【正文】 起來?！窘榻B】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大。【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【討論】猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難?！驹O(shè)計探究方案】既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實(shí)。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？ 【學(xué)生各抒己見，思考，回答】這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 【板書】置換反應(yīng)特點(diǎn)：A + BC = B + AC 【課堂練習(xí)】有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業(yè)】設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu課后習(xí)題8 【板書設(shè)計】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)三莊中學(xué)夏小榮研討課與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)二、金屬的活動性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置換反應(yīng)第五篇：初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案初中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題?！具^程與方法】通過實(shí)驗(yàn)探究，提高思考、分析、解決問題的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】金屬活動性順序。【難點(diǎn)】金屬活動性順序的應(yīng)用和適用條件。三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【提出問題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應(yīng)，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________ 【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。環(huán)節(jié)二：新課講授【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反應(yīng)。②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng) 【提出問題】通過實(shí)驗(yàn)，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因?yàn)殍F與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應(yīng)，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑?！咎岢鰡栴}】通過這兩組實(shí)驗(yàn)，你能說說我們在證明金屬活動性強(qiáng)弱時采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎? 【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬活潑性強(qiáng)弱?！窘處熞龑?dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實(shí)驗(yàn)方法，你能設(shè)計方案并通過實(shí)驗(yàn)來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強(qiáng)嗎?(藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。)(小組討論5分鐘)【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實(shí)驗(yàn)方案? 【學(xué)生回答】小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度來判斷活動性強(qiáng)弱。小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來判斷活動性強(qiáng)弱。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！……【提出問題】請根據(jù)自己小組設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的?(小組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提醒注意安全。)【學(xué)生回答】小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序?yàn)镸gZnCu。小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅。鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應(yīng)。銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應(yīng)，所以活潑性順序?yàn)镸gZnCu。……【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑。銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個位置呢? 【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面?！窘處熤v授】常見金屬的活動性順序?yàn)椋骸咎岢鰡栴}】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)? 【學(xué)生回答】(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強(qiáng)。本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。環(huán)節(jié)三：鞏固提高?(1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體，金屬活動性順序表的適用條件是什么? 解析：1.(1)反應(yīng)。(2)反應(yīng)。(3)不反應(yīng)，所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)請學(xué)生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金?！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識，設(shè)計實(shí)驗(yàn)來鑒別金與“愚人金”?四、板書設(shè)計本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！五、教學(xué)反思(略)本文由廣西中公教育整理提供，供各位考生參考學(xué)習(xí)！