九年級化學(xué)下冊第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)專題講練無答案新版新人教版-資料下載頁
2024-12-09 10:43本頁面
【導(dǎo)讀】液中置換出單質(zhì)汞。CO2、H2O，而不是CaCl；Mg+O2點(diǎn)燃MgO沒有配平。尋找規(guī)律，因此有必要對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是（）。和生成物的單質(zhì)和化合物各一種。氣消耗，體系的總質(zhì)量不發(fā)生變化。因此該曲線應(yīng)該是不變化的。答案：4Al+3O2△2Al2O3Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+CuSO4====FeSO4+Cu. 明反應(yīng)條件不同，可能會導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不一樣。不充分燃燒可以引起煤氣中毒，而碳在氧氣充足的條件下反應(yīng)生成CO2。在括號中用“√”表示正確，用“×”表示錯誤。鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的延展性。其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以保存完好。質(zhì)比較活潑，在潮濕的地下，很容易銹蝕。市場上出售的補(bǔ)血麥片中含有微量顆粒細(xì)小的還原鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)性質(zhì)判斷物質(zhì)為什么這樣用。Fe的活動性比Cu強(qiáng)；Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用酸溶解，生成硫酸銅，然后用單質(zhì)鐵置換出單質(zhì)銅。固體，請你對固體的成分進(jìn)行探究。
【正文】 和稀鹽酸 B、 Fe和 AgCl C、 Hg和 AgNO3溶液 D、 K和 CuSO4溶液 下列物質(zhì)中，能用金屬和酸直接反應(yīng)得到的是： A、 FeCl3 B、 MgCl2 C、 AgNO3 D、 CuCl2 把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解且溶液的質(zhì)量減輕，又沒有氣體 產(chǎn)生的是 A、 H2SO4 B、 CuSO4 C、 FeSO4 D、 ZnSO4 在含有 H2SO4的 CuSO4溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā) 現(xiàn)有固體剩余，則下面的敘述正確的是： A、溶液中一定有 FeSO4 B、溶液中一定沒有 CuSO4 C、固體物質(zhì)中一定 不含有 Cu D、固體物質(zhì)中一定沒有 Fe 等質(zhì)量的 M、 N 兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知 M、 N在生成物中均為 +2價），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是： A、 M、 N兩種金屬比較活潑的是 N B、生成 H2的質(zhì)量 M＜ N C、相對原子質(zhì)量較大的是 N D、產(chǎn)生氫氣的速率 N＞ M 在托盤天平兩邊的燒杯中各放入質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的硫酸溶液，天平平衡。然后向兩燒杯中加入質(zhì)量相等的 Fe和 Zn。若天平仍保持平衡，一定是因?yàn)椋? A、鐵過量，鋅完全反應(yīng) B、鋅過量，鐵完全反應(yīng) C、兩種金屬均過量 D、兩種金屬均完全反應(yīng) 若把 Cu(NO3) Fe(NO3) Zn(NO3) AgNO3的混合物溶于蒸餾水，再加入一些鋅粉，待反應(yīng)完畢后，再過濾，以下幾個實(shí)驗(yàn)者分析的結(jié)論幾種結(jié)論，你認(rèn)為哪些分析是合理的，為什么？ A、濾紙上有 Ag,Fe單質(zhì)，濾液中有 Cu2+,Zn2+ B、濾紙上有 Cu,Ag單質(zhì)，濾液中有 Cu2+,Fe2+,Zn2+ C、濾紙上有 Cu,Ag,Fe單質(zhì)，濾液中有 Fe2+， Zn2+ D、濾紙上有 Cu， Ag， Fe,Zn單質(zhì)， 濾液中有 Fe2+， Zn2+ 1將 ，生成 ,下列各組可能的是： 。 A、鐵片中有木炭和鋅 B、鐵表面有鐵銹 C、鐵片中有木炭和鋁 D、鐵片中有鎂和鋅 1 50gMg、 Zn、 Fe的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā) 后得到固體 218g(不含結(jié)晶水 )。則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為： A、 2g B、 3g C、 D、 O 反應(yīng)時間 氫氣質(zhì)量 M N
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