【導讀】和相互聯(lián)系的能力。比如化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量的。曲線或直線變化的有關(guān)量的關(guān)系。認真解讀題意，應用信息解答問題。量不再增大；B稀釋鹽酸時，酸性減弱，pH升高，析出也減少，所以氫氧化鈣溶液的質(zhì)量減少。云南紅河）下列四個圖像，分別對應四。加入氯化鈉后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。A電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2︰1，B石灰石在密閉的容器內(nèi)煅燒，二氧化。C加熱一定量的氧化汞制。取氧氣，氧氣的質(zhì)量先增加，后不變。因為稀硫酸中有水，故水的質(zhì)量不是從。0開始，D正確。觀、簡明、易記。下列用數(shù)軸表示的化學知識，錯誤?；蚱渌恍┗瘜W試劑)，考查物質(zhì)的組成和分類；根據(jù)題意，從標簽中找到。注意商標中有關(guān)的幾個圖標及表示的意義。鄉(xiāng)，盛產(chǎn)荔枝，荔枝的部分營養(yǎng)成分如下表。式，辨別反應類型；實質(zhì)及質(zhì)量守恒定律。7．某物質(zhì)的分子模型如圖所示，含有1個碳原子和4個氫原子，物質(zhì)的化學式為CH4；元素質(zhì)量比為12:4。云南昭通）如圖是某化學反應的微觀示

　　

【正文】 率的影響，實驗③表格空白處樣品的組成是 鐵粉、 10滴水 。 (8)該裝置還可能用于測量空氣中氧氣的含量。根據(jù)上 述數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)是 ％ (精確到小數(shù)點后 1位 )，試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因 濾紙包或溫度計占據(jù)一定體積，裝置氣密性不好等 (寫任意一條即可 )。 點撥：（ 3）反應物間的接觸面積越大，反應越劇烈。將鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積。 (4)金屬腐蝕的過程，鐵變成鐵銹，鐵元素化合價升高。 (5)實驗①所需時間約120 min，②所需時間約 70 min，說明 NaCl可以加快鐵銹蝕的過程。 (7)實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，所以除了碳之外，其他的量 必須保持不變，實驗③表格空白處樣品的組成是 、 10滴水。（ 8）量筒的讀數(shù)之差即為廣口瓶內(nèi)氧氣的體積 28ml，廣口瓶內(nèi)空氣的體積為 l46ml，故氧氣的體積分數(shù)為 28ml/l46ml 100%=%。該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因可能是濾紙包或溫度計占據(jù)一定體積，裝置氣密性不好等。 題型六 有關(guān)“廢水”、“尾氣”的探究 1. 題型解讀 ，通常會利用到置換反應，要留意置換反應發(fā)生的先后順序及反應物是否過量等問題。 如： 工業(yè)廢水常含有 AgNO Cu(NO3)2等重金屬元素，處理方法： (1)一般加入鐵等活潑金屬，使金屬 Ag 和 Cu完 全置換出來。 (2)在 AgNO Cu(NO3)2混 合溶液中加入鐵粉，鐵粉首先置換活動動性較弱的金屬 Ag；然后，如果鐵粉有剩余，才置換金屬 Cu。 (尾氣 )成分分析及 處理的探究 主要考查課本中常見氣體的物理和化學性質(zhì)、氣體的收集方法 ， 還有氣體的凈化、除雜以及對環(huán)境的影響等 ， 解題的關(guān)鍵是 要 掌握常見氣體的相關(guān)知識 ， 留意的是氣體凈化的順序。 例 6.（ 2021貴州銅仁） 小紅同學想探究實驗室中碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢 液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答橫線上的 ① ～ ⑦ 七個問題。 【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？ 【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有 CaCl2。 你認為還可能含有的溶質(zhì)是 （填化學式）。 【查閱資料】 CaCl2溶液呈中性。 【實驗與結(jié)論】 （ 1 ） 請 你 寫 出 實 驗 室 制 取 二 氧 化 碳 的 化 學 方 程式 。 （ 2）分別取少量該廢液和 CaCl2 溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞溶液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小 紅認為自己的猜想是正確的。 （ 3）你認為小紅的實驗 （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）證明她的猜想，理由是 。 （ 4）如果要證明你的猜想是正確的，你選 擇 （填字母 序號 ： A、石蕊溶液 B、氫氧化鈉溶液 C、 稀鹽酸 ）來代替酚酞溶液，理由是 。 （ 5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的 ，反應完成后過濾就可得到只含 CaCl2一種溶質(zhì) 的溶液。 【點撥】【作出猜想】 若鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，若鹽酸過量， 溶液中的溶質(zhì)除了氯化鈣之外還有氯化氫氣體 ； 【實驗與結(jié)論】（ 1）碳酸鈣與鹽酸反應 的化學方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；（ 3）氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞溶液變色，氯化鈣與鹽酸的混合溶液顯酸性，也不能使酚酞溶液變色，因而酚酞溶液呈無色，兩種猜想都有可能 ， 因此不能采取滴入無色酚酞溶液做對比試驗的方法進行檢驗其猜想；（ 4）鹽酸溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅； 而與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象；（ 5） 要加入過量的某物質(zhì)將鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，該物質(zhì)一定不溶于水，若溶于水的話，雖然除去了鹽酸，溶液中還會有剩余的該物質(zhì)，那么該物質(zhì)可以是碳酸鈣 。 【答案】 【作出猜想】 HCl 【實驗與結(jié)論】 (1) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ (3) 不能 酚酞溶液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色（合理的可酌情給分） (4) A 石蕊溶液遇酸性液顯紅色 (5)CaCO3（或碳酸鈣） 變式訓練 7.（ 2021廣東茂名）某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的 Fe2+、 Na+、 Ca2+、 Cu2+、 Cl,為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業(yè)流程處理： (1)步驟Ⅰ的操作名稱是 過濾 _，并寫出步驟Ⅰ中的化學方程式 __ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 。 (2)濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是 Fe和 Cu（填化學式）。 (3)加入過量 NaOH溶液的目的是 完全除去 Fe2+_。 (4)在濾液Ⅲ中加入鹽酸使所得的溶液呈中性，要使用 PH試紙 來測定溶液的酸堿度。 確保鹽酸不過量。 點撥：（ 1）步驟Ⅰ的操作是將固體和液體進行分離的操作，該操作的名稱叫過濾；加入鐵粉以后，鐵的金屬活動性只比銅的金屬活動性強，所以鐵只 能與氯化銅反應，化學方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（ 2）由于鐵粉過量，所以濾渣Ⅰ中含有的固體不僅僅有鐵置換出來的銅含有過量的鐵粉。 (3) 濾液Ⅰ中含有的離子是： Na+、 Fe2+、 Ca2+、 Cl,加入過量的 NaOH 溶液時只會將 Fe2+變成沉淀而除去；（ 4）測定溶液酸堿度的方法很多，一般可以通過 PH 試紙或使用 PH計來測定。 8.（ 2021湖北荊州）煤燃燒后的產(chǎn)物主要是 CO2，也含有一定量的 SO2，還可能含有 CO 。 小明同學進行環(huán)境調(diào)查時發(fā)現(xiàn)：荊開火力發(fā)電廠（以煤為燃料）周圍的樹木已漸枯萎， 發(fā)電廠排放的廢氣中也可能含 CO 。他將收集的廢氣樣品用下圖所示裝置恰當組合后進行檢驗，已知其中的藥品均足量。請回答下列問題： （ 1）上述裝置中，儀器 A的名稱叫 酒精燈 ； （ 2）你認為發(fā)電廠周圍樹木枯萎的原因可能是 火力發(fā)電廠由于燃煤產(chǎn)生二氧化硫易形成酸雨 ； （ 3）為確定發(fā)電廠排放的廢氣中是否含 CO ，請根據(jù)擬定的氣體流向，確定并填寫組合裝置中各導管口（用代號表示）的連接順序：廢氣 → （ a ） → （ b ） → （ e ） → （ f ） → （ d ）→ （ c ） → 尾氣處理 （ 4）實驗結(jié)果證明該發(fā)電廠排放的廢氣中含有 CO 。 則實驗過程中與此相關(guān)的實驗現(xiàn)象有黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁 ，上述現(xiàn)象對應的化學反應方程式依次為 CO＋ CuO △ Cu＋ CO2 、 CO2＋ Ca(OH)2 DYDCaCO3↓＋ H2O。 （ 5）請說明你對該實驗尾氣的處理方法 用氣球收集或點火燃燒掉 。 點撥：裝置 A的名稱是酒精燈；樹木枯萎的原因可能是煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫形成酸雨所致；為確定發(fā)電廠排放的廢氣中是否含 CO ，可以先將二氧化碳除去，因此先通過氫氧化鈉溶液，即接口 ab；再通過灼熱的氧化銅，若黑色的固體變紅；再通過澄清的石灰水， 看石灰水是否變渾濁，即通過 dc,，所以順序是 a→ b→ e→ f→ d→ c；尾氣處理的方法是用氣球收集或點火燃燒掉。 12． （ 2021四川資陽 ） 乙炔（化學式 為 C2H2）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成多 種 化合物 。 乙炔氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬 構(gòu)件 。現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究。 【查閱資料】 當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅。 【提出問題】 乙炔 燃燒的產(chǎn) 物 中除水外主要還有哪些 物質(zhì) ？ 【假設與猜想】 猜想 ：①一定有 __二氧化碳 ____；②可能有一氧化碳。 【實驗設計】 根據(jù)上述兩種 物質(zhì) 的猜想設計如下實驗： （ 1）在 氧炔焰 上方罩一個內(nèi)壁附著有 __澄清石灰水 ___的大燒杯，觀察現(xiàn)象。 （ 2）將 乙炔 燃燒的產(chǎn) 物 依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式） __ CO__。 【證據(jù)與結(jié)論】 實驗（ 1） ： 觀察到燒杯內(nèi)壁附著的 __澄清石灰水變渾濁 __，則猜想 ① 成立。 反應的化學方程式為： __ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O ___。 實驗（ 2） ：若氧化銅變 紅， 則猜想 ② 成立。 【分析與交流】 實驗（ 2） 時，若將 乙炔 燃燒的產(chǎn) 物 依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？ __不能 __（填“能”或“不能”）。 點撥：由于乙炔中含有碳元素，碳元素與氧元素結(jié)合能生成二氧化碳，如果氧氣不充足就生成一氧化碳；由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以在燒杯內(nèi)壁涂抹上澄清石灰水，罩在乙炔火焰上方，如果變渾濁說明產(chǎn)物中含有二氧化碳；將產(chǎn)物通過氫氧化鈣溶液將二氧化碳吸收，通過濃硫酸將水蒸氣吸收，再通過氧化銅，由黑色變?yōu)榧t 色，說明還具有還原性氣體一氧化碳；如果將濃硫酸和澄清石灰水的順序顛倒，不能確定一氧化碳的存在，顛倒后氣體中會又從石灰水中帶出水蒸氣，因為當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅。