20xx人教版高中化學必修一11化學實驗基本方法第2課時-資料下載頁
2024-12-09 15:12本頁面
【導讀】化學上所指的雜質都是有害和無價值的嗎？你怎樣看待這個問題？反應；有些物質具有氧化還原性。結晶、重結晶法分離KNO3與NaCl混合固體。熱出鹽，冷出硝。堿與鹽：兩者必須都可溶，有氣體或沉淀生成，如：2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu2↓。先加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。③放置蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是。由于時間倉促，所有的試劑瓶上都沒有貼上標簽。氣味等方面考慮。某研究性學習課題組為了幫助該企業(yè)科學處理污水，擬利用該廠。①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，以洗去油污。②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用。⑵完全除去Al3＋，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體的實驗方案。③Fe＋Ag2SO4＝FeSO4＋2Ag，F(xiàn)e2O3＋3H2SO4＝Fe23＋3H2O，
【正文】 學處理污水，擬利用該廠的廢 鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收 FeSO47H 2O和 Ag。經(jīng)查閱資料， FeSO4和 Al2(SO4)3在水中的溶解度如下： 溫 度 /℃ 0 10 20 30 40 50 FeSO4溶 解度 /g Al2 (SO4)3溶解度 /g ⑴ 完成得到 Ag的實驗方案： ① 將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，以洗去油污。 ② 將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用。 ③ 向 ② 濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，其中發(fā)生反應的 化學 方程式是 。 ④ ，分離出Ag。 ⑵ 完 全 除去 Al3＋ ，得 到主要成分為 FeSO47H 2O晶體的實驗方案。 ⑤ 將第 ③ 步與第 ④ 步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的 pH為 3～ 4后， ， 得到 FeSO47H 2O晶體。 ③ Fe＋ Ag2SO4＝ FeSO4＋ 2Ag， Fe2O3＋ 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3＋ 3H2O， Fe＋ H2SO4＝ FeSO4＋ H2↑ ， Fe＋ Fe2(SO4)3＝ 3FeSO4(該反應可以不寫 ) ④ 將 ③ 的濾渣溶入足量的稀硫酸過濾，濾液保留待用 ⑤ 將溶液加熱濃縮 ， 冷卻結晶 ，過濾
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