高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)月考試題-資料下載頁
2025-07-21 18:41本頁面
【導(dǎo)讀】FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液。6．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反。劑便立即報(bào)告老師說：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)。10．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管是。下列說法錯(cuò)誤的是（）。13．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元。15．在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）。16．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞。硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
【正文】 1）制氣裝置 ： 制氣裝置由反應(yīng)物狀態(tài)（固體或液體）、反應(yīng)條件（常溫或加熱）決定，常見有如下幾種裝置： ① 固體或固體混合物加熱制備氣體，用圖（ Ⅰ ） 裝置，常用于制 O NH3 等氣體。 ② 固體與液體或液體與液體的混合物加熱制備氣體，用圖（ Ⅱ ）裝置，常用于制 Cl CH2CH2（需加溫度計(jì) ）等氣體。 ③ 固體與液體或液體與液體的混合不需加熱制備氣體，用圖（ Ⅲ ）裝置， 也 常用于制 O NH3 等氣體。 ④ 塊狀或粒狀固體與液體混合且不需加熱制備氣體，用圖 (Ⅳ )裝置，常用于制 CO H2 等氣體。 氣體的凈化與干燥： 除去雜質(zhì)氣體的常見方法：易溶于水的氣體可用水吸收，酸性氣體雜質(zhì)可用堿吸收，堿性雜質(zhì)氣體用酸吸收，有還原性的氣體可用恰當(dāng)?shù)难趸瘎┪? 干燥氣體時(shí) :顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑 7 參考答案 17.（ 5 分） 分液 過濾 蒸發(fā) 滲析 蒸餾 18.（ 10 分） (1)CBDH； (2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁 ,及時(shí)關(guān)閉活塞 ,不要讓上層液體流出 。使漏斗內(nèi)外空氣相通 ,以保證 E 操作時(shí)漏斗里液體能夠流出； (3)四氯化碳與水不溶 , 且 I2 在四氯化碳溶解度比在水中 大很多 ；（ 4） A、 C 解析： （ 1）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是 否漏液，這當(dāng)然是第一步。 B、 D 的操作屬于萃取， E、 F 屬于分液操作， A、 G、 H 是分液前的準(zhǔn)備操作。（ 4）中的熱裂汽油中，含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而酒精與溴水互溶，所以兩者均不適宜作萃取劑。 19.（ 16 分） （ 1） MnO2+4H++2C1 Mn2++C12↑+2H2O（ 2） A C E （ 3） Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅰ （ 4） 8NH3+3C12 6NH4C1+N2 將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有 C1；用試管取秒量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有 NH4+ （ 5）將導(dǎo)氣管與 GO 連接，另一端插入盛有 NaOH 溶液的燒杯中 20.（ 7 分） （ 1）氧氰； HSCN； KOCN （ 2） （ CN） 2 + 2KOH = KCN + KOCN （ 3）（ CN） 2 + 2SCN－ = 2CN+（ SCN） 2 解析：此題主要考查 運(yùn)用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行類推思維的能力 。解題時(shí)可用熟知的 Cl HCl、 KCl 等物質(zhì)作參照物。由還原性 BrCNSCN，可推知氧化性 Br 2 （ CN） 2（ SCN） 2，因而可判斷（ CN） 2 只能與 KSCN 反應(yīng)，不能與 NaBr反應(yīng)，亦即由物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱，可以判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。 21．（ 14 分） 答案： （ 2） ① Br 2 ② Fe3+ （ 3） d 溶液呈血紅色， b CCl4 層呈無色。 （ 4） ① 2Fe2++Br2 2Fe3++2Br ② 解析：（ 2） ① 如氧化性 Fe3+Br2，則 Br 2 不能氧化 Fe2+，故溶液呈黃色是加入 Br 2 的顏色。 ② 如氧化性 Br 2Fe3+，則 Br 2能將 Fe2+氧化成 Fe3+，故溶液呈黃色是生成 Fe3+顯黃色。 （ 4） ② 氧化性 Br 2Fe3+， Cl2 通入 FeBr2 溶液中先與 Fe2+反應(yīng)，若 Cl2 還有剩 余再與 Br?發(fā)生反應(yīng)。現(xiàn)有 1/3 的 Br–被氧化成單質(zhì) Br 2，故 Fe2+全部被氧化成 Fe3+。 n(Cl2)＝ ，得電子 ， 根據(jù)得失電子應(yīng)守恒有： n(Fe2+)+31n(Br?)＝ n(FeBr2)＝ c(FeBr2)＝ molL?1 1 2 3 4 5 6 7 8 B B B D D B A D 9 10 11 12 13 14 15 16 C C B B D C B
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