20xx人教版化學(xué)九年級上冊第五單元課題1質(zhì)量守恒定率第1課時(shí)-資料下載頁
2024-12-07 21:49本頁面
【導(dǎo)讀】，并將結(jié)果填入表。探究內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化。我的推測反應(yīng)物的總質(zhì)量（填“＞”、“=”或。我選擇的化學(xué)反應(yīng)（。.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，若用沒有氣體生成或參加的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，92頁實(shí)驗(yàn)方案一：紅磷在燃燒反應(yīng)。93頁實(shí)驗(yàn)方案二：鐵釘與硫酸銅溶。兩次稱量，天平均保持平衡。生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)。質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個(gè)數(shù)的守恒。，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是。1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為g。反應(yīng)時(shí)，氫分子和氧分子破裂成和，每兩個(gè)和一個(gè)構(gòu)成一個(gè)水分子。應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是破裂，重新組合。同時(shí)沒有增減,也沒有改變。從宏觀和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律？，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律。并使玻璃棒保持水平。寫出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式：。
【正文】 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變 碳、氫 氧 D 學(xué)習(xí)內(nèi)容三 有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 ? 學(xué)習(xí)指導(dǎo) ? 閱讀課本第 94頁的實(shí)驗(yàn) 51和實(shí)驗(yàn) 52，老師做演示實(shí)驗(yàn)， ? 【 討論交流 】 ? 上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測相同嗎？為什么會 【 溫馨點(diǎn)撥 碳酸鈉 + 鹽酸 → 氯化鈉 +二氧化碳 + （ Na2CO3） （ HCl） NaCl） （ CO2） （ H2O） 氣體 CO2 鎂 + 氧氣 點(diǎn)燃 （ Mg）（ O2） （ Mg O 名師歸納 ?任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，只是有的化學(xué)反應(yīng)的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，因而反應(yīng)后留下的物質(zhì)質(zhì)量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑，要注意問題的實(shí)質(zhì)。 反饋練習(xí) ? 1. ? ，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律 ? ，不存在原子的得失，因此化學(xué) ? ，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量 ? ，變成質(zhì)量小得多的煤炭，說明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì) ? ，進(jìn)行了如下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上 40 cm長的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱 1~2分鐘 ? （ 1 ? ① ? ② ； （ 2）寫出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式： 。 D 加熱端的銅絲變成了黑色 玻璃棒左低右高 銅 +氧氣 加熱 氧化銅
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