課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)試題及答案-資料下載頁
2025-06-23 08:53本頁面
【正文】 濾 鐵(或Fe)(4)Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑ 置換知能提升1.【解析】選B。銅的活動(dòng)性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來。2.【解析】選D。由“甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)”，可以得出甲的金屬活動(dòng)性最弱。由“丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”，可以得出乙比丁活潑，丁比丙活潑。3.【解析】選B。銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，故A、C錯(cuò)；鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+CuSO4 ==== Cu+ZnSO4，由Zn、Cu的相對(duì)原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，故B正確，D錯(cuò)誤。4.【解析】選A。由圖知放出H2的質(zhì)量是ABC，故A正確；已知A、B、C在生成物中均為+2價(jià)，則生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，故相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是CBA，故D錯(cuò)；B、C錯(cuò)，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大，則金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬活動(dòng)性順序是BAC。5.【解析】金屬鎂、鐵、銅中只有鐵能被磁鐵吸引，所以金屬A是鐵，另兩種金屬是鎂與銅；向鎂與銅中加入稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以金屬B是銅，把不溶性的銅從溶液中分離出來，應(yīng)用過濾的方法，向鎂與銅中加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)是鎂與稀硫酸的反應(yīng)，是置換反應(yīng)；鎂的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以也可以加入硫酸銅溶液與鎂反應(yīng)生成硫酸鎂。答案：(1)鐵(或Fe) 銅(或Cu) (2)過濾(3)Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2↑ 置換反應(yīng) (4)a6.【解析】(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2)10 g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10 g= g設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn + H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑65 98 g xx= g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=% (3)避免與酸接觸(合理即可)拓展創(chuàng)新【解析】本題是借助鋅、銅、金的化學(xué)性質(zhì)不同，對(duì)黃色的金屬固體的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，由于加熱，金屬能變黑，可以判斷不是黃金，黑色物質(zhì)是銅與氧氣反應(yīng)生成的氧化銅；加入AgNO3溶液中，Cu與Zn會(huì)把Ag置換出來。由于Zn的活動(dòng)性在氫的前面，所以還可以加酸驗(yàn)證。答案：【現(xiàn)象與結(jié)論】①錯(cuò)誤 CuO ②黃色金屬表面有銀白色物質(zhì)附著 Cu＋2AgNO3 ==== 2Ag＋Cu(NO3)2［或Zn＋2AgNO3 ==== 2Ag＋Zn(NO3)2］【反思與應(yīng)用】①稀鹽酸(或稀硫酸) ②金屬表面有氣泡產(chǎn)生(或固體部分溶解)
外語相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1