蘇教版高二化學期中測試-資料下載頁
2024-12-05 09:19本頁面
【導讀】5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧。化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn2+Mn2O3下。B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—=Mn2O3+2OH—。B．已知C+O2=CO2;ΔH1C+1/2O2=CO;ΔH2，則ΔH2>ΔH1. D．已知NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=，則含20gNaOH的稀溶液。C．υC=0．8mol·L-1·s-1D．υD=1．0mol·L-1·s-1. 每小題4分，共28分，）。9．下圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應。B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是。在反應過程中導致速率變化的因素有。有同學設計如下實驗：。③從下表看出，在Na2S2O3和H2SO4反應中，該反應速率可通過測定____________來測定。
【正文】 ③ 1 （ 1） （ 2）正極： 負極： （ 3） （ 4） 1 （ 1） （ 2） （ 3） 1（ 1） （ 2） （ 3） 1（ 1） （ 2） （ 3） （ 1） （ 2） （ 3） 21. 答案 C C B D C B B A C C D C CD AD 15 (1) 3(2)物質本身的性質 氧氣濃度 (3) （ 1） 時間 （ 2） 紫色退去時間 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C （ 3）出現(xiàn)渾濁所需要時間 t3 t2 t1= t4 16． (1)向右 （ 2 分） (2)2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ （ 2 分） 2H2＋ 4OH－ － 4e－ ===4H2O （ 2 分 ） (3)C3H8＋ 3H2O=====催化劑 高溫 3CO＋ 7H2（ 2 分 ） (4) CH4＋ 10OH－ － 8e－ ===CO2－3 ＋ 7H2O （ 2 分 ） CH4＋ 2O2＋ 2OH－ ===CO2－3 ＋ 3H2O（ 2 分 ） 17.（ 1） 陽極 （ 2分 ） 4OH 4e=2H2O+O2 ↑ （ 2 分 ） 2Cu2+ +2H2O = 2Cu +O2 ↑ + 4H+ （ 2分 ） （ 2） （ 2 分 ） CuO （ 2 分 ） 。 2 克 （ 2 分 ） （ 或 CuCO3 ） （ 3） c（ K+） =2mol/L （ 2 分 ） 18 （ 1） 放熱 （ 2 分 ） －（ E1－ E2） kJ/mol（ 2 分 ） （ 2） 409 kJ/mol （ 2 分 ） （ 3） 使用了催化劑 （ 2 分 ） 19（ 8 分）（ 1）減?。辉龃? （每空各 1 分） （ 2） （ L s）（ 1 分） （ 3） BCD 20（ 1） 2C(石墨 )+O2(g)===2CO(g) △ H＝－ 221kJmol－ 1 （ 2）否 (2)C3H8+5O2 3CO2+4H2O 負 21 X=4 4:11:2 20% 電解
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