置換反應(yīng)小結(jié)-資料下載頁
2024-11-10 21:31本頁面
【正文】 置換主族元素單質(zhì)3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2（五）副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu三、按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫高溫C+H2O（g）===CO+H22H2+SiCl4===Si+4HClSi+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)高溫2H2+SiCl4===Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl點(diǎn)燃3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2===2N2+6H2O應(yīng)用舉例：置換反應(yīng)的通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(zhì)(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20。②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。第五篇：初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)初中化學(xué)置換反應(yīng)方程式總結(jié)（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽3鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成3鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO3氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O3水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
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