【正文】 uCl2 = Cu + FeCl2D（三）非金屬單質(zhì)和金屬氧化物的反應(yīng)：H2 + CuO=Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 高溫 + 2CuO 高溫 2↑3C + 2Fe 2↑高溫（四）其它置換反應(yīng)：=D四、復(fù)分解反應(yīng):(doubledeposition reaction)。（一）金屬氧化物和酸反應(yīng)：金屬氧化物+酸→鹽++Fe2O3 = 2FeCl3++Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（二）堿和酸反應(yīng)：堿+酸→鹽+水 + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2O 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（三）鹽和酸反應(yīng)：鹽+酸 → 另一種鹽+另一種酸+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 173。 +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2173。+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2173。+K2CO3=2KCl+H2O+CO2173。（四）鹽和堿反應(yīng)：可溶性鹽+可溶性堿→另一種鹽+另一種堿 CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)223↑+2H2O（五）鹽和鹽反應(yīng)：兩種可溶性鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽 3CuSO424↓+CuCl五、其它反應(yīng)（一）非金屬氧化物和可溶堿的反應(yīng)：非金屬氧化物+可溶堿→鹽+↓+++2NaOH=Na2SO3+H2O+H2O（二）一氧化碳和金屬氧化物反應(yīng)：一氧化碳+金屬氧化物反應(yīng)→金屬單質(zhì)+二氧化碳5.△ Cu+CO2+Fe2O3 高溫 2Fe++Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2（三）： +2O2點(diǎn)燃 2+2H2O點(diǎn)燃+3O22CO2+ C2H5OH+3O2 點(diǎn)燃 2CO2++3O2酶2CO2+3H2O第四篇：中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)中考化學(xué)方程式考點(diǎn)總結(jié)[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變原子的數(shù)目不變五個不變原子的質(zhì)量不變元素的種類不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變元素的質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變兩個一定改變分子的種類一定改變一個可能改變——分子總數(shù)可能改變⒊關(guān)鍵詞的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實(shí)驗(yàn)⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定（P88）⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（P89）⑶蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測定（P90）⑷鎂條燃燒（P91）⒌質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。考點(diǎn)2化學(xué)方程式⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比⒊化學(xué)方程式的讀法（以C + O2 ===== CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子?？键c(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書寫步驟⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學(xué)方程式；⑶等；將短橫線改為等號；⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。考點(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算⒈解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式⑴m= ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量247。物質(zhì)的純度⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⒊常見的計(jì)算類型⑴利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算；⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。第五篇：2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)為方便廣大考生復(fù)習(xí)，查字典化學(xué)網(wǎng)整理了2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)，希望能助各位考生一臂之力。Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、OH2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2+2NaCl溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4H2O藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子BaCl2+Na2SO4==BaSO4+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸鹽類似反應(yīng))應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子NH4Cl+KOH==KCl+NH3+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您提供的2018年中考化學(xué)方程式總結(jié)供廣大考生參考學(xué)習(xí)，希望對大家有所幫助，中考頻道推薦。