課題2金屬的化學性質試題及答案-資料下載頁
2025-06-23 08:53本頁面
【正文】 濾 鐵(或Fe)(4)Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑ 置換知能提升1.【解析】選B。銅的活動性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來。2.【解析】選D。由“甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應”，可以得出甲的金屬活動性最弱。由“丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”，可以得出乙比丁活潑，丁比丙活潑。3.【解析】選B。銅與稀硫酸不發(fā)生反應，所以溶液的質量不發(fā)生變化，故A、C錯；鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應：Zn+CuSO4 ==== Cu+ZnSO4，由Zn、Cu的相對原子質量可以看出，溶液質量增加，固體質量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，故B正確，D錯誤。4.【解析】選A。由圖知放出H2的質量是ABC，故A正確；已知A、B、C在生成物中均為+2價，則生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，故相對原子質量應是CBA，故D錯；B、C錯，曲線斜率越大，反應速率越大，則金屬活動性越強，金屬活動性順序是BAC。5.【解析】金屬鎂、鐵、銅中只有鐵能被磁鐵吸引，所以金屬A是鐵，另兩種金屬是鎂與銅；向鎂與銅中加入稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應，所以金屬B是銅，把不溶性的銅從溶液中分離出來，應用過濾的方法，向鎂與銅中加入稀硫酸，發(fā)生的反應是鎂與稀硫酸的反應，是置換反應；鎂的金屬活動性比銅強，所以也可以加入硫酸銅溶液與鎂反應生成硫酸鎂。答案：(1)鐵(或Fe) 銅(或Cu) (2)過濾(3)Mg+H2SO4 ==== MgSO4+H2↑ 置換反應 (4)a6.【解析】(1)黃銅樣品中銅的質量分數為：(2)10 g該樣品中，鋅的質量為：10 g= g設稀硫酸中溶質的質量為xZn + H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑65 98 g xx= g稀硫酸中溶質的質量分數為：100%=% (3)避免與酸接觸(合理即可)拓展創(chuàng)新【解析】本題是借助鋅、銅、金的化學性質不同，對黃色的金屬固體的組成進行實驗探究，由于加熱，金屬能變黑，可以判斷不是黃金，黑色物質是銅與氧氣反應生成的氧化銅；加入AgNO3溶液中，Cu與Zn會把Ag置換出來。由于Zn的活動性在氫的前面，所以還可以加酸驗證。答案：【現(xiàn)象與結論】①錯誤 CuO ②黃色金屬表面有銀白色物質附著 Cu＋2AgNO3 ==== 2Ag＋Cu(NO3)2［或Zn＋2AgNO3 ==== 2Ag＋Zn(NO3)2］【反思與應用】①稀鹽酸(或稀硫酸) ②金屬表面有氣泡產生(或固體部分溶解)
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