浙教版科學(xué)八上物質(zhì)在水中的溶解word教案-資料下載頁
2025-11-27 00:31本頁面
【導(dǎo)讀】容目標(biāo)區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液，了解溶解度意義并會查閱溶解度表2、活動建議探究物質(zhì)的溶解性；突出以科學(xué)探究和合作學(xué)習(xí)為核心的教學(xué)模式，是科學(xué)課程的重要舉措。在教學(xué)過程中教師是設(shè)計者、組?？椪摺⒅笇?dǎo)者與參與者，而不是講授者。因此，我在組織教學(xué)中通過有效引導(dǎo)，實驗探究，小。力并不相同；物質(zhì)溶解的能力與溫度有關(guān)。以汽水為例，確認(rèn)氣體也能夠溶解在液體中，并說出液體的溫度越高，以及對實驗條件的控制。最大限度的培養(yǎng)學(xué)生的能力和優(yōu)化課堂。里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。20°C時，硝酸鉀的溶解度是克，表示；在20°C時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸鉀的溶解度是24；自然界沒有絕對不溶的物
【正文】 示。 講解有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的幾種類型： ㈠已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例 1 從一瓶氯化鉀溶液中取出 20g溶液，蒸干后得到 ，則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 例 2 某溶液的密度是 ，實驗測得每 100ml該溶液中含溶質(zhì) 24g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ ㈡計算 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 例 3: 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用 10%~20%的食鹽溶液來選種。如配制 150kg16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？ ㈢溶液稀釋或濃縮的計算 要點：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 m質(zhì)前 = m質(zhì)后 即 m液前 A前 % = m液后 A后 % 例 4 把 50g 98%的濃硫酸稀釋成 20%的硫酸，需要水多少毫升？ 10%硫酸 = 例 5 配制 1000毫升 10%的稀硫酸溶液需 98%濃硫酸多 少毫升？ 注意： ⑴溶液通常是用量筒量取體積來計算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度的應(yīng)用。⑵對于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 3） .體積分?jǐn)?shù)的表示溶液組成的方法：（見閱讀材料） （ 4） .配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟： （溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積） (稱取或量取 ) （后裝瓶，并貼上標(biāo)簽） 小結(jié)：作業(yè) 板書： 一、 飽和溶液和不飽和溶 液 加溶劑、升溫 飽和溶液 不飽和溶液 加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫 二、 濃溶液和稀溶液 不一定 飽和溶液 濃溶液 不一定 不一定 不飽和溶液 稀溶液 不一定 三、溶解度：一定溫度 100克溶劑 飽和 溶質(zhì)質(zhì)量 影響：溫度 溶質(zhì)、溶劑性質(zhì) 溶解度曲線 四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量 /溶液的質(zhì)量
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