中考化學——化學推斷題的綜合壓軸題專題復習附答案-資料下載頁
2025-03-31 07:23本頁面
【正文】 為A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，故A、B、D、E是單質、酸、堿、鹽中的一種，只有D能和二氧化碳反應，故D是堿、B是酸、A是活潑金屬，又因為E、F的類別相同，D與E、F之間能相互轉化，綜上所述可推知：A是活潑金屬鐵等、B是硫酸、D是氫氧化鈉、E是碳酸鈉、F是硫酸鈉，代入驗證成立?！驹斀狻?1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2) B是硫酸，化學式為：H2SO4；(3) F→D是硫酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程式： Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH；(4)E→D是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應；活潑金屬A與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應；BDEF屬于酸堿鹽之間的復分解反應；所以物質間沒有發(fā)生分解反應。11．下列圖示中 A 為生活中使用最多的金屬，C 為胃酸的主要成分，G 為藍色沉淀。各 物質間的反應均在溶液中進行，相互轉化關系如下圖所示。請回答以下問題：(1)B 溶液中的陰離子是_____，E 的化學式為_____(2)反應②的化學方程式________(3)①②③④四個反應中屬于復分解反應的是_____(4)H 的一種用途_____【答案】氫氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清潔能源、還原劑 【解析】（1）A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C為HCl，G為藍色沉淀，所以G為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應生成H和I，鐵和D反應生成J和I，所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應生成藍色沉淀G和F，所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學式為H2O；（2）反應②是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是鐵和鹽酸的反應屬于置換反應，②是鐵和氯化銅的反應屬于置換反應，③是氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于復分解反應，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應屬于置換反應，所以四個反應中屬于復分解反應的是③④；（4）H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以H（氫氣）可以作燃料、清潔能源、還原劑。12．A—J都是初中化學常用的物質。其中B、E、H、J是單質，其余均為化合物，氣體C可用于滅火。它們相互間的轉化關系如下圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：（1）寫出物質D、J的化學式：D ,J 。（2）“氣體C→B”的轉化過程，在自然界中稱為 作用。（3）反應①的反應條件 ，其基本反應類型 。（4）寫出反應②的化學方程式： 。（5）若要實現(xiàn)“H+I→紅色固體J”的轉化，物質I必須滿足的條件是 。【答案】（1）CaCO3Cu （2）光合 （3）點燃 化合反應 （4）C + CO2高溫2CO （5）可溶性銅鹽【解析】試題分析：框圖式的推斷題，抓住一些特殊的反應現(xiàn)象、特殊的性質及特殊的反應條件等級題目的“題眼”， 該題的題眼氣體C可用于滅火，可判斷為二氧化碳，通入澄清石灰水，得到白色沉淀D，為碳酸鈣，E是單質，且在高溫下能與二氧化碳反應，故可判斷E為碳，F(xiàn)自然為一氧化碳，J是單質，且為紅色固體，可判斷為銅，H是單質，能與化合物I反應得到銅，可判斷H因為較活潑的金屬單質，結合F一氧化碳和G在高溫條件下反應生成H是單質，故可判斷H應為單質鐵，單質B自然為氧氣（1）物質D為碳酸鈣，化學式：CaCO3，物質J為單質銅，化學式為：Cu（2）“氣體C→B”的轉化過程，即二氧化碳轉化為氧氣的過程，在自然界中稱為光合作用（3）反應①是鐵和氧氣反應，反應條件點燃；基本反應類型：化合反應（4）反應②是碳和二氧化碳在高溫條件下反應，化學方程式為：C + CO2高溫2CO（5）若要實現(xiàn)“H+I→紅色固體J”的轉化，即鐵置換出銅，物質I必須滿足的條件是：可溶性銅鹽考點：框圖式的推斷題的解答
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