高三化學(xué)復(fù)習(xí)建議-資料下載頁
2025-10-16 04:59本頁面
【正文】 可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶。對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體。高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納3(一)鈉的反應(yīng),加熱(或點(diǎn)燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存),甚至爆炸(現(xiàn)象)(現(xiàn)象)(與跟水的反應(yīng)比較)(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)(二)氧化鈉和過氧化鈉，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色。,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性。(電子式，陰陽離子個(gè)數(shù)比)過氧化鈉與水反應(yīng)：過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)(三)氫氧化鈉的性質(zhì),易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些),具有堿的通性:跟酸中和。跟酸性氧化物反應(yīng)。跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀。跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)(Al2O3)反應(yīng)。跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長。熔化氫氧化鈉的容器選擇等)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣)。實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))。油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽。生成藍(lán)色沉淀—銅鹽⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液。繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)(氧化鋁)(氫氧化鋁)(如NaHCO3)(如(NH4)2S。NH4HCO3等)、蛋白質(zhì)高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納4(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。②氧化還原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。④溶液、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。⑥化學(xué)鍵、電子式。⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)⑩質(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。②金屬元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)Fe(OH)Mg(OH)NaOH、Cu(OH)Na2ONa2O、Al2OFe2OCuO、NaHCONa2CO3③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金屬元素的化合物：NO、NOSOCOHNOH2SOH2SOH2S、HCl、NaCl、Na2SONa2SONa2S2O3⑤結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))①官能團(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)②同分異構(gòu)體③化學(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R(shí)點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式④幾個(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))⑤有機(jī)反應(yīng)類型⑥信息遷移(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)②實(shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)③常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識(shí)培養(yǎng))⑤常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別⑥運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個(gè)問題)(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算③氣體摩爾體積的計(jì)算④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算⑤確定分子式的計(jì)算⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算⑦混合物的計(jì)算高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納
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