（2）讓學(xué)生參與到課題研究的各個(gè)環(huán)節(jié)，參與到活動(dòng)的全過程 只有讓學(xué)生參與到課題研究的各個(gè)環(huán)節(jié)，參與到活動(dòng)的全過程，才是真正意義上的主動(dòng)參與。傳統(tǒng)的教學(xué)活動(dòng)學(xué)生也有參與，但參與的不是教學(xué)的全過程，往往是其中的個(gè)別環(huán)節(jié)，而且往往是在教師講完了以后才參與，這樣，教與學(xué)很容易脫節(jié)，勢(shì)必造成學(xué)生被動(dòng)地接受問題的答案，而他們的問題意識(shí)、創(chuàng)造思維就會(huì)受到抑制。（3）讓全體學(xué)生全員參與 無(wú)論什么形式的教育教學(xué)活動(dòng)，都應(yīng)體現(xiàn)這一原則。因?yàn)?，教育要為每一個(gè)學(xué)生的發(fā)展負(fù)責(zé)，要面向每一個(gè)學(xué)生。教師在指導(dǎo)活動(dòng)中，對(duì)好學(xué)生和成績(jī)落后的學(xué)生要一視同仁，讓每一個(gè)學(xué)生都能主動(dòng)參與。其實(shí)，應(yīng)該特別注意鼓勵(lì)那些成績(jī)和能力落后的學(xué)生，激勵(lì)他們進(jìn)步。（4）讓學(xué)生在教師引導(dǎo)下參與沒有教師指導(dǎo)的參與就可能出現(xiàn)混亂局面。教師在指導(dǎo)時(shí)要注意合理搭配，優(yōu)化組合，不能任由學(xué)生自愿組合。三 課題研究案例分析本案例真實(shí)記錄了我校2001屆初三學(xué)生在學(xué)習(xí)《空氣 氧》一章時(shí)所做的一次研究課題的情況。從中可以體會(huì)到，作為剛上初三的學(xué)生，如何從他們所想的問題中提煉研究課題；教師如何指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行研究。課題名稱：從高錳酸鉀制取氧氣的殘?jiān)谢厥斩趸i 并用其在氯酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中作催化劑（一）課題的選取與實(shí)驗(yàn)計(jì)劃在初三化學(xué)的第一章中，關(guān)于氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，有這樣一個(gè)文字表達(dá)式：高錳酸鉀 —→ 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 由此我們聯(lián)想到，是否可以從用高錳酸鉀制氧得到的廢渣中回收二氧化錳，而它還可以在用氯酸鉀制氧的實(shí)驗(yàn)中起催化作用，于是我們?cè)O(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)：（1)用高錳酸鉀制取氧氣，制完后，把殘?jiān)谷霟?，然后加?0毫升水，用玻璃棒攪拌，必要時(shí)可用酒精燈微熱。（2)做一個(gè)過濾器。把燒杯內(nèi)的溶液過濾，并小心地用水沖洗濾紙上的黑色沉積物。（3)用玻璃棒把濾紙上的沉積物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，然后加熱。待蒸發(fā)皿產(chǎn)生的水蒸氣較少時(shí)即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把黑色物質(zhì)——二氧化錳蒸干。（4）稱出與制得的二氧化錳同等質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)室原有的二氧化錳，再稱同等質(zhì)量的氯酸鉀與兩份二氧化錳分別加熱，看看制氧的速度是否一樣。（5）也可以在同時(shí)測(cè)一下不經(jīng)二氧化錳催化的氯酸鉀的制氧速度。（二）課題研究過程 1．課題小組成員：初三(7)班 李怡寒 王秋雯 朱 宜 2．實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)（1）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式： 2KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2↑用此方法制取氧氣后的殘?jiān)泻绣i酸鉀和二氧化錳。（2）可利用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法將上述殘?jiān)械亩趸i分離出來(lái)：①把高錳酸鉀制氧后的殘?jiān)谷霟?，然后加適量的水，用玻璃棒攪拌，必要時(shí)可用酒精燈微熱。②做一個(gè)過濾器。把燒杯內(nèi)的溶液過濾，然后，小心地用水沖洗濾紙上的黑色沉積物。③用玻璃棒把濾紙上的沉積物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，然后加熱。待蒸發(fā)皿內(nèi)產(chǎn)生的水蒸氣較少時(shí)即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把黑色物質(zhì)——二氧化錳蒸干。3．實(shí)驗(yàn)過程和記錄：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑購(gòu)膶?shí)驗(yàn)的廢棄物中回收有用的化學(xué)藥品。②加深對(duì)催化劑概念的認(rèn)識(shí)和理解。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)(鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、天平、量筒、試管、試管夾 藥品：氯酸鉀、二氧化錳、其它：高錳酸鉀制取氧氣后的殘?jiān)话?、濾紙、種類相同的紙。（3）實(shí)驗(yàn)記錄:2000年10月6日 第一次：我們稱取了2克高錳酸鉀制氧取得的殘?jiān)ㄟ@次做出的殘?jiān)惶儯瑲堅(jiān)伾珵楹谏?，殘?jiān)杏绣i酸鉀和二氧化錳。將其倒入燒杯中，然后加適量的水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，溶解后得到的溶液大部分為墨綠色液體，而在燒杯壁上有少許紫紅色液體（未分解完全的高錳酸鉀的溶液）。殘?jiān)谒袃H有一部分溶解，其中二氧化錳未溶解。做一個(gè)過濾器。把燒杯內(nèi)的溶液及未溶物質(zhì)過濾，濾液顏色為墨綠色，濾液中含有錳酸鉀還有少量未分解的高錳酸鉀，濾紙上的沉積物顏色為紫紅色（可能為高錳酸鉀）和棕黃色，沉積物是二氧化錳。殘?jiān)绣i酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水。然后，小心地用水沖洗濾紙上的沉積物，使流失在濾紙上的二氧化錳盡量少。用玻璃棒把濾紙上的沉積物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，加熱蒸發(fā)。待蒸發(fā)皿內(nèi)產(chǎn)生的水蒸氣較少時(shí)即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把蒸發(fā)皿內(nèi)的物質(zhì)蒸干。得到的固體物質(zhì)是棕黃色的，為二氧化錳，是原高錳酸鉀的40%。問題1：為什么我們制得的二氧化錳與正常的二氧化錳的顏色不同呢？ 問題2：為什么我們制得的二氧化錳與正常的二氧化錳的密度也不同呢？ 問題3：我們制得的二氧化錳中是不是還含有什么物質(zhì)呢？是什么呢？ ，一份不與二氧化錳混合，，給它們分別加熱，得到以下數(shù)據(jù)： 不與二氧化錳混合的氯酸鉀，試管口出現(xiàn)氧氣需393秒； 與制得的二氧化錳混合，試管口出現(xiàn)氧氣需49秒；與實(shí)驗(yàn)室原有的二氧化錳混合，試管口出現(xiàn)氧氣需34秒；總結(jié)：這次實(shí)驗(yàn)用的高錳酸鉀制氧所剩殘?jiān)粔蚣?，因此，回收的二氧化錳的催化制氧速度與原二氧化錳差距較大。以后的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意，另外還應(yīng)注意：殘?jiān)芤旱念伾椭频玫亩趸i的顏色倒底是什么。但卻切身體會(huì)到了催化劑的威力。第二次：我們稱取了1克高錳酸鉀制氧取得的殘?jiān)?，這次做出的殘?jiān)容^純，殘?jiān)伾珵楹谏?，殘?jiān)杏绣i酸鉀和二氧化錳。將其倒入燒杯中，然后加適量的水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，溶解后得到的溶液大部分為墨綠色液體，而在燒杯壁上的紫紅色液體變少了，但還有。殘?jiān)谒袃H有一部分溶解，其中二氧化錳未溶解。問題4：這次已經(jīng)注意讓殘?jiān)儍袅?，為什么還會(huì)有紫紅色液體出現(xiàn)？猜想1：附著在燒杯壁上的少許紫紅色溶液會(huì)不會(huì)是因錳酸鉀溶液和二氧化錳受熱，而引起的氧化還原反應(yīng)呢？(后經(jīng)我們查書得知錳酸鉀在中性溶液或酸性溶液中會(huì)迅速歧化得到高錳酸鉀和二氧化錳，這也許會(huì)影響得到的二氧化錳的質(zhì)量。)做一個(gè)過濾器。把燒杯內(nèi)的溶液及未溶物質(zhì)過濾，濾液顏色為墨綠色，濾液中含有錳酸鉀和很少量未分解的高錳酸鉀，濾紙上的沉積物顏色為棕黃色，沉積物是二氧化錳。殘?jiān)绣i酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水。然后，小心地用水沖洗濾紙上的沉積物，使流失在濾紙上的二氧化錳盡量少。用玻璃棒把濾紙上的沉積物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，加熱蒸發(fā)。待蒸發(fā)皿內(nèi)產(chǎn)生的水蒸氣較少時(shí)即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把蒸發(fā)皿內(nèi)的物質(zhì)蒸干。得到的固體物質(zhì)是深棕色的，是二氧化錳。是原高錳酸鉀的30%。，一份不與二氧化錳混合，，給它們分別加熱，得到以下數(shù)據(jù)： 不與二氧化錳混合的氯酸鉀，試管口出現(xiàn)氧氣需222秒； 與制得的二氧化錳混合，試管口出現(xiàn)氧氣需35秒。與實(shí)驗(yàn)室原有的二氧化錳混合，試管口出現(xiàn)氧氣需31秒；附： 經(jīng)如下計(jì)算，%。（根據(jù)原子量的計(jì)算）2KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 式量：MnO2 = 55+16x2 =87 2KMnO4 = 2(39+55+16x4)= 316 87/316 = %（近似值）我們提取出的二氧化錳與此值很接近，證明我們回收的二氧化錳還比較純凈?？偨Y(jié)：這次實(shí)驗(yàn)用的高錳酸鉀制氧所剩殘?jiān)壬洗嗡玫臍堅(jiān)?，因此，回收的二氧化錳的催化制氧速度與原二氧化錳更接近了。關(guān)于所制二氧化錳的顏色為什么不同的問題還有待進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)和查找有關(guān)資料。另外，我們對(duì)此實(shí)驗(yàn)還有一些設(shè)想：如果將殘?jiān)嗵峒儙状螘?huì)不會(huì)使制得的二氧化錳更純凈？ 從本次實(shí)驗(yàn)中，我們學(xué)會(huì)了如何從廢棄藥品中回收有用的藥品，以及如何自己做好實(shí)驗(yàn)計(jì)劃、報(bào)告，策劃整個(gè)實(shí)驗(yàn)。同時(shí)提高了自己的動(dòng)手、動(dòng)腦能力，查資料的能力，也增長(zhǎng)了知識(shí)，從中受益匪淺。