【正文】 一、二，鐵二、三； 碳、硅、鉛、錳二、四尋； 硫?yàn)樨?fù)二或四、六； 負(fù)三、正五氮與磷； 氟、氯、溴、碘顯負(fù)一； 三價(jià)記住硼、鋁、金。這個(gè)化合價(jià)歌，概括了初中化學(xué)20多種常見(jiàn)元素的化合價(jià)（包括固定價(jià)和變價(jià)），讀起來(lái)合轍押韻，有趣易記。堿和鹽的溶解性，也可以將其溶解規(guī)律編成順口溜進(jìn)行記憶：氫氧鉀、鈉、鋇、鈣溶；（意思是氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣能溶于水）鹽酸除銀和亞汞；（即：鹽酸鹽只有氯化銀和氯化亞汞不溶于水）硫酸不溶有鋇和鉛；（硫酸鋇、硫酸鉛不溶于水）鉀、鈉、銨、硝全都溶。（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全都能溶于水）地殼里含量最多的元素，課本上介紹了“前9名”，如果再補(bǔ)充一個(gè)“第10名”鈦，可將這10種元素分成兩段進(jìn)行記憶：氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦對(duì)金屬活動(dòng)性順序，也可以分三段進(jìn)行記憶： 鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金 而1~20號(hào)元素，則可分成4段記憶：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣有樂(lè)趣的學(xué)習(xí)，意味著積極追求，生動(dòng)活潑，而不是把學(xué)習(xí)當(dāng)作負(fù)擔(dān)。相反地，枯燥呆板的學(xué)習(xí)，不假思索的學(xué)習(xí)，就標(biāo)志著學(xué)習(xí)中出現(xiàn)了紅色信號(hào)，將會(huì)導(dǎo)致難記易忘和學(xué)習(xí)的低效。三、“多通道”記憶法人類(lèi)是靠各種感官認(rèn)識(shí)事物的，如視覺(jué)、聽(tīng)覺(jué)、嗅覺(jué)、觸覺(jué)等。會(huì)學(xué)習(xí)的同學(xué)，善于調(diào)動(dòng)各種感官的積極性，接收和處理信息，獲取知識(shí)，增強(qiáng)記憶。就拿化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)吧，化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)明的表示形式，學(xué)習(xí)化學(xué)，必須記化學(xué)方程式，寫(xiě)化學(xué)方程式，沒(méi)有任何人否認(rèn)化學(xué)方程式在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性。然而在化學(xué)測(cè)試中，卻很少有同學(xué)在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式方面不出現(xiàn)任何錯(cuò)誤，可謂化學(xué)學(xué)習(xí)中的一個(gè)難關(guān)。怎樣才能把化學(xué)方程式記住，在書(shū)寫(xiě)時(shí)達(dá)到完全正確，不出現(xiàn)這樣或那樣的錯(cuò)誤？最根本、最重要的方法是聯(lián)系事實(shí)，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)。初中化學(xué)里的重要反應(yīng)都配合有實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察參加反應(yīng)的是什么物質(zhì)，反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)，反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的，有哪些現(xiàn)象發(fā)生。例如：這樣從做實(shí)驗(yàn)、看實(shí)驗(yàn)，到分析實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，既聽(tīng)老師講，又動(dòng)手練習(xí)，對(duì)CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CO2的一系列變化，了解得一清二楚，有豐富的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，有生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。相反，離開(kāi)具體的反應(yīng)事實(shí)，單純地死記硬背化學(xué)方程式，那么，化學(xué)方程式就會(huì)成為沒(méi)有內(nèi)容的、空洞呆板的符號(hào)，學(xué)起來(lái)勢(shì)必枯燥無(wú)味、難記易忘。聽(tīng)老師講課固然重要，但是觀(guān)察、思考、動(dòng)手更重要。心理學(xué)告訴我們，單純依靠聽(tīng)覺(jué)獲得的知識(shí)只能記憶15%，從視覺(jué)獲得的知識(shí)能記憶25%，如果既看又聽(tīng)，效果會(huì)好得多，約能記憶65%。因?yàn)槎喾N感官同時(shí)接受知識(shí)，就可使同一內(nèi)容在大腦皮層上引立很多通路，留下多種痕跡。因此，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，要一邊看書(shū)，一邊讀，要細(xì)心做實(shí)驗(yàn)、觀(guān)察實(shí)驗(yàn)，要認(rèn)真記筆記、做練習(xí)，書(shū)寫(xiě)復(fù)雜的化學(xué)方程式。這樣做，會(huì)使你的注意力集中，排除干擾，使記憶痕跡強(qiáng)化。四、縮略記憶法化學(xué)反應(yīng)并不都配合有實(shí)驗(yàn)，記憶化學(xué)方程式也可以用縮略的方法，記住典型的、有代表性的，由此掌握眾多的、相類(lèi)似的化學(xué)反應(yīng)，這樣不僅能減少記憶的數(shù)量，而且能收到舉一反三、觸類(lèi)旁通的效果。例如記住了CaCO3+HCl的反應(yīng)，不難寫(xiě)出NaCO3或K2CO3跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式，還可以寫(xiě)出CaCO3+HNO3反應(yīng)的方程式，并知道了實(shí)驗(yàn)室為什么不用CaCO3跟H2SO4反應(yīng)制取CO2；記住了CuO+H2的反應(yīng)，可以推知H2還原WO3或Fe2O3方程式的寫(xiě)法。對(duì)某些化學(xué)概念、實(shí)驗(yàn)操作，也可以用縮略的方法，找出關(guān)鍵性的字眼、關(guān)鍵性的步驟作為揭示和依據(jù)，以點(diǎn)帶面，記憶其他。例如： 溶解度定義可簡(jiǎn)略地記憶為：一定溫度下，百克溶劑中，溶液達(dá)飽和，溶質(zhì)克數(shù)定。四種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，可以針對(duì)它們的基本特征，簡(jiǎn)略地概括為：多變一（化合），一變多（分解），一單換一單（置換），成分相交換（復(fù)分解）。實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅的操作順序是：通氫，加熱，撤燈，停氫。過(guò)濾操作的要領(lǐng)是“兩低三靠”。即：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液面低于濾紙邊緣； 盛待濾液的燒杯口要靠緊玻璃棒，玻璃棒下端要輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗頸要靠緊燒杯壁。五、類(lèi)比記憶法把相類(lèi)似的內(nèi)容進(jìn)行對(duì)比，可以辨明異同，防止混淆，增強(qiáng)記憶。例如，將HC、CO還原CuO的三個(gè)方程式進(jìn)行對(duì)比：CuO+H2 Cu+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2↑ CuO+CO Cu+CO2將Fe與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，顯示不同的化合價(jià)，生成不同的化合物進(jìn)行對(duì)比：3Fe+2O2 Fe3O4Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O 通過(guò)這種對(duì)比，可以更好地掌握相類(lèi)似的化學(xué)方程式的寫(xiě)法。類(lèi)比也是理解化學(xué)概念、記憶化學(xué)概念的好方法，例如原子與離子的比較： 符號(hào) 名稱(chēng)結(jié)構(gòu)示意圖Na 鈉原子Na 鈉離子+Cl 氯原子Cl 氯離子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核電荷數(shù)不帶電帶正電不帶電帶負(fù)電數(shù)數(shù)數(shù)六、“相同點(diǎn)”記憶法所謂“相同點(diǎn)”記憶法，就是把某些零散的、彼此間可能沒(méi)有任何關(guān)聯(lián)的內(nèi)容，依其某種相同點(diǎn)，把它們整理到一起，進(jìn)行記憶。例如，許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，都有“先”、“后”的順序要求，不能顛倒，否則，就會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果，甚至造成事故。如：用酒精燈加熱試管時(shí)，要先均勻加熱，后固定加熱； 做制取氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要檢查裝置的氣密性，然后再裝藥；做固體與液體反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先裝固體，后倒液體； 用加熱固體的方法制取氣體、并用排水法收集（如制氧氣），當(dāng)收集完氣體時(shí)，要先從水槽中移出導(dǎo)管，然后再熄滅酒精燈；點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)（如HCO、CH4等），必須先檢驗(yàn)氣體的純度，然后再點(diǎn)火；用氫氣、一氧化碳還原氧化銅時(shí)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始都要先通氣、后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢都要先撤燈、后停氣； 稀釋濃硫酸時(shí)，先取適量水倒入燒杯中，然后再將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌； 安置實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，要先固定下面的儀器，然后依次固定上面的儀器；先固定左面的儀器，后固定后面的儀器?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，我們常根據(jù)“顏色”來(lái)鑒別物質(zhì)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。以“顏色”為線(xiàn)索，可以記住許多知識(shí)。如：紅色：金屬銅為紫紅色，酚酞遇堿變成玫瑰紅色，石蕊遇酸顯紅色。藍(lán)色：CuSO45H2O晶體、CuSOCu(NO3)2溶液、Cu(OH)2沉淀均為藍(lán)色，CuCl2溶液很稀時(shí)為淡藍(lán)色，較濃時(shí)則顯綠色。石蕊試液遇堿呈藍(lán)色。S、HCO、CHC2H5OH燃燒時(shí)，火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色。黃色、棕色：硫粉是淡黃色粉末，F(xiàn)eClFe(NO3)Fe(SO4)3等三價(jià)鐵鹽溶液很稀時(shí)為黃色，濃度大時(shí)為棕色。NO3氣體為紅棕色。褐色：鐵銹（主要成分Fe2O3xH2O）和溶液中產(chǎn)生的Fe(OH)3為紅褐色。紫色：高錳酸鉀溶液為紫色、其晶體為黑紫色，石蕊試液為紫色。白色：BaSOAgCl、CaCO3沉淀均為白色。無(wú)色晶體粉碎為細(xì)小顆?；蚍勰顟B(tài)時(shí)也都呈白色。金屬一般為銀白色。你留心過(guò)嗎？初中化學(xué)里有許多內(nèi)容都跟“三”有關(guān)，以“三”為統(tǒng)帥，能幫助你記住好多知識(shí)。如： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子； 構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子和電子； 常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸是：鹽酸、硝酸和硫酸； 在金屬活動(dòng)性順序表里，排在前面三種金屬鉀、鈣、鈉，不能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)； 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要具備三個(gè)條件之一：生成沉淀、氣體或水；煉鐵的主要原料有三種：鐵礦石、焦炭和石灰石； 生鐵一般可分為三種：白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵； 最常用的碳素鋼也有三種：低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼。學(xué)習(xí)有法，但無(wú)定法，貴在得法。同學(xué)們應(yīng)根據(jù)不同的內(nèi)容，采用不同的記憶方法，并將多種方法密切配合，方能取得最佳的記憶效果。第四篇：初中化學(xué)總復(fù)習(xí)要點(diǎn)化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：區(qū)別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是只有一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物1化合物：由不同種元素組成的純凈物1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素1化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值（單位為“1”,省略不寫(xiě)）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)1相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子原子得e失e失e得e1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)1原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)1四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO2催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變）2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++ClHNO3==H++NO3H2SO4==2H++SO42堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OHNaOH==Na++OHBa(OH)2==Ba2++2OH鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3Na2SO4==2Na++SO42BaCl2==Ba2++2Cl2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R(shí)、理論：空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,%,%,%主要的空氣污染物：NOCO、SOH2S、NO等物質(zhì)其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）常見(jiàn)的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、ClO3(氯酸)、MnO4(高錳酸根)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl(氯離子)、氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、H2PO4(磷酸二氫根)、OH(氫氧根)、HS(硫氫根)、S2(硫離子)、NH4+(