【正文】 細(xì)觀察一下這個(gè)小實(shí)驗(yàn)。（PPT播放動(dòng)畫(huà)小實(shí)驗(yàn)，合上電鍵，請(qǐng)學(xué)生起來(lái)回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）【回答】陰極區(qū)液體顏色加深，陽(yáng)極區(qū)液體顏色變淺?！局v述】對(duì)，U形管內(nèi)盛放的是Fe(OH)3膠體，膠粒直徑小→表面積大吸附能力強(qiáng)→可吸附溶液中的離子→ Fe(OH)3膠粒只吸附陽(yáng)離子Fe3+而帶正電荷→向陰極移動(dòng)→陰極區(qū)顏色逐漸變深。這就是膠體的第四個(gè)性質(zhì)——電泳。膠體粒子帶有電荷，在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳?！局v述】那么膠體粒子為什么會(huì)帶有電荷呢？這是因?yàn)槟z體粒子具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽(yáng)離子造成的。在這里大家同樣要注意：電泳現(xiàn)象只有帶電粒子才有。有些膠體粒子不帶電，比如淀粉膠體，就沒(méi)有電泳現(xiàn)象。下面跟大家介紹一下常見(jiàn)膠體的帶電情況： a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽(yáng)離子而帶正電。如 Al(OH)Fe(OH)3膠粒；b、帶負(fù)電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負(fù)電。如 H2SiOAs2S3膠粒c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質(zhì)等高分子物質(zhì)一般不吸附各種離子，故不帶電。d、可能帶正電，也可能帶負(fù)電的有：AgI膠粒。如果I過(guò)量，膠粒因吸附I而帶負(fù)電；如果Ag+過(guò)量，膠粒因吸附Ag+而帶正電。【講述】膠粒的帶電情況就跟大家介紹到這，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)跟帶電相關(guān)的性質(zhì)，膠體具有介穩(wěn)性。這是膠體的第五個(gè)性質(zhì)。我們知道溶液穩(wěn)定濁液不穩(wěn)定，那么介于溶液和濁液之間的膠體呢就處在一種介穩(wěn)狀態(tài)。那么大家想一想膠體為什么具有介穩(wěn)性呢？ 【回答】因?yàn)槟z體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)，停不下來(lái)?！局v述】膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一,但是是次要原因。而膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體穩(wěn)定的主要因素。下面給大家看一個(gè)小動(dòng)畫(huà)，大家自然就會(huì)明白膠體的介穩(wěn)性原因。（PPT播放實(shí)驗(yàn) 小動(dòng)畫(huà)，分析）【講述】大家看這最中間的部分就是膠體粒子，它吸附周?chē)年?yáng)離子而帶正電，同種膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，才不易結(jié)合成更大的沉淀微粒。那么大家想一想怎么破壞膠體的這種相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)呢？從它吸附的離子來(lái)考慮?！净卮稹科茐乃砻魑降哪菍訋щ姾傻碾x子?！咎釂?wèn)】那么怎么破壞呢？【回答】加入帶相反電荷的離子，跟那層帶電荷的離子結(jié)合?！局v述】也就是加入電解質(zhì)對(duì)不對(duì)？那我們加入電解質(zhì)看一看現(xiàn)象。（PPT展示加入電解質(zhì)膠體的變化小實(shí)驗(yàn)）【講述】大家看到的幾個(gè)膠體粒子聚集起來(lái)沉淀下來(lái)的過(guò)程只有膠體才有，是膠體的第六個(gè)性質(zhì)——聚沉。聚沉的定義就是用一定的方法使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。【提問(wèn)】那么大家想一想，破壞膠體穩(wěn)定性的方法除了加入電解質(zhì)還有什么呢？ 【回答】加入帶相反電荷膠粒的膠體，加熱?！局v述】對(duì)，很好。使膠體聚沉的原理呢就是：要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用；使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰撞機(jī)率變大，結(jié)合成更大的顆粒。具體的方法有三種: ①加熱：思路：加快粒子運(yùn)動(dòng)速率，從而加速膠粒碰撞，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合緊密成大顆粒不易再分離，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠。蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。②加入少量電解質(zhì):思路：中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，使之聚集成大顆粒沉淀下來(lái)。應(yīng)用實(shí)例：鹽鹵(MgCl26H2O)點(diǎn)豆腐；氯化鐵溶液用于快速止血。③加入與膠粒帶相反電荷的膠體:思路：帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：用明礬、氯化鐵等凈水；不同顏色的墨水不能混合使用；【講述】膠體聚沉在生活中的應(yīng)用實(shí)例有：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）不同顏色的墨水不能混合使用；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血；（5）江河入?？谛纬扇侵蓿唬?）冶金廠大量煙塵用高壓電除去；（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用?！局v述】下面我們來(lái)對(duì)溶液、膠體和濁液進(jìn)行以下總結(jié)。（播放PPT表格）【講述】我們今天的課就上到這里了，請(qǐng)大家注意課下復(fù)習(xí)。【布置作業(yè)】今天的作用是《試吧》中有關(guān)膠體性質(zhì)的習(xí)題。第五篇：湖南省高二化學(xué)《 芳香烴》教案（小編推薦）湖南省藍(lán)山二中高二化學(xué)《 芳香烴》教案教學(xué)目標(biāo)：了解芳香烴的概念和分類(lèi)；掌握苯的同系物中苯環(huán)和烴基對(duì)化學(xué)性質(zhì)的相互影響；掌握苯的各種取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的推斷與書(shū)寫(xiě)；掌握苯的同系物的特殊性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：掌握苯的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：苯的各種取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的推斷？一、℃℃密度比水小毒性有毒溶解性不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。程：1）苯的氧化反應(yīng)：在空氣中燃燒2C6H6+15O2點(diǎn)燃12CO2+ 6H2O產(chǎn)生但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色濃煙2）苯的加成反應(yīng)（與HCl2)+ H2Ni環(huán)己烷ClHCl+ 3Cl催化劑ClH2HHClClHClH3）苯的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）+ BrFeBr23Br+ HBr+ HNO濃H2SO43（濃）50~60℃NO2+ 、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的條件，請(qǐng)你設(shè)計(jì)制備溴苯和硝基苯的實(shí)驗(yàn)方案（注意儀器的選擇和試劑的加入順序）實(shí)驗(yàn)步驟:按左圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,很快就會(huì)看到實(shí)驗(yàn)2Fe + 3Br= 3+ BrFeBr23Br+ HBrAgNO3 +HBr= AgBr↓+HNO34化學(xué)性質(zhì)：1)取代反應(yīng)(可與鹵素、硝酸、硫酸等反應(yīng))CH3CH3+ 3HNO3—CH3對(duì)苯環(huán)的影響濃硫酸△O2NNO2+ 3H2ONO2使取代反應(yīng)更易進(jìn)行2）氧化反應(yīng)⑴可燃性⑵可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（可鑒別苯和甲苯等苯的同系物）3）加成反應(yīng)CH3淡黃色針狀晶體，不溶于水。不穩(wěn)定，易爆炸苯環(huán)對(duì)甲基的影響使甲基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化CH3+ 3H2催化劑△三、芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用來(lái)源：a、煤的干餾b、石油的催化重整應(yīng)用：簡(jiǎn)單的芳香烴是基本的有機(jī)化工原料。萘C10H8蒽C14H10苯環(huán)間共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子形成的一類(lèi)芳香烴稠環(huán)芳香烴BAC苯并芘致癌物