(公開課)九年級(jí)化學(xué)如何正確書寫化學(xué)方程式3大全五篇-資料下載頁
2024-11-12 18:04本頁面
【正文】 =2 O2的化學(xué)計(jì)量數(shù) ==10247。2==5（4）根據(jù)配好的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其他的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（5）檢查配平的化學(xué)方程式是否遵守質(zhì)量守恒定律 檢測：用最小公倍數(shù)配平下列化學(xué)方程式KclO3 ——KCl＋ O2 △小結(jié)：書寫化學(xué)方程式分：“寫、配、注、等”四步進(jìn)行。練習(xí)：判斷下列反應(yīng)方程式是否正確?如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。點(diǎn)燃 MnO2（1）Fe + 2O2 === Fe3O4點(diǎn)燃（2）Mg + O2===MgO2點(diǎn)燃（3）C + O2=== CO2↑（4）H2O === H2 ↑＋ O2↑MnO2 通電問題：除了用最小公倍數(shù)配平下列化學(xué)方程式：KclO3 ——KCl＋O2 還可以用什么方法來配平？ 板書設(shè)計(jì)：一、化學(xué)方程式的書寫原則（板書）遵循質(zhì)量守恒定律（原子種類、個(gè)數(shù)不變）尊重客觀事實(shí)，不能隨意捏造。二、化學(xué)方程式的書寫步驟（板書）寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)短線左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，短號(hào)的正上方或正下方寫反應(yīng)條件。配：配平化學(xué)方程式即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)標(biāo)：標(biāo)明生成物的狀態(tài)等：將短號(hào)改成“===”三、化學(xué)方程式的配平方法 方法1：最小公倍數(shù)法（1）找出短線左右兩邊原子個(gè)數(shù)不相等且出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多的原子作為起點(diǎn)。如：（2）根據(jù)找出的原子個(gè)數(shù)求出最小公倍數(shù)△（3）求化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)== 最小公倍數(shù)247?；瘜W(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)（4）根據(jù)配好的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其他的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（5）檢查配平的化學(xué)方程式是否遵守質(zhì)量守恒定律第五篇：《如何正確書寫化學(xué)方程式》教案《如何正確書寫化學(xué)方程式》教案學(xué)習(xí)目標(biāo)：。，學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。方法指導(dǎo)：自學(xué)質(zhì)疑、交流展示、互動(dòng)探究、知識(shí)建構(gòu)、基礎(chǔ)檢測、鞏固練習(xí)。自主學(xué)習(xí)：、比較一下文字表達(dá)式和化學(xué)方程式的優(yōu)缺點(diǎn)化學(xué)方程式的意義，想一想：c+o2co2的意義？①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)？②在什么條件下反應(yīng)的？③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)？④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量如何？⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒嗎？化學(xué)方程式的書寫兩原則：（1）_____________________________________________________________________點(diǎn)燃、△、=、+、↑、↓各表示什么意義？分別寫在什么位置。知識(shí)建構(gòu)：、化學(xué)方程式的意義：3Fe+2o2Fe3o4232質(zhì)：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；微：每3個(gè)鐵原子與2個(gè)氧分子化合成1個(gè)四氧化三鐵分子量：每168份質(zhì)量的鐵與64份質(zhì)量的氧反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵說一說：c+o2co2的意義？質(zhì)：量：微：比一比化學(xué)方程式與代數(shù)方程式的異同?；瘜W(xué)方程式的書寫方法步驟：①寫式②配平③標(biāo)注④檢查配平時(shí)應(yīng)該注意三點(diǎn)：?；?dòng)探究：、四個(gè)方程式的配平P+o2──P2o5Al+o2—Al2o3co+Fe2o3—Fe+co2kclo3=kcl+o2
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