課題2金屬的化學性質(zhì)2-九年級化學第8單元-資料下載頁
2024-12-05 02:33本頁面
【導讀】金屬活動性順序。、勤于動手的科學精神，發(fā)展求知欲和探究激情。，掌握置換反應的概念。對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的教學方法。棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。化學性質(zhì)有什么共性和差異性？現(xiàn)象猜出金屬名稱。經(jīng)驗來尋找規(guī)律呢？不怕火煉”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價。酸）中的可能化學行為？鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；反應劇烈程度，可對反應時間作記錄或估計。通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，引導對信息進行處理，觀察真實可靠嗎？稀硫酸反應，如銅和銀，順序確定的困難。設計，但記錄必須真實。（若有條件，演示
【正文】 Y的化合物溶液中有 Y 析出：（ 1）則 X、Y、 Z 的活動性順序如何？ （ 2） .科學家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序，當氫也排在里邊時，活動性順序如何？ 完成問題的解答，互動評價： 答案：（ 1） XZY （ 2） XHZY 討論： （ 1）氫的活動性排 X 之后， Y、 Z 之前的依據(jù)？ （ 2）假如只告之 “ 將 Y放入 Z 的化合物溶液中無變化 ” 能否得出結論？你是如何思維的？ 發(fā)展學生知識的遷移，應用能力，促使學生對認知的自省與反思。 課 時 小結 ：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。 ：以氫為界，五字斷句。 （見歸納）。 作業(yè)設計 : 8 Zn ＞ Fe ＞ Cu 板書設計 : 課題二 金屬的化學性質(zhì) 一 . 金屬和氧氣的反應 鎂 鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。 結論 ：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。 活動性： Mg、 Al＞ Fe、 Cu＞ Au 二．金屬與酸 的反應 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au 金屬活動性由強漸弱 結論： 不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。 三．金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫 金屬之間互置換 溶液里面可探尋 課后反思 本課以多層次科學探究為主線，滲透建構主義思想，以 “猜金屬 ”、 “玩卡片 ”創(chuàng)設情景，互動評價激勵探究熱情，以 “學生發(fā)展 ”為本，進行有意義的知識建構，符合學生心理特點，學生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上 學生極為興奮，控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節(jié)約時間），效果可能更好。
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