河南省鄭州市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題word版-資料下載頁(yè)
2024-12-05 16:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】N2O4，△H<0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，D．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等離子，精制時(shí)先加Na2CO3溶液6.已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（）A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極。達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成。D，并測(cè)得C的濃度為mol·L-1。
【正文】 3。mol 1 高二 化學(xué)試題 第 4頁(yè) （共 4頁(yè)） 對(duì)于反應(yīng) ① ，一定可以提高平衡體系中 H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 ______。 a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低 壓強(qiáng) 利用反應(yīng) ② ，將 CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高 H2產(chǎn)量。若 1 mol CO和 H2的混合氣體 (CO占 20%)與 H2O反應(yīng)，得到 mol CO、 CO2和 H2的混合氣體，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 _____。 (3)圖 (a)表示 500 ℃ 、 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí) NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根 據(jù)圖中 a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算 N2的平衡體積分?jǐn)?shù)： ____________。 (4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖 (b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通 入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高， NH3物質(zhì)的量變化的 曲線示意圖。 (5)上述流程圖中，使合成氨放出 的能量得到充分利用的主要步驟 是 (填序號(hào) )____。簡(jiǎn)述本流程中 提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方 法： _______________________________________。 21. (14分 )NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到 HNO3和 NH4NO3，如下圖所示。 (1)Ⅰ 中， NH3和 O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程 式是 __________________________________________； (2)Ⅱ 中， 2NO(g) ＋ O2(g) ? 2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得 NO的平衡轉(zhuǎn)化率在 不同壓強(qiáng) (p p2)下隨溫度變化的曲線 (如圖 )。 ① 比較 p p2的大小關(guān)系： p1 p2； ② 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 ________（填寫 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ） (3)Ⅲ 中，降低溫度，將 NO2(g)轉(zhuǎn)化為 N2O4(l)，再制備濃硝酸。 ① 已知： 2NO2(g) ? N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) ? N2O4(l) ΔH2 下列能量變化示意圖中，正確的是 (選填字母 )________。 ② N2O4與 O H2O化合的化學(xué)方程式是 _____________________________ ___。 (4)Ⅳ 中，電解 NO制備 NH4NO3，其工作原理如上圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為 NH4NO3， 需補(bǔ)充 A。 A是 _______，說(shuō)明理由： ___ 。
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