人教版化學(xué)九下第九單元溶液第2課時word復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-12-09 00:24本頁面
【導(dǎo)讀】習(xí)主線對本單元的課題2中的重要知識進(jìn)行穿連復(fù)習(xí)和加深理解。和溶液和濃溶液、稀溶液）；內(nèi)容整合在一起。配制和濃度表示方法。在自己的練習(xí)簿上畫。下面的教學(xué)做好準(zhǔn)備。不錯，其他同學(xué)也構(gòu)建很好，大大地出乎我的意料。尊重學(xué)生的勞動成果，體現(xiàn)師生協(xié)作精神。[提問]飽和溶液的概念是什么？液是不是飽和溶液？問題上，為什么要指明“溫度”和“溶劑量”？你剛才解釋涉及到飽和溶液。飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的一般法。要判斷一種溶液是否飽和，可。解，且質(zhì)量不變，可以判斷為飽和溶液。和吃不飽”情況很相似。當(dāng)于溶劑量規(guī)定不變）在情況下吃飽了。飽和溶液一定是濃溶液。如20℃時，氯化鈉和硝。酸鉀的溶解度分別為和，那么在20℃，實溶解度除了固體溶解還有氣體溶解度。生5：“定溫”、“定量”、“定態(tài)”和“定位”?！岸俊本褪且?guī)定溶劑100g；就是溶解度的單位規(guī)定為“g”。處理化學(xué)問題意識。
【正文】 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 （ 1） M、 N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點表示的意義是 ； （ 2） M 中含有少量的 N，提純 M 的操作是 ； （ 3） M 溶液處于點 p 狀態(tài)，此時它屬于 溶液 （填“飽和”或“不飽和”）。若想把點 p移動到 M 物質(zhì)的溶解度曲線上，請你設(shè)計兩個操作方案： ① ；② 。 學(xué)案答案 [知識梳理 ] ，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液 飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液：加入溶劑、降低溫度 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液：加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度 溫度 2.① 冷卻熱的飽和溶液 ②蒸發(fā)飽和溶液中溶劑 ③較大 ④較?、菔雏} 3. 固體溶解度 氣體溶解度 概念 溫度 100g 飽和狀態(tài) 質(zhì)量 壓強 101kPa 溫度 1 體積水 飽和狀態(tài) 體積 影響因素 （ 1）溶質(zhì)種類 溶劑種類 溫度 溫度 （ 2）氯化鈉 氫氧化鈣 （ 1）壓強 溶質(zhì)種類 溫度 溫度和壓強 （ 2）溫度的升高 減小 壓強的增大 增大 溶解度/g 20 10 溫度 /℃ p M N 例子 20℃時， 100g 水最多溶解 36g 食鹽。 在壓強 101kPa 和 0℃時， 1 體積水最多溶解 。 4. ①不同溫度 ②不同物質(zhì) ③溫度 [學(xué)習(xí)訓(xùn)練 ] 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D D A D A C C B BD C C B 110 溫度 16.（ 1） SA＞ SB＞ SC（ 2） A（ 3）飽和（ 4） t 2 A B（ 5）冷卻結(jié)晶（ 6）蒸發(fā)結(jié)晶（ 7） A、 C（ 8） D 選擇題選析： 。把飽和硝酸鉀置于冰水共存物的低溫環(huán)境中，必有晶體從溶液析出（意味硝酸鉀溶解能力下降），此時溶液的溶質(zhì)損失，于是溶液質(zhì)量變小，溶液密度也變小，只有水質(zhì)量不變。 4.“加硝酸鉀”或“略降溫”或“蒸發(fā)溶劑”，兩瓶溶液一 瓶有固體存在，而另一瓶沒有。若兩瓶溶液分別加水，則沒有明顯現(xiàn)象，故不能用加水的方法來區(qū)分。 5. 不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤阂话憧梢杂媒档蜏囟确椒▉磉M(jìn)行，但不飽和的氫氧化鈣溶液卻不能用這種方法來到目的，故 A、 B 排除。溶液中的溶質(zhì)和溶劑是均勻混合在一起的，無法倒出溶劑， C應(yīng)排除（若 C“倒出溶劑”該為“蒸發(fā)溶劑”，則 C可選） 7. A： 溶液甲不可能是飽和溶液，如果是飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后一定要析出晶體，但事實不是這樣。 B： 溶液乙可能是飽和溶液（當(dāng)溶液甲蒸發(fā) 5g水后剛好形成飽和溶液時），也可能是不飽和溶液（當(dāng)不飽和 的溶液甲蒸發(fā) 5g 水后，溶液仍不飽和溶液時）。 C：當(dāng)溶液乙是飽和溶液時，溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，兩種溶液只有在質(zhì)量相差 7g 的區(qū)別；當(dāng)溶液乙不是飽和溶液時，溶液乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 D：當(dāng)溶液乙是不飽和溶液時，溶液丙若再蒸發(fā) 5g水，析出晶體就大于 2g ：溶質(zhì)的種類、溶劑種類和溫度三個。在“影響氯化銨溶解度的大小的因素”中溶質(zhì)種類和溶劑種類都已確定（在沒說明物質(zhì)是在什么溶劑中的溶解度，則默認(rèn)溶劑為水），于是溫度是唯一“影響氯化銨溶解度的大小”的因素。 A 與本題無關(guān)，排除。 B 只是影響溶解的快慢。 D 水的質(zhì)量已經(jīng)規(guī)定為 100g。 9. 本題利用溶解度來審視 20g 食鹽的 50g水在溶解情況。根據(jù) 20℃ 時氯化鈉的溶解度為36 g，知道 20℃ 時 ， 50g水最多只能溶解 18g 食鹽，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： %100%50g18g 18g ??? （或 %100%100g36g 36g ??? ） 10. 湖泊 中 Na2CO3的在冬季結(jié)冰 （即析晶），說明 Na2CO3的溶解度隨溫度 降低 而減小 。但單純用“ Na2CO3的溶解度隨溫度 降低 而減小 ”，并不能解釋“ 湖泊 中 Na2CO3 的在冬季結(jié)冰 ”，還得附加“ 溫度變化對的 Na2CO3 溶解度影響 較大”的條件。 ，只有 Y 溶解度隨著壓強的增大而增大，故 X 是固體， Y 是氣體。 三、簡答題 ： 降溫 增多 減小 解析： 分析圖 B，知木塊浸入硝酸鉀溶液的體積增大，說明此時溶液密度變小。要溶液密度變小，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)必須以晶體的形式從溶液中析出，這就要求溶液的溫度必須降低。由于要滿足溶液密度變小，此時根據(jù) gh??? （ h 基本不變），可知道燒杯底部受的液 體將壓 強 減 小。 18.(1)② ① (2)不正確 （ 3） 四、實驗題 19.（ 1） 20～ 30℃ （ 2） c a (3)丙 （ 4） B 溫度 KNO3 Ca(OH)2 溫度 不同 溫度 二（即試管 C） 不同 課內(nèi)作業(yè)答案 1.③④⑦ ： 100： 210 % 55g 3.（ 1）在 10℃ 時， M、 N 兩種物質(zhì)的溶解度都是 20g。 （ 2）把 M、 N 混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后減低溫度， M 先從溶解析出，接著過濾，并用冷水洗滌 M 晶體。（ 3）不飽和 ①降低溶解的 溫度 ②蒸發(fā)溶液中的溶劑
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