【正文】 量，X的化學(xué)式是（6）。參考答案1．（1）符合。（2）氫氣球有浮力。（3）真空。（4）。2．（1）等于，必須相等。（2）能量的總量。（3）根據(jù)能量守恒定律，依題意，滑行一半路程所放出的熱能為Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不變，在另一半路程還將有同樣多的熱能放出，即Q2=Q1=250J故知：整個(gè)過(guò)程有Q=Q1+Q2=500J機(jī)械能轉(zhuǎn)化為熱能所以滑到滑梯底端時(shí)，他還剩下的機(jī)械能為1400J－500J=900了在底端，他的勢(shì)能為零，所剩下的機(jī)械能即為他的動(dòng)能。答：（略）3．（1）相等；（2）小潔；（3）小剛在操作過(guò)程中反應(yīng)生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了。（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有變化，所以，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等。（5）該科學(xué)結(jié)論對(duì)于定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，合理進(jìn)行化工生產(chǎn)有重要作用。（6）CO2用心 愛心 專心119號(hào)編輯第四篇：九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：識(shí)記：質(zhì)量守恒定律。理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。能力目標(biāo)：鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。情感目標(biāo)：形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。教學(xué)方法猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。教學(xué)輔助工具多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品。教學(xué)過(guò)程一、提出問(wèn)題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫。那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？二、猜想與假設(shè)生—生：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。三、假設(shè)的檢驗(yàn)及推理制定計(jì)劃。師：把學(xué)生分成三組：一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。收集證據(jù)。生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個(gè)組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)。溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。三組：無(wú)色NaOH溶液與藍(lán)色的CuSO4溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。師：通過(guò)學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。生—生：（討論、歸納）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒(méi)有變。生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？六、反思與評(píng)價(jià)生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化。實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。師—生：（討論）上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？師：（歸納、總結(jié)）再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。七、遷移與應(yīng)用遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。板書設(shè)計(jì)一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。二、質(zhì)量守恒定律的解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。第五篇：九年級(jí)化學(xué)《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)反思今天上了一節(jié)課,一直感覺在難點(diǎn)和考點(diǎn)上沒(méi)有突破，尤其是對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解上，學(xué)生一直似是而非，這讓我很是苦惱，課堂在學(xué)生自主互助中完成的，后來(lái)我們一起梳理，學(xué)生的狀態(tài)也還可以，為什么出現(xiàn)這個(gè)現(xiàn)象呢？回到辦公室，我一直在思索這個(gè)問(wèn)題，直到晚間看學(xué)生的時(shí)候，校長(zhǎng)的一句話，令我茅塞頓開，是呀，我們上初中的時(shí)候，這部分上課時(shí)也不很理解，隨著課程的深入，慢慢的也就越想越明白了，再通過(guò)一些練習(xí)題，也就解決了！由此看出，我們上課的時(shí)候，目標(biāo)完不成，往往是我們目標(biāo)的定位有問(wèn)題，要么是對(duì)學(xué)生的期望值過(guò)高，要么是我們對(duì)于教材使用上過(guò)于死板，對(duì)于一些考點(diǎn)和難點(diǎn)的突破上，我們不一定非要這節(jié)課一定完成，只要是學(xué)生悟不出來(lái)的，他們會(huì)慢慢消化的，悟需要一個(gè)過(guò)程，更需要自己用心思考（從悟這個(gè)字來(lái)看，就是我自己用心），我們老師如果“教會(huì)”了學(xué)生，學(xué)生能會(huì)多久呢？考點(diǎn)一定要夯實(shí)，但不一定這節(jié)課來(lái)完成！