河北省雞澤縣20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-05 16:44本頁面
【導讀】2021-2017學年第一學期期中考試?？荚嚂r間：90分鐘滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H～1C～12N～14O～16Fe～56Cu～64Zn～65. 1．下列反應屬于吸熱反應的是（）。A．炭燃燒生成一氧化碳B．酸堿中和反應。C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2D．Ba2·8H2O與NH4Cl反應。A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)。B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強，可增加活化分子的百。C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。3．下列過程中：①電離、②電解、③電鍍、④電焊、⑤電化學腐蝕，需要通電才能進行的。A．①②B．②③④C．③④⑤D．全部。B．電解時陰極發(fā)生氧化反應。C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－=Cu2＋。A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護。C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕。稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于kJ. HX通入體積為L的密閉容器中，在該溫度時HX的最大
【正文】 、 GH段反應速率（分別用 v (OE)、 v (EF)、v (FG)、 v (GH)表示）最快時段是 。 A． v (OE) B． v (EF) C． v (FG) D． v (GH) ② 1min內反應較慢的原因是 : ； 一段時間后反應明顯加快的原因是 。 20212017 學年第一學期期中考試 高二化學試題 參考答案 （每 題 2 分 ） 15 DABDD 610 BCADD （每 題 3 分 ） 1115 CACCB 1620 ACCDB 21． (12 分 ， 每空 2 分 )（ 1） b＞ a＞ c ；（ 2） a=c=2b；（ 3） a=c=1/2b；（ 4）減小 ， 不變 ， 增大。 【解析】 （ 4） ① 該反應的正方向為吸熱反應，所以降低溫度，平衡逆移， Cl2的轉化率 減?。?② 保持容器體積不變，加入 He，容器體積不變，各物質 的濃度不變，所以對反應無影響，所以 HCl 的物質的量不變； ③ 保持容器壓強不變，加入 He，體積變大，反應物所占分壓減小，平衡正移，則 O2的體積分數(shù)增大。 考點： 考查電解質的電離、溫度、壓強對化學平衡的影響。 22．（ 12分 ，每空 2分 ）（ 1）確保鹽酸被完全中和 ；（ 2） C ；（ 3） D； （ 4） ΔH 1＝ ΔH 2ΔH 3；（ 5）不能 ， H2SO4與 Ba(OH)2反應生成 BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。 【解析】試題分析： （ 4）中和反應 H＋ (aq)＋ OH－ (aq)=H2O(l) △ H=－ mol － 1， NaOH 和 Ca(OH)2都屬于強堿，因此△ H1=△ H2， NH3H 2O屬于弱堿，其電離屬于吸熱過程，因此產(chǎn)生的熱量小于 ，因此 ΔH 1＝ ΔH 2ΔH 3； （ 5） 不能，根據(jù)中和熱的定義，且 Ba(OH)2和 H2SO4反應，存在 Ba2＋ ＋ SO42－ =BaSO4↓，存在熱效應，因此不能代替。 考點：考查中和熱測定的實驗等知識。 23． （ 12分 ） （ 1） 正極 ；（ 2） 4 OH－ 4e = O2↑+2H 2O 或 2H2O 4e = O2↑+ 4H +； （ 3分 ） （ 3）銀； AgNO3；（ 4） Y極附近紅褐色變深； （ 3分 ） ， 其余每空 2分 【解析】（ 4）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即 Y 極移動，所以 Y極附近紅褐色變深，故答案為： Y極附近紅褐色變深。 考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。 24． （ 14分 ， 每空 2分 ） （ 1） Fe+2H+=Fe2++H2↑ （ 2） ① 稀 ； ② 快 ； ③ 高 （ 3） ①B ② 溫度較低 ； 反應放熱，使溶液的溫度升高 【解析】 試題分析： ②1min 內反應較慢的原因是溫度較低 ；該 反應放熱，使溶液的溫度升高 ，所以一段時間后反應明顯加快 。 考點： 離子反應， 影響反應速率的因素
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