高二化學(xué)上學(xué)期中和滴定舊人教版-資料下載頁
2024-11-10 06:51本頁面
【導(dǎo)讀】酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)算。[例題]有未知濃度的氫氧化鈉溶液。，求隨VHCl的增大，pH=？滴定過程的pH變化。色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要一致。強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞作指示劑。指示劑變色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。滴加速度先快后慢，后面可半滴，以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根。據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。（酸）和C（堿）有何影響？B、振蕩時(shí)液體飛濺出來，。C、開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視，。全部盛滿溶液時(shí)，體積所標(biāo)容積。至，因此讀數(shù)的精確度為mL。取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶。對于滴定管來說，
【正文】 、 ； 溫度 0刻度 容積 25℃ 25mL 50mL 全部盛滿溶液時(shí)，體積 所標(biāo)容積。 多于 下端 ② 滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)至 ，因此讀數(shù)的精確度為 mL。 中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟 一、用前檢驗(yàn) （是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活） 二、洗滌 （準(zhǔn)確測定的保障） 滴定管 —— 自來水 沖洗 → 蒸餾水 清洗 2~3次 → 待盛液 潤洗 錐形瓶 —— 自來水沖洗 → 蒸餾水清洗 2~3次（不用待盛液潤洗 ） 三、裝液 [滴定管中加入液體 ] ?取一定體積未知濃度的 HCl于錐形瓶 待裝液潤洗 → 裝液 → 擠氣泡 → 使管內(nèi)液面處于“ 0”或以下有刻度區(qū)域 → 記下起始讀數(shù) → 放液→ 記錄終點(diǎn)讀數(shù) → 放指示劑 ?裝標(biāo)準(zhǔn)液 NaOH 酸式 :快速放液 堿式 :橡皮管向上翹起 0 25 準(zhǔn)確讀數(shù)： 俯視讀數(shù)： 仰視讀數(shù)： =a a a 俯視讀數(shù)小于準(zhǔn)確讀數(shù) 仰視讀數(shù)大于準(zhǔn)確讀數(shù) 對于滴定管來說，
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