【導(dǎo)讀】①由2AlCl3+3Na2S+6H2O═2Al3↓+3H2S↑+6NaCl類(lèi)推2FeCl3+3Na2S+6H2O═2Fe. ②由Ca2+2NaOH（過(guò)量）═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O類(lèi)推Mg2+2NaOH（過(guò)量）。④由Ca2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO類(lèi)推2C6H5ONa+CO2+H2O═Na2CO3↓+2C6H5OH．。C．用Ce2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+. ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；L﹣1的硫酸反應(yīng)；②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；aFe2++bI﹣+cCl2→dFe3++eI2+fCl﹣．下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、A．2，4，3，2，2，6B．0，2，1，0，1，2C．2，0，1，2，0，2D．2，8，5，2，4，10. A．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v=?B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X+Y?14．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量

　　

【正文】 于亞鐵離子易被氧化，保存 FeCl2溶液時(shí)，需向溶液加入少量 Fe單質(zhì)，故正確； ② 鐵離子易水解，通常實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在鹽酸中，故錯(cuò)誤； ③FeCl 2可以由氯化鐵與 Fe反應(yīng)得到，屬于化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤； ④ 銅片、碳棒和 FeCl3溶液組成原電池， Cu為負(fù)極，碳棒為正極，電子由銅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒，故正確， 故選： ②③ ； （ 3） Na2S的水溶液中 S2﹣ 水解，溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子源于水的電離、 S2﹣ 、 HS﹣水解，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是： Na+＞ S2﹣ ＞ OH﹣ ＞ HS﹣ ＞ H+， 故答案為： Na+＞ S2﹣ ＞ OH﹣ ＞ HS﹣ ＞ H+． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握． 18．臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等． （ 1） O3與 KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是 I2 和 O2 ．（填分子式） （ 2） O3在水中易分解，一定條件下， O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（ t）如下 表所示．已知：O3的起始濃度為 ． pH t/min T/℃ 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 ①pH 增大能加速 O3分解，表明對(duì) O3分解起催化作用的是 OH﹣ ． ② 在 30℃ 、 pH=， O3的分解速率為 10 ﹣ 4 mol/（ L?min）； ③ 據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè) O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)? b、 a、 c ．（填字母代號(hào)） a． 40℃ 、 pH= b． 10℃ 、 pH= c． 30℃ 、 pH= （ 3） O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖）電解稀硫酸制得． ① 圖中陰極為 A （填 “A” 或 “B” ），其電極反應(yīng)式為 2H++2e﹣ ═H 2↑ ． ② 若 C處通入 O2，則 A極的電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e﹣ ═2H 2O ． ③ 若 C處不通入 O2， D、 E處分別收集到 x L和 y L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 （忽略 O3的分解）． 【考點(diǎn)】 臭氧；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；電解原理． 【專(zhuān)題】 壓軸題 ；化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題；電化學(xué)專(zhuān)題． 【分析】 （ 1） O3與 KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)只能為 O I2； （ 2） ①pH 增大，則 OH﹣ 濃度增大； ② 根據(jù) v= 計(jì)算； ③ 根據(jù) pH和溫度判斷達(dá)到平衡所用的時(shí)間的范圍，可判斷分解速率； （ 3）） ① 由圖可知， B極生成 O O3， B極反應(yīng)氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A為陰極； ②C 處通入 O2， O2發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水； ③ 若 C處不通入 O2，實(shí)質(zhì)為電解水， D處為氫氣，體積為 x L， E處為氧氣、臭氧，體積共為 yL，令臭氧的體積為 ZL，利用電子轉(zhuǎn)移守恒列放出計(jì)算 Z的值，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算． 【解答】 解：（ 1） O3與 KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)只能為 O I2，故答案為： O2； I2； （ 2） ①pH 增大，則 OH﹣ 濃度增大， pH 增大能加速 O3分解，表明對(duì) O3分解起催化作用的是OH﹣ ，故答案為： OH﹣ ； ②v= = =10 ﹣ 4mol/（ L?min），故答案為： 10 ﹣ 4； ③ 由表中數(shù)據(jù)可知， 40176。C 、 pH=，所需時(shí)間在 31min～ 158min之間； 10176。C 、 pH=，所需時(shí)間＞ 231min； 30176。C 、 pH=，所需時(shí)間＜ 15min，則分解速率依次增大的順序?yàn)?b、 a、 c， 故答案為： b、 a、 c． （ 3）） ① 由圖可知， B極生成 O O3， B極反應(yīng)氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A為陰極，電極反應(yīng)為 2H++2e﹣ ═H 2↑ ； 故答案為： A； 2H++2e﹣ ═H 2↑ ； ②C 處通入 O2， O2發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性條件下生成水，電極反應(yīng)式為 O2+4H++4e﹣ =2H2O，故答案為： O2+4H++4e﹣ =2H2O． ③ 若 C處不通入 O2，實(shí)質(zhì)為電解水， D處為氫氣，體積為 x L， E處為氧氣、臭氧，體積共為 y L，令臭氧的體積為 ZL，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守 恒有 x2=Z32+ （ y﹣ Z） 22 ，解得 Z=x﹣ 2y，所以 E處收集的氣體中 O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 ， 故答案為： ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，原電池與電解池反應(yīng)原理，題目難度中等，本題注意對(duì)表中數(shù)據(jù)的分析和處理． 19．已知 A、 B、 C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： （ 1）若 A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)； C為紅棕色氣體．則 A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)程式為 4NH3+5O2 4NO+6H2O ． （ 2）若 A焰色反應(yīng)為黃色， D 常溫下是氣體，則 B可能是 Na2O （任寫(xiě)一種）． （ 3）若 D是金屬， C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量 D，其理由是 Fe2+易被氧化，加入鐵粉可防止被氧化 ． （ 4）若 A是一種黑色非金屬單質(zhì)， D 是氧化物，寫(xiě)出 B與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式 CO+H2O CO2+H2 ． 【考點(diǎn)】 無(wú)機(jī)物的推斷． 【專(zhuān)題】 無(wú)機(jī)推斷． 【分析】 （ 1）若 A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， A為 NH3， C為紅棕色氣體， C為 NO2，可推知 D為 O B為 NO； （ 2）若 A焰色反應(yīng)為黃色，則 A為 Na， D 常溫下是氣體， D為 O B為 Na2O、 C為 Na2O2符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； （ 3）若 D金屬， C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量 D，則 A為 Cl2， D為 Fe， B為 FeCl3， C為 FeCl2； （ 4）若 A是一種黑色非金屬單質(zhì)， D 是氧化物， A為碳、 B為 CO、 D為 H2O、 C為 CO2符合轉(zhuǎn)化關(guān)系． 【解答】 解：（ 1）若 A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， A為 NH3， C為紅棕色氣體， C為 NO2，可推知 D為 O B為 NO，則 A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)程式為： 4NH3+5O2 4NO+6H2O， 故答案為： 4NH3+5O2 4NO+6H2O； （ 2）若 A焰色反應(yīng)為黃色，則 A為 Na， D 常溫下是氣體， D為 O B為 Na2O、 C為 Na2O2符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， 故答案為： Na2O； （ 3）若 D金屬， C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量 D，則 A為 Cl2， D為 Fe， B為 FeCl3， C為 FeCl2，F(xiàn)eCl2溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量 Fe，原因是： Fe2+易被氧化，加入鐵粉可防止被氧化， 故答案為： Fe2+易被氧化，加入鐵粉可防止被氧化； （ 4）若 A是一種黑色非金屬單質(zhì)， D 是氧化物， A為碳、 B為 CO、 D為 H2O、 C為 CO2符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， B與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO+H2O CO2+H2， 故答案為： CO+H2O CO2+H2． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查 無(wú)機(jī)物推斷，屬于開(kāi)放性題目，物質(zhì)的顏色等是推斷突破口，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，難度中等． 20． NH4Al（ SO4） 2 是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）圖一是 ?L﹣ 1電解質(zhì)溶液的 pH 隨溫度變化的圖象． 其中符合 ?L﹣ 1NH4Al（ SO4） 2的 pH隨溫度變化的曲線(xiàn)是 Ⅰ （填寫(xiě)序號(hào)），導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 NH4Al（ SO4） 2水解呈酸性，升高溫度，水解程度增大， pH減小 ； （ 2）室溫 時(shí)，向 100mL ?L﹣ 1NH4Al（ SO4） 2溶液中滴加 ?L﹣ 1NaOH溶液，得到溶液的 pH與所加 NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖二所示： ① 試分析圖中 a、 b、 c、 d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是 a 點(diǎn)． ② 下列對(duì) b點(diǎn)時(shí)的說(shuō)法正確的是 ABD ． A． Al3+已經(jīng)完全沉淀 B． c（ Na+）＞ c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+） C． Al（ OH） 3部分溶解 D．消耗的 NaOH 溶液體積大于 300mL． 【考點(diǎn)】 鹽類(lèi)水解的原理；離子濃度大 小的比較． 【專(zhuān)題】 鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題． 【分析】 （ 1） NH4Al（ SO4） 2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大； （ 2） ①a 、 b、 c、 d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系， a點(diǎn)恰好消耗完 H+，溶液中只有（ NH4） 2SO4與 Na2SO4； ②b 點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（ NH4） 2SO Na2SO NH3?H2O三種成分，所以 b點(diǎn)時(shí) c（ Na+）＞ c（ SO42﹣ ），根據(jù) N元素與 S元素的關(guān)系，可以得出 c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+），據(jù)此分析． 【解答】 解：（ 1） NH4Al（ SO4） 2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解 程度增大， pH減小，符合的曲線(xiàn)為 Ⅰ ， 故答案為： Ⅰ ； NH4Al（ SO4） 2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大， pH減??； （ 2） ①a 、 b、 c、 d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系， a點(diǎn)恰好消耗完 H+，溶液中只有（ NH4） 2SO4與 Na2SO4， b、 c、 d三點(diǎn)溶液均含有 NH3?H2O，（ NH4） 2SO4可以促進(jìn)水的電離，而 NH3?H2O抑制水的電離，所以 a水的電離程度最大，則在 a點(diǎn)，反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH﹣ =Al（ OH）3↓ ，故答案為： a； ②b 點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（ NH4） 2SO Na2SO NH3?H2O三種成分，所以 Al3+已經(jīng)完全沉淀，故 A正確， C錯(cuò)誤； b點(diǎn)溶液呈中性， b點(diǎn)時(shí) c（ Na+）＞ c（ SO42﹣ ），根據(jù) N元素與 S元素的關(guān)系，可以得出 c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+），故 c（ Na+）＞ c（ SO42﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ OH﹣ ） =c（ H+），故 B正確； 又 b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有（ NH4） 2SO Na2SO NH3?H2O三種成分，則氫氧化鈉不僅使鋁離子沉淀還與部分銨根生成了氨水，所以消耗的 NaOH溶液體積大于L=300mL，故 D正確； 故選： ABD． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查 鹽類(lèi)的水解和離子濃度大小的比較，題目難度較大，（ 2） ② 為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)守恒思想解題． 四、（本題包括 2小題，共 16分） 21．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取 SO2，并驗(yàn)證 SO2的部分性質(zhì)，回答下列問(wèn)題 （ 1）裝置 A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為 分液漏斗 （ 2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中 A、 B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾 a、打開(kāi)彈簧夾 b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到 B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好．你認(rèn)為是否合理 不合理 （填 “ 合理 ” 或 “ 不合理 ” ） （ 3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入 N2，目的是 排凈裝置中的空氣，防止溶液中 SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn) （ 4）為了驗(yàn)證 SO2是酸性氧化物， B中可選用的試劑是 B A．無(wú)色酚酞溶液 B．藍(lán)色石蕊試劑 C．紅色品紅溶液 D． KI淀粉混合溶液 （ 5）裝置 C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證 SO2具有 還原性 性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為 Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H + ． 【考點(diǎn)】 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)． 【分析】 （ 1）根據(jù)盛放濃硫酸的儀器的構(gòu)造可知該儀器為分液漏斗； （ 2）必須根據(jù)冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中是否出 現(xiàn)水柱進(jìn)行判斷該裝置氣密性； （ 3）氧氣能將二氧化硫氧化，所以鼓入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)； （ 4）證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可以使用酸堿指示劑檢驗(yàn)，如藍(lán)色石蕊試液，而酸性溶液不能使酚酞變色，據(jù)此進(jìn)行判斷； （ 5）二氧化硫能夠被鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，證明了二氧化硫具有還原性，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)圖示裝置可知，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗， 故答案為：分液漏斗； （ 2）檢驗(yàn)裝置中 A、 B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾 a、打開(kāi) 彈簧夾 b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到 B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明該裝置氣密性良好，否則無(wú)法判斷該裝置的氣密性是否良好， 故答案為：不合理； （ 3）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)， 故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中 SO2被空氣中的 O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)； （ 4） A．二氧化硫溶液為酸性溶液，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，無(wú)法檢驗(yàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，?A錯(cuò)誤； B．二氧化硫