東營市一中20xx級高三第一學期第一次考試(元素化合物全部)-資料下載頁
2025-07-27 17:31本頁面
【導讀】高三化學第1頁（共8頁）。東營市一中2020-2020學年度第一學期第一次模塊考試?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：。每小題2分．共44分。每小題只有一個．．．．選項符合題意). 1．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確．．．的是（）。A．SiO2是制造光導纖維的材料。B．氧化鋁可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器。D．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能。A.除去食鹽晶體中少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干。B.除去CO2中的少量HCl氣體：通過飽和的NaHCO3溶液后再干燥。A.SO2、Cl2均能使品紅溶液退色B.NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體。C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加。HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化。B．足量的鐵粉和銅粉分別與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4. Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol/LNaOH溶液的
【正文】 （共 8頁） （ 1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。 優(yōu)點 缺點 使用濃硝酸 反應(yīng)速率快 酸耗較大，產(chǎn)生 NOx的量較多 使用稀硝酸 （ 2）寫 出雜質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ； （ 3）步驟 C 中加水沖稀是為了降低 H+ 濃度，促進大部分雜質(zhì)離子水解形成沉淀。步驟 D 過濾得到的沉淀的化學式為 ； （ 4）步驟 E進行的操作是 ； （ 5）步驟 C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是： ； （ 6）通過上述步驟制得的硝酸銀中仍含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟 E 之前加適量新制的 Ag2O，使 Cu2+轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2 沉淀，反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學方程式為： 。 高三化學第 9頁（共 8頁） 參考答案 1—5 CABDC 6—10 DDCBA 11—15 DACBD 16—20CBDAB 2122CA 23．（ 5分）（ 1）甲、丙、戊 （ 1分，多選少選錯選均不得分） （ 2）乙 （ 1分） 加熱 （ 1分） （ 3）丁 （ 1分） 濃硫酸沒有揮發(fā)性 （ 1分） 24.（各 2分） 25. （ 每空 1分 ） (1)SO2； CO2 酸性 KMnO4溶液 → 品紅試液 → 澄清石灰水 （ 除去 SO2 ）（ 檢驗 SO2是否被除盡 ） （ 檢驗 CO2是否存在 ） 用 KMnO4溶液，用品紅試液，用澄清石灰水。 26.（ 1） SiO2 + 2C ====== Si + 2CO （ 2分） 蒸餾（分餾）（ 1分） （ 2）寫鐵燃燒或與高溫水蒸氣反應(yīng)均可（ 2分） （ 3） Al2O3+6H+===2Al3+ + 3H2O Al2O3 +2 OH—+3H2O === 2[Al（ OH） 4]—（ 各 2分 ） （ 4） AD（ 2分，多選不得分，少選一個得 1分） 27．（ 1）氯水（或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑）（ 1分）現(xiàn)象：溶液 （ 由淺綠色 ） 變?yōu)檠t色（ 1分） （ 2）將 Fe2+全部氧化為 Fe3+（ 1分） （ 3） Fe3++3OH— === Fe（ OH） 3↓（或 Fe3++3NH3H 2O===Fe（ OH） 3↓ +3NH4+） (2 分 ) （ 4）洗滌（ 1分） （ 5） （ 2分） （ 6） （ 2分） 28．（ 12分）（ 1） 優(yōu)點 缺點 使用濃硝酸 使用稀硝酸 酸耗較少，產(chǎn)生 NOx的量較少（ 2分） 反應(yīng)速率慢（ 1分） （ 2） 3Cu + 8H+ +2NO3— === 3Cu2+ + 2NO +4H2O （ 2分 ） （ 3） Fe(OH)3和 Cu(OH)2（ 2分，少一個扣 1分） （ 4）加熱濃縮 （蒸發(fā)濃縮 ） （ 1分） （ 5）造成步驟 D過濾和步驟 E蒸發(fā)耗時長（ 2分，少一項扣 1分） （ 6） Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（ 2分 ） 高溫
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