酸堿鹽的鑒別說(shuō)課-資料下載頁(yè)
2024-11-05 07:12本頁(yè)面
【正文】 氧化鈉溶液混合：。（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發(fā)生的某個(gè)反應(yīng)：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應(yīng)：，粗鹽除NaCl外，還含有MgClCaClNa2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：BaCl2NaOH①過(guò)量過(guò)量Na2CO3過(guò)量粗鹽②③④HCl⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦精鹽（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSOMg(OH)（填化學(xué)式）。（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是1有三瓶無(wú)色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案把這三瓶液體區(qū)分開(kāi)來(lái)，并將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫(xiě)在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。第五篇：酸堿鹽教案設(shè)計(jì)酸堿鹽教案設(shè)計(jì)一、離子的檢驗(yàn)Cl(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。SO42(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。CO32(1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。注：在鑒別Cl和SO42時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。二、物質(zhì)的顏色固體(多為白色)黑色CuOC粉MnO2Fe3O4紫黑色KMnO4紅色CuFe2O3紅褐色Fe(OH)3藍(lán)色Cu(OH)2 CuSO45H2O綠色Cu2(OH)2CO3溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液CuCl2溶液(較濃)三、酸、堿、鹽的特性濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1